CH4. Redox processen en spontaniteit Flashcards

1
Q

standaard reductie-potentiaal definitie

A

een waarde die van toepassing is op een redox-koppel bij standaardomstandigheden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

hoezo kunnen we een numerieke waarde toekennen aan de standaard reductie potentiaal?

A

een oxidatie- en reductiereactie kunnen ruimtelijk van elkaar gescheiden worden
-> ze kunnen op een andere plaats doorgaan, dan gebeurt het transport van elektronen via een elektrische geleider

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

galvanisch proces

A
  • spontane redoxreactie
  • elektrische energie kan geproduceerd worden door een chemisch proces
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

elektrolyse

A
  • elektrische energie wordt gebruikt om een chemisch proces te doen opgaan tegen de vrije energie van het systeem in
  • niet spontaan
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

wat is de standaard waterstof elektrode?

A

een referentie-elektrode met een standaard reductie potentiaal van 0 volt bij elke temperatuur

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

kathode

A

elektrode waar de reductie gebeurd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

anode

A

elektrode waar de oxidatie gebeurd

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

hoezo kunnen redoxreacties blijven doorgaan in een galvanische cel

A

de elektronen worden getransporteerd via een extern elektrisch circuit van de anode naar de kathode

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

belang van de zoutbrug

A
  • positieve ionen vloeien vanaf hier naar de kathode om de toestroom van negatieve ionen te compenseren
  • negatieve ionen vloeien vanaf hier naar de anode om de toestroom van positieve ionen te compenserence
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

celpotentiaal definitie

A

het verschil van de reductiepotentialen van reductie en oxidatie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

formule van de celpotentiaal

A

Ecel = Ered - Eox

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

positieve standaard cel-potentiaal

A
  • thermodynamisch gunstig proces
  • oxiderend vermogen van het redoxkoppel is groter dan dat van het referentie-koppel
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

negatieve standaard celpotentiaal

A
  • thermodynamisch ongunstig proces
  • het redoxkoppel heeft een zwakker oxiderend vermogen dan het referentiekoppel
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly