CH4. Redox processen en spontaniteit Flashcards
standaard reductie-potentiaal definitie
een waarde die van toepassing is op een redox-koppel bij standaardomstandigheden
hoezo kunnen we een numerieke waarde toekennen aan de standaard reductie potentiaal?
een oxidatie- en reductiereactie kunnen ruimtelijk van elkaar gescheiden worden
-> ze kunnen op een andere plaats doorgaan, dan gebeurt het transport van elektronen via een elektrische geleider
galvanisch proces
- spontane redoxreactie
- elektrische energie kan geproduceerd worden door een chemisch proces
elektrolyse
- elektrische energie wordt gebruikt om een chemisch proces te doen opgaan tegen de vrije energie van het systeem in
- niet spontaan
wat is de standaard waterstof elektrode?
een referentie-elektrode met een standaard reductie potentiaal van 0 volt bij elke temperatuur
kathode
elektrode waar de reductie gebeurd
anode
elektrode waar de oxidatie gebeurd
hoezo kunnen redoxreacties blijven doorgaan in een galvanische cel
de elektronen worden getransporteerd via een extern elektrisch circuit van de anode naar de kathode
belang van de zoutbrug
- positieve ionen vloeien vanaf hier naar de kathode om de toestroom van negatieve ionen te compenseren
- negatieve ionen vloeien vanaf hier naar de anode om de toestroom van positieve ionen te compenserence
celpotentiaal definitie
het verschil van de reductiepotentialen van reductie en oxidatie
formule van de celpotentiaal
Ecel = Ered - Eox
positieve standaard cel-potentiaal
- thermodynamisch gunstig proces
- oxiderend vermogen van het redoxkoppel is groter dan dat van het referentie-koppel
negatieve standaard celpotentiaal
- thermodynamisch ongunstig proces
- het redoxkoppel heeft een zwakker oxiderend vermogen dan het referentiekoppel
