CH3. 3.1., 3.2., 3.3., 3.4., 3.5.

Question 1

wat geldt altijd voor een oplossing in water

Answer 1

(H3O+) . (OH-) = 10^-14

Question 2

wat geldt in zuiver water

Answer 2

(H3O+) = (OH-) = 10^-7

Question 3

Waarom kunnen kleine veranderingen in pH aanzienlijke fysiologische gevolgen hebben

Answer 3

De meeste biologische moleculen bevatten chemische groepen die donor/acceptor zijn van H+. Naargelang deze groepen protonen afstaan/binden zal een verandering van de pH een verandering in hun netto elektrische lading veroorzaken. Een verandering in de netto lading zorgt voor een conformatieverandering van de molecule dus ook een verandering in de biologische activiteit van de molecule.

Question 4

formule pH berekening monoprotisch sterk zuur als Cz > 10^-6

Answer 4

pH = -log Cz

Question 5

formule pH berekening monoprotisch sterk zuur als Cz < 10^-6

Answer 5

H+ = Cz + Kw/H+

Question 6

formule pOH berkening monoprotisch sterke base als Cz > 10^-6

Answer 6

pOH = -log Cb

Question 7

formule pOH berkening monoprotisch sterke base als Cz < 10^-6

Answer 7

H+^2 + CbH+ - Kw = 0

Question 8

formule pH berekening monoprotisch zwak zuur als: pKa > 3 en Cz > 10^-4M

Answer 8

H+ = wortel(CzKa)

Question 9

formule pH berekening monoprotisch zwak zuur als: Cz > 10^-4M en pKa < 3

Answer 9

H+^2 + KaH+ - KaCz = 0

Question 10

procentuele ionisatiegraad

Answer 10

de mate waarin het zuur ionen heeft gevormd

Question 11

formule procentuele ionisatiegraad

Answer 11

alfa = (A-)/Cz . 100

Question 12

formule pH berekening monoprotisch zwakke base als: pKb > 3 en Cb > 10^-4

Answer 12

OH- = wortel (KbCb)

Question 13

formule pH berekening monoprotisch zwakke base als: pKb < 3 en Cb > 10^-4

Answer 13

OH-^2 + Kb OH- - KbCb = 0

Question 14

Stel Cb < 10^-6 M

Answer 14

Dan mag de ionisatie van water niet verwaarloosd worden en dan klopt dus enkel de 3de graadsfunctie