CH2. Streven naar stabiliteit Flashcards
1
Q
Verandering in Gibbs-vrije energie (delta G) -> definitie
A
grootheid die de spontaniteit van een chemische reactie/fysisch proces bij constante druk en temperatuur beschrijft
2
Q
delta G = 0
A
- Systeem is stabiel
- Evenwichtstoestand is bereikt
- Geen netto-verandering meer
3
Q
delta G < 0
A
- G(producten) < G(reactanten)
- Spontaan proces
- Exergonisch
4
Q
delta G > 0
A
- G(producten) > G(reactanten)
- Geen spontaan proces
- Endergonisch proces
5
Q
formule delta G bij constante druk en constante temperatuur
A
delta G = delta H - T . delta S
6
Q
Geeft delta G iets weer over de snelheid van de reactie?
A
Nee
7
Q
Katabolisme
A
- energie komt vrij
- afbraak van grotere biomoleculen
- spontaan, dus delta G < 0
8
Q
Anabolisme
A
- energie vereist, niet spontaan dus
- opbouw van grotere moleculen uit eenvoudige componenten
