CH3. 3.6., 3.7.

Question 1

formule buffercapaciteit

Answer 1

B = 1/V . Dn/IDpHI

Question 2

buffer

Answer 2

oplossing waarin zich een geconjugeerd zuur-base paar in bevindt

Question 3

voorwaarden voor het geconjugeerd zuur-basenpaar in de buffer

Answer 3

• zuur en base moeten zwak zijn, de pKa moet tussen 2 en 12 liggen
• 0,1 < Cz/Cb < 10
• het zuur en de base moeten wel in voldoende hoeveelheid aanwezig zijn om een verstoring op te kunnen vangen

Question 4

Henderson-Hasselbach vgl

Answer 4

pH = pKa + log Cb/Cz

Question 5

wanneer mag je de HH formule gebruiken?

Answer 5

• pKa tussen 4 en 10
• Cb en Cz > 10^-4
• dan worden dus beide concentraties als evenwichtsconcentraties bekeken

Question 6

Interpretatie bufferwerking op basis van Le Chatelier

Answer 6

• Als er een zuur wordt toegevoegd gaat de pH van de buffer dalen
• HA -> H+ en A-, evenwicht verschuift naar links als er een zuur wordt toegevoegd want de concentratie van H+ gaat stijgen
• doordat dat evenwicht dus naar links gaat verschuiven zal de pH terug gaan dalen

Question 7

wat als pKa < 4 en Cb en Cz < 10^-4

Answer 7

Dan heb je een zure buffer en dan moet je de 2de graadsvgl formule gaan gebruiken

Question 8

wat als pKa > 10 en Cb en Cz < 10^-4

Answer 8

dan heb je een basische buffer en dan moet je dus ook de 2de graadsvgl formule gaan gebruiken