Chemie - Antwoorden van de toetsen

Question 1

Beschrijf het atoommodel volgens Dalton

Answer 1

• een atoom is een ondeelbare, massieve bol
• atomen van verschillende elementen verschillen in grootte, massa en andere eigenschappen

Question 2

Wat is de formule om de gemiddelde relatieve atoommassa van isotopen te berekenen?

Answer 2

Ar = ((Ar(A)p) + (Ar(B)p))/100

Question 3

Wat moet je doen wanneer je de elektronenconfiguratie van een element moet geven die 3 elektronen heeft afgestaan?

Answer 3

Gewoon de configuratie van dat element en op het einde tussen rechte haakjes 3- zetten.

Question 4

Wanneer moet je rekening houden met de afgegeven of opgenomen elektronen van een element in de tabel?

Answer 4

bij het totale aantal subniveaus

Question 5

Geven metalen elektronen af of nemen ze er op?

Answer 5

geven af

Question 6

Geven niet-metalen elektronen af of nemen ze er op?

Answer 6

nemen op

Question 7

Wanneer heb je een edelgas bij het bewijzen van metaalkarakter?

Answer 7

wanneer het eindigt op p6 of het element een edelgas is

Question 8

Welke verfijning bracht Sommerfeld in het atoommodel van Bohr aan? Wees volledig!

Answer 8

• De hoofdschillen worden onderverdeeld in subniveaus s, p, d en f.
• Deze bezitten respectievelijk max 2,6,10 en 14 elektronen

Question 9

Wat is het verschil tussen de isotopen 53^Mn en 55^Mn?

Answer 9

55^Mn bezit 2 neutronen meer dan de andere isotoop

Question 10

Bespreek het atoommodel volgens Rutherford.

Answer 10

• atoom bestaat uit een atoomkern die de positieve lading draagt (protonen)
• rondom de atoomkern bevindt zich een elektronenwolk
• in elektronenwolk cirkelen elektronen rond de kern
• de atoomkern bezit nagenoeg de volledige massa van het atoom

Question 11

Bespreek het atoommodel volgens Bohr.

Answer 11

• atoomkern met p en n omgeven door 7 schillen (K-Q)
• op de schillen zijn de elektronen aanwezig (respectievelijk 2,8,16,32,32,32,32)

Question 12

Welke molecule bevat de grootste bindingsenergie? HF of HCl? Verklaar.

Answer 12

HF:
- Hf bezit de kleinste bindingslente (kleinere atoomstraal dan Cl)
- Hoe kleiner de bindingslengte, hoe groter de bindingsenergie

Question 13

Hoe teken je de lewisstructuur wanneer je een binding hebt die bv 3 elektronen heeft afgegeven?

Answer 13

Je houdt er alleen rekening mee bij de VE en niet bij de EP

Question 14

Wat is een atoombinding?

Answer 14

• binding tussen 2 niet-metalen
• elektronenpaar wordt daarbij gemeenschappelijk gesteld tussen de 2 bindingspartners

Question 15

Wat is een molecuulorbitaal?

Answer 15

• Het bindend orbitaal dat ontstaat door overlap van de atoomorbitalen van het gemeenschappelijk/bindend elektronenpaar

Question 16

Hoe zie je sigma en pi-bindingen bij de lewisstructuur?

Answer 16

• sigma-bindingen zijn de bindingen in het algemeen tussen de verschillende bindingspartners (altijd 1x ook al dubbele binding)
• pi-bindingen is de hoeveelheid aan bindingen tussen 2 bindingspartners (bv 2 voor een drievoudige binding, maar 1 voor dubbele, want eentje daarvan is een pi)

Question 17

In welke molecule zijn de afstanden tussen gelijke atomen het kleinst: N2 of N2H2?

Answer 17

N2
- N2 bevat een drievoudige binding en N2H2 een dubbele
- drievoudige binding heeft een kortere bindingslengte dan een dubbele binding

Question 18

Wat is een ionbinding?

Answer 18

• binding tussen een metaal en een niet-metaal
• Er is volledige overdracht van elektronen
• er worden ionen gevormd die elkaar sterk aantrekken

Question 19

Wat is een sp³-hybridisatie?

Answer 19

• de s- en p-orbitalen voegen samen tot een gehybridiseerd orbitaal
• sp³ = er bevinden zich 4 ongepaarde elektronen in dat orbitaal

Question 20

Welke molecule bevat de grootste bindingslengte? HF of HCl? Verklaar.

Answer 20

HCl want Cl is een groter atoom dan HF

Question 21

Welke molecule is groter: CO2 of CS2?

Answer 21

CS2, want zwavelatoom is groter dan een zuurstofatoom

Question 22

Wat is een sigma-binding?

Answer 22

• binding die ontstaat door overlap op de as die door de 2 atoomkernen gaat (coaxiaal)
• heeft een radiale symmetrie
• is een sterke binding
• er is een vrije rotatie rond de bindingsas mogelijk

Question 23

Wat is een datieve covalente binding?

Answer 23

met de ladingen waarbij pijl van + naar - gaat