Chemie - Antwoorden van de toetsen Flashcards
Beschrijf het atoommodel volgens Dalton
- een atoom is een ondeelbare, massieve bol
- atomen van verschillende elementen verschillen in grootte, massa en andere eigenschappen
Wat is de formule om de gemiddelde relatieve atoommassa van isotopen te berekenen?
Ar = ((Ar(A)p) + (Ar(B)p))/100
Wat moet je doen wanneer je de elektronenconfiguratie van een element moet geven die 3 elektronen heeft afgestaan?
Gewoon de configuratie van dat element en op het einde tussen rechte haakjes 3- zetten.
Wanneer moet je rekening houden met de afgegeven of opgenomen elektronen van een element in de tabel?
bij het totale aantal subniveaus
Geven metalen elektronen af of nemen ze er op?
geven af
Geven niet-metalen elektronen af of nemen ze er op?
nemen op
Wanneer heb je een edelgas bij het bewijzen van metaalkarakter?
wanneer het eindigt op p6 of het element een edelgas is
Welke verfijning bracht Sommerfeld in het atoommodel van Bohr aan? Wees volledig!
- De hoofdschillen worden onderverdeeld in subniveaus s, p, d en f.
- Deze bezitten respectievelijk max 2,6,10 en 14 elektronen
Wat is het verschil tussen de isotopen 53^Mn en 55^Mn?
55^Mn bezit 2 neutronen meer dan de andere isotoop
Bespreek het atoommodel volgens Rutherford.
- atoom bestaat uit een atoomkern die de positieve lading draagt (protonen)
- rondom de atoomkern bevindt zich een elektronenwolk
- in elektronenwolk cirkelen elektronen rond de kern
- de atoomkern bezit nagenoeg de volledige massa van het atoom
Bespreek het atoommodel volgens Bohr.
- atoomkern met p en n omgeven door 7 schillen (K-Q)
- op de schillen zijn de elektronen aanwezig (respectievelijk 2,8,16,32,32,32,32)
Welke molecule bevat de grootste bindingsenergie? HF of HCl? Verklaar.
HF:
- Hf bezit de kleinste bindingslente (kleinere atoomstraal dan Cl)
- Hoe kleiner de bindingslengte, hoe groter de bindingsenergie
Hoe teken je de lewisstructuur wanneer je een binding hebt die bv 3 elektronen heeft afgegeven?
Je houdt er alleen rekening mee bij de VE en niet bij de EP
Wat is een atoombinding?
- binding tussen 2 niet-metalen
- elektronenpaar wordt daarbij gemeenschappelijk gesteld tussen de 2 bindingspartners
Wat is een molecuulorbitaal?
- Het bindend orbitaal dat ontstaat door overlap van de atoomorbitalen van het gemeenschappelijk/bindend elektronenpaar
Hoe zie je sigma en pi-bindingen bij de lewisstructuur?
- sigma-bindingen zijn de bindingen in het algemeen tussen de verschillende bindingspartners (altijd 1x ook al dubbele binding)
- pi-bindingen is de hoeveelheid aan bindingen tussen 2 bindingspartners (bv 2 voor een drievoudige binding, maar 1 voor dubbele, want eentje daarvan is een pi)
In welke molecule zijn de afstanden tussen gelijke atomen het kleinst: N2 of N2H2?
N2
- N2 bevat een drievoudige binding en N2H2 een dubbele
- drievoudige binding heeft een kortere bindingslengte dan een dubbele binding
Wat is een ionbinding?
- binding tussen een metaal en een niet-metaal
- Er is volledige overdracht van elektronen
- er worden ionen gevormd die elkaar sterk aantrekken
Wat is een sp³-hybridisatie?
- de s- en p-orbitalen voegen samen tot een gehybridiseerd orbitaal
- sp³ = er bevinden zich 4 ongepaarde elektronen in dat orbitaal
Welke molecule bevat de grootste bindingslengte? HF of HCl? Verklaar.
HCl want Cl is een groter atoom dan HF
Welke molecule is groter: CO2 of CS2?
CS2, want zwavelatoom is groter dan een zuurstofatoom
Wat is een sigma-binding?
- binding die ontstaat door overlap op de as die door de 2 atoomkernen gaat (coaxiaal)
- heeft een radiale symmetrie
- is een sterke binding
- er is een vrije rotatie rond de bindingsas mogelijk
Wat is een datieve covalente binding?
met de ladingen waarbij pijl van + naar - gaat
