Chemie - 4.2 Eigenschappen van stoffen Flashcards
Hoe sterker de aantrekkingen tussen de deeltjes onderling, hoe … beweegingsvrijheid zij hebben en hoe … de smelt- en kooktemperatuur zal toenemen?
minder- meer
Wat is de aard van intra- en intermoleculaire krachten?
hebben een elektrische aard
Hoe ontstaan de elektrische aantrekkingskrachten van intra- en intermoleculaire krachten?
door de aanwezigheid van ladingen
Hoe … de ladingen zijn en hoe … de afstand is tussen de ladingen onderling, hoe groter de aantrekkingskracht wordt
groter - kleiner
Hoe worden de intra- en intermoleculaire krachten onderverdeeld van sterkst naar zwakst (6)
- ion-elektronkracht (intra)
- ion-ion (intra)
- ion-dipool (inter)
- waterstofbrugkracht (inter)
- londonkrachten of london-dispersiekracht (inter)
Welke 4 types van roosters voor een vaste stof zijn er?
- atoomrooster
- metaalrooster
- molecuulrooster
- ionrooster
Hoe noemt men de plek van een metaalrooster waar regelmatige positieve ionen zorgen voor een regelmatige schikking wartussen de elektronen vrij bewegen?
een elektronenwolk of een elektronenzee
Wat zijn de roosterpunten van een ionrooster?
afwisselend door positieve en negatieve ionen, samengehouden door een ionbinding
Hoe zijn de roosterpunten in een atoomrooster?
bezet door 1 atoom van een niet-metaal dat aan een aantal niet-metaalatomen van dezelfde soort op andere roosterpunten is gebonden
Wat zijn voorbeelden van atomen van een atoomrooster?
grafiet en diamant, beide bestaande uit koolstofatomen
Hoe zijn de roosterpunten in een molecuulrooster?
bezet door moleculen waarvan de atomen worden samengehouden door een atoombinding
vb van een metaalrooster
atomium = ijzer
vb van een atomen voor een molecuulrooster
CO2, I2, waterijs
Wat betekent het dat inetermoleculaire en intramoleculaire krachten elektrisch van aard zijn?
dat er ladingen aanwezig zijn in de mleculen
Uit wat bestaat de ladingen aanwezig in moleculen?
uit geladen atomen (ionen) waardoor er tussen deze ionen krachten ontstaan
Waar bij moleculen kan je krachten vinden?
- door het ontstaan van de krachten tussen ionen
- of gevonden worden in de elementaire deeltjes, zoals de elektronen
Wanneer zijn bindingen polair?
- indien 2 bindingspartners een verschillende EN bezitten
- of wanner er binnen de molecule permanent 2 tegengesteld geladen polen aanwezig zijn
Wat is het gevolg van dat het meest elektronegatieve element in een polaire binding immer een sterkere neiging om de bindende elektronen naar zich toe te halen bezit?
dat er een gedeeltelijke verschuiving van de elektronen op naar de meest elektronegatieve waarde
Hoe ontstaat een dipool bij een polaire binding?
Door dat het meest elektronegatieve elemten immers een sterke neiging om de bindende elektronen naar zich toe te halen bezit.
Als gevolg hiervan treedt er een gedeeltelijke verschuiiving van de elektronen op naar de meest elektronegatieve partner
Wat zijn de factoren die bij een atoomverbinding bepalen of de verbinding polair is?
- verschil in EN
- ruimtelijk bouw (symmetrisch of niet, heffen elkaar op of niet)
Wanneer is een molecule apolair?
Wanneer beide atomen even sterk elektronegatief zijn (delta EN =0) en e geen interne ladingsverschuiving op treedt
Wat vindt er intern in een binding plaats wanneer beide atomen verschillen in elektronegatieve waarde?
dan vindt er intern een gedeeltelijke ladingsverschuiving plaats van het minst elekrtronegatieve naar het meest elektronegatieve atoom
Wat is een dipool?
2 permanent tegengestelde geladen centra intern
Wat voor moleculen zijn moleculen met een dipool waarbij er permanent 2 tegengestelde geladen centra zijn en er intern een gedeeltelijke ladingsverschuiving plaats vindt van het minst elektronegatieve naar het meest elektronegatieve atoom?
dipoolmoleculen en bezitten een polair karakter
Hoe kan je testen of moleculen van een vloeistof een dipoolkarakter vertonen?
Dan kun je nagaan of een fijne vloeistofstraal afgebogen wordt onder invloed van een elektrische lading
-> bv waterstraal wordt wel en een pentaanstraal niet afgebogen bij nadering met een gewreven PVC-buis
Wanneer kunnen dipolen in een molecule elkaar opheffen?
- als ze verschillend zijn
- indien de ruimtelijke bouw vd molecule symmetrisch is
Wanneer heb je te doen met een dipoolmolecule wanneer je kijkt naar het aantal dipool in een molecule en of die elkaar al dan niet opheffen?
Wanner er meer dan een dipool aanwezig is en die elkaar niet opheffen
= dipoolmolecule (dipoolvector langer getekend omdat delta EN groter is)
Wanner kan men stellen dat een molecule een permanente dipool ( een dipoolmoment bezit)?
- indien tussen de bindingspartners delta EN niet gelijk is aan 0
- en molecule een assymmetrische ruimtelijke structuur bezit zodat de dipolen elkaar niet opheffen
Wanneer is een molecule apolair wanneer je kijkt naar de EN waarde?
- indien delta EN gelijk is aan 0
- indien delta EN niet gelijk is aan 0
- molecule symmetrisch gebouwd is zodat de dipolen elkaar wel opheffen
Wanneer kunnen moleculen (identiek of verschillend) elkaar aantrekken?
Wanneer ze elkaar voldoende naderen
Hoe noemen we krachten tussen stabiele moleculen?
Intermoleculaire krachten
Hoe ontstaan intermoleculaire krachten?
door de elektrostatische aantrekking tussen een positief deel van 1 molecule en ene negatief deel van een 2e molecule
Welke 4 types van intermoleculaire krachten onderscheidt men?
- londonkrachten of london-dispersiekrachten
- dipool-dipoolkrachten
- waterstofbrugkrachten
- ion-dipoolkrachten
Wat zijn londonkrachten wanneer je ze vergelijkt met andere krachten?
- kleinste aantrekkingskracht
- enigste kracht in moleculen waarin geen permanente ladingsverschuiving aanwezig is (apolaire moleculen)
Wat ontstaat er door het polariseren van apolaire moleculen door de nabijheid van andere deeltjes?
zwakke intermoleculaire krachten, de Londonkrachten
Van wat is de krachtwerking bij het ontstaan van londonkrachten het gevolg?
van tijdelijke schommelingen in de ladingswolken van de deeltjes
Wat ontstaat er door wederzijde beïnvloeding tijdens het naderen van deeltjes in de ladingswolken als gevolg van tijdelijke schommelingen?
geïnduceerde dipolen in de moleculen
Wanneer neemt de polariseerbaarheid en dus ook de krachtwerking toe?
naarmate er binnen de moleculen meer ladingen over een grotere afstand kunnen verschoven worden
Wanneer zijn londonkrachten groter dan andere londonkrachten?
- meer elektronen in de molecule voorkomen
- moleculen een grote omvang hebben
- moleculen elkaar beter kunnen naderen
Hoe ontstaan zwakke intermoleculaire krachten, de Londonkrachten?
Door dat apolaire moleculen in min of meerdere mate kunnen gepolariseerd worden door andere deeltjes in de nabijheid
Wat is de vuistregel rond de aantrekkingskracht van apolaire en andere moleculen?
omvangrijke apolaire moleculen met een regelmatige vorm trekken elkaar sterker aan dan kleine moleculen met een onregelmatige vorm
Wat is de enige kracht tussen apolaire moleculen?
londonkrachten
Hoe hoger het kook-/smeltpunt, hoe … de kracht.
sterker
Wat voor geladen centra treffen we in de zogenaamde dipoolmoleculen aan?
permanent 2 gekolaliseerde tegengestelde centra
Wat is het gevolg van deelladingen in de zogenaamde dipoolmoleculen?
dat er tussen polaire moleculen elektrische krachtwerkingen optreden die groter zijn dan de londonkrachten tussen de apolaire moleculen
Wat is de vuistregel rond de aantrekkingskracht van moleculen met een dipoolkrarakter?
omvangrijke moleculen met een uitgesproken dipoolkarakter trekken elkaar sterken aan dat kleine moleculen met een zwak dipoolkarakter
Tussen welke moleculen treden waterstofbrugkrachten op?
tussen moleculen waarin tenminste 1 H-atoom gebonden is aan 1 van de volgende elementen: F, O en N
Bij welke verbinding (F, O of N) is de waterstofbrugkracht groter?
bij een OH-groep en minst bij een NH-groep
Hoe neemt de krachtwerking van H-bruggen toe?
naarmate er meer H-bruggen tussen de buurtmoleculen gevormd worden
In wat kunnen ionverbinding oplossen?
in polaire solventen bv water
Door wat kunnen ionverbindingen oplossen in polaire solventen zoals water?
dankzij de ion-dipoolkarchten tussen de ionladingen en de polaire solventmoleculen
Tussen wat vindt er een tweestrijd plaats bij de oplosbaarheid in polaire solventen van ionverbdinginen?
tussen de hydratatiekrachten (=ion-dipool) en de roosterkrachten (ion-ion)
Welke ionverbindingen zijn slechts beperkt oplosbaar?
ionverbindingen met een zeer grote roosterkracht
Wanneer ontstaan er gehydrateerde ionen?
Wanneer ionbindingen oplossen in water
Wat zijn gehydrateerde ionen?
positieve en negatieve ionen die omgeven worden door watermoleculen
Waarom gebeurt de vorming van gehydrateerde ionen bij slecht oplosbare ionbindingen maar in beperkte mate?
omdat de hydratatie daar niet sterk genoeg is om de roosterkrachten te doorbreken
Wat zijn intramoleculaire krachten?
de krachten die ontstaan binnen een molecule
Wat voor krachten zijn intramoleculaire krachten?
bindingskrachten
Welke krachten zijn intramoleculaire krachten?
- ionkrachten
- ion-elektronkrachten
Waar ontstaan ion-ionkrachten?
bij moleculen die ionbindingen bezitten: metaaloxiden, hydroxiden en zouten
Wat bepalen ion-ionkrachten?
de aggregatietoestand
Wanneer neemt de aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen toe?
naarmate de ionladingen groter worden en de ionstralen kleiner worden
Zijn elektrische aantrekkingskrachten klein of groot? Wat zegt dit over ionverbindingen?
- vrij grote krachten
- ionverbindingen zijn dan ook vaste verbindingen met hoge smelttemperaturen
Wanneer neemt de smelttemperatuur van ionverbindingen toe?
naarmate de ionstraal afneemt en de ionlading toeneemt
Waar treft men ion-elektronkrachten aan?
in metalen
Hoe is de smelttemperatuur van metalen in vaste stoffen?
zeer hoog
Wat is de smelttemperatuur van overgangselementen met een onvolledig bezet d-subniveau?
zeer hoog (groot aantal vrije elektronen)
Wanneer neemt de smelttemperatuur van metalen toe?
naarmate het aantal vrije elektronen in het metaalrooster toeneemt en de straal van de metaalionen afneemt
Wat voor karchten zijn hydratatiekrachten?
ion-dipoolkrachten
Wat voor krachten zijn roosterkrachten?
ion-ionkrachten
Naarmate de deeltejs elkaar sterker aantrekken, hoe … ze van elkaar zullen loskomen en de stof minder vluchtig zal zijn.
minder snel
Heb je net een hogere smelt-en kooktemepratuur of een lagere wannen deeltjes elkaar sterker aantrekken en ze zo minder snel van elkaar zullen loskomen?
hogere
Wat geeft de oplosbaarheid aan?
de max massahoeveelheid van een verbinding die men kan oplossen in een bepaalde hoeveelheid van een oplosmiddel
In wat wordt de oplosbaarheid uitgedrukt?
in gram per volume-eenheid van het oplosmiddel bij een bepaalde temperatuur
Van wat hangt de oplosbaarheid van een stof in een oplosmiddel af?
- van de relatieve sterkte van de intermoleculaire aantrekkingskrachten tussen de moleculen van de op te lossen stof enerzijds en die van demoleculen van het oplosmiddel anderzijds
- soort zoekt soort: apolair goed in apolair en polair goed in polair
Wat voor mengsel maken 2 polaire stoffen wanneer ze op lossen in elkaar?
een homogeen mengsel
Wat voor mengsel maken 2 apolaire stoffen wanneer ze op lossen in elkaar?
een homogeen mengsel
Wat voor mengsel maken ene polair en een apolaire stof wanneer ze samen oplossen?
een heterogeen mengsel
In wat voor oplosmiddelen kunnen ionen oplossen? Dankzij wat?
In polaire oplosmiddelen zoals water, dankzij de ion-dipoolkrachten tussen de ionladingen en de polaire molecule van het oplosmiddel
Wat zijn universele solventen?
- aceton, methanol en ethanol
- alle atoombindingen lossen daar in op (ionbindingen niet enk water + die van de tabel)
Uit wat bestaat aceton?
een polair en een apolair gedeelte
Voor wat kan aceton gebruikt worden door zijn polaire en apolaire gedeelte?
voor het oplossen van polaire en apolaire verbindingen
- = een universeel solvent
Uit wat zijn methanol en ethanol opgebouwd?
2 delen:
- polaire OH-groep
- apolaire C-keten
Stijgt of daalt de oplosbarheid in water van methanol en ethanol naarmate de keten van OH en C langer wordt?
daalt
