Chemie - 3 Molecuulbouw Flashcards
Waarom vormen atomen bindingen?
Ze willen een zo laag mogelijke energie-inhoud = edelgasconfiguratie
(?)
Wat is de bindingsenergie?
energie die nodig is om een binding te doorbreken = ook een maat voor de sterkte van de binding
Welke 3 soorten bindingen heb je?
- ionbinding (tussen pos en neg ion)
- atoombinding of covalente binding (nM+nM)
- metaalbinding (M+M)
Hoe worden moleculen gevormd?
door bindingen tussen atomen (intermoleculaire bindingen)
Wat is een ionbinding?
- pos en neg ion
- volledige overdracht van elektronen
- ionen gevormd die elkaar sterk aantrekken
- 1,6 ≤ delta EN ≤ 3,3
Wat is een atoombinding of een covalente binding?
- nM+nM
- een gemeenschappelijk elektronenpaar zorgt voor de binding
- 0 ≤ delta EN ≤ 1,6
synoniem atoombinding
covalente binding
Wat is een metaalbinding?
Alle valentie-elektronen worden gemeenschappelijk gesteld en bewegen vrij rond de pos metaalionen
Van wat is de bindingslengte afhankelijk?
- grootte van de bindingspartners
- sterkte van de atoombinding
Hoe is de bindingslengte van enkelv, dubbele en drievoudige bindingen?
bindingslengte enkelvoudige > bindingslengte dubbele > bindingslengte drievoudige
Door wat wordt elk gemeenschappelijk elektronenpaar gevormd?
door 2 ongepaarde elektronen
Wat is een datieve binding + synoniem?
= binding met pijl van positieve lading naar negatieve
- / donor-acceptorbinding
Wanneer krijgt een element een formele positieve lading?
Wanneer dat element minder elektronen rond zich heeft dan het aantal valentie-elektronen dat hij normaal heeft.
Waarom is een molecule meer dan elektrisch neutraal?
omdat het een pos en neg zijde heeft
(dipool tenzij dat het symmetrisch is)
Hoe kan je uit de EN-waarde halen of het een ion of atoombinding is?
- delta EN > 1,6 = ionbinding
- delta EN < 1,6 = atoombinding
In wat maken we onderscheid afhankelijk van het soort hybridisatie?
- sp³-hybridisatie
- sp²-hybridisatie
- sp-hybridisatie
Wat is een sp³-hybridisatie?
- in totaal 4 gehybridiseerde orbitalen verkrijgen
- molecule vertoont tetragonale structuur
Wat is een sp²-hybridisatie?
- in totaal 3 gehybridiseerde orbital verkrijgen
- molecule vertoont trigonale structuur
Wat is een sp-hybridisatie?
- in totaal verkrijgen we 2 gehybridiseerde orbitalen
- de molecule vertoont een lineaire structuur
Hoe kan je de ruimtelijke schikking van atomen in een molecule bepalen?
mbv het sterisch getal
Voor welk atoom moet je het sterisch getal bepalen?
Voor het centrale atoom
-> sommige atomen met meer dan 3 kan je meer dan 1 centraal atoom verkrijgen = voor elk SG berekenen
Hoe bekom je het SG van het centrale atoom?
aantal bindingspartners + aantal vrije elektronenparen
Wat is de uitkomst van het SG?
soort hybridisatie:
- 2 = sp
- 3 = sp²
- 4 = sp³
Wat is de geometrie van het geheel bij SG =2?
lineair
Wat is de geometrie van het geheel bij SG = 3?
planair
Wat is de geometrie van het geheel bij SG = 4?
tetraëder
Wat is de theoretische bindingshoek van lineair lineair?
180° (AX(2)) of rechte (AX)
Wat is de theoretische bindingshoek van planair trigonaal?
120°
Wat is de theoretische bindingshoek van planair geknikt?
<120°
Wat is de theoretische bindingshoek van planair lineair?
rechte
Wat is de theoretische bindingshoek van tetraëder tetraëder?
109°
Wat is de theoretische bindingshoek van tetraëder piramide?
<109°
Wat is de theoretische bindingshoek van tetraëder geknikt?
<109°
Wat is de theoretische bindingshoek van tetraëder lineair?
rechte
Wanneer worden de bindende molecuulorbitalen (dus de bindingen) dichter naar elkaar geduwd? Wat is het gevolg voor de bindingshoek?
wanneer vrije elektronenparen aanwezig zijn op het centrale atoom -> bindingshoek wordt daardoor kleiner
Wat neemt er ruimtelijk meer plaats in: een vrij elektronenpaar of een gemeenschappelijk gebonden elektronenpaar?
een vrij elektronenpaar
-> kan zich ongebonden losser bewegen
-> duwen in die beweging de bindende orbitale dichter naar elkaar waardoor de bindingshoek verkleint
Wat is de bindingshoek van H2O?
104,5°
Door wat worden de elektronen gemeenschappelijk gesteld bij de atoombinding tussen 2 of meer elektronegatieve atomen volgens de orbitaaltheorie?
door de overlapping van atoomorbitalen
-> aldus wordt een bindend molecuulorbitaal gevormd
Waar is de aantrefkans van het gemeenschappelijk elektronenpaar (bindend elektronenpaar) het grootst?
in de overlappingszone van het molecuulorbitaal
Hoe onderscheiden we de sigma-binding en de pi-binding?
- naargelang de aard van de overlappende atoomorbitalen
- en de wijze van overlappen
Wat zijn de 4 eigenschappen van een sigma-binding?
- overlap gebeurt op de as die door de 2 atoomkernen gaat (coaxiaal)
- radiale symmetrie
- sterke binding
- vrije rotatie rond de bindingsas mogelijk
Wat zijn de 4 eigenschappen van een pi-binding
- overlapping gebeurt langs weerszijden van de verbindingsas
- bestaat ui 2 gebieden
- minder sterk
- supplementair! eerste binding = sigma, 2e en 3e = pi
