Chemie - 3 Molecuulbouw

Question 1

Waarom vormen atomen bindingen?

Answer 1

Ze willen een zo laag mogelijke energie-inhoud = edelgasconfiguratie
(?)

Question 2

Wat is de bindingsenergie?

Answer 2

energie die nodig is om een binding te doorbreken = ook een maat voor de sterkte van de binding

Question 3

Welke 3 soorten bindingen heb je?

Answer 3

• ionbinding (tussen pos en neg ion)
• atoombinding of covalente binding (nM+nM)
• metaalbinding (M+M)

Question 4

Hoe worden moleculen gevormd?

Answer 4

door bindingen tussen atomen (intermoleculaire bindingen)

Question 5

Wat is een ionbinding?

Answer 5

• pos en neg ion
• volledige overdracht van elektronen
• ionen gevormd die elkaar sterk aantrekken
• 1,6 ≤ delta EN ≤ 3,3

Question 6

Wat is een atoombinding of een covalente binding?

Answer 6

• nM+nM
• een gemeenschappelijk elektronenpaar zorgt voor de binding
• 0 ≤ delta EN ≤ 1,6

Question 7

synoniem atoombinding

Answer 7

covalente binding

Question 8

Wat is een metaalbinding?

Answer 8

Alle valentie-elektronen worden gemeenschappelijk gesteld en bewegen vrij rond de pos metaalionen

Question 9

Van wat is de bindingslengte afhankelijk?

Answer 9

• grootte van de bindingspartners
• sterkte van de atoombinding

Question 10

Hoe is de bindingslengte van enkelv, dubbele en drievoudige bindingen?

Answer 10

bindingslengte enkelvoudige > bindingslengte dubbele > bindingslengte drievoudige

Question 11

Door wat wordt elk gemeenschappelijk elektronenpaar gevormd?

Answer 11

door 2 ongepaarde elektronen

Question 12

Wat is een datieve binding + synoniem?

Answer 12

= binding met pijl van positieve lading naar negatieve
- / donor-acceptorbinding

Question 13

Wanneer krijgt een element een formele positieve lading?

Answer 13

Wanneer dat element minder elektronen rond zich heeft dan het aantal valentie-elektronen dat hij normaal heeft.

Question 14

Waarom is een molecule meer dan elektrisch neutraal?

Answer 14

omdat het een pos en neg zijde heeft
(dipool tenzij dat het symmetrisch is)

Question 15

Hoe kan je uit de EN-waarde halen of het een ion of atoombinding is?

Answer 15

• delta EN > 1,6 = ionbinding
• delta EN < 1,6 = atoombinding

Question 16

In wat maken we onderscheid afhankelijk van het soort hybridisatie?

Answer 16

• sp³-hybridisatie
• sp²-hybridisatie
• sp-hybridisatie

Question 17

Wat is een sp³-hybridisatie?

Answer 17

• in totaal 4 gehybridiseerde orbitalen verkrijgen
• molecule vertoont tetragonale structuur

Question 18

Wat is een sp²-hybridisatie?

Answer 18

• in totaal 3 gehybridiseerde orbital verkrijgen
• molecule vertoont trigonale structuur

Question 19

Wat is een sp-hybridisatie?

Answer 19

• in totaal verkrijgen we 2 gehybridiseerde orbitalen
• de molecule vertoont een lineaire structuur

Question 20

Hoe kan je de ruimtelijke schikking van atomen in een molecule bepalen?

Answer 20

mbv het sterisch getal

Question 21

Voor welk atoom moet je het sterisch getal bepalen?

Answer 21

Voor het centrale atoom
-> sommige atomen met meer dan 3 kan je meer dan 1 centraal atoom verkrijgen = voor elk SG berekenen

Question 22

Hoe bekom je het SG van het centrale atoom?

Answer 22

aantal bindingspartners + aantal vrije elektronenparen

Question 23

Wat is de uitkomst van het SG?

Answer 23

soort hybridisatie:
- 2 = sp
- 3 = sp²
- 4 = sp³

Question 24

Wat is de geometrie van het geheel bij SG =2?

Answer 24

lineair

Question 25

Wat is de geometrie van het geheel bij SG = 3?

Answer 25

planair

Question 26

Wat is de geometrie van het geheel bij SG = 4?

Answer 26

tetraëder

Question 27

Wat is de theoretische bindingshoek van lineair lineair?

Answer 27

180° (AX(2)) of rechte (AX)

Question 28

Wat is de theoretische bindingshoek van planair trigonaal?

Answer 28

120°

Question 29

Wat is de theoretische bindingshoek van planair geknikt?

Answer 29

<120°

Question 30

Wat is de theoretische bindingshoek van planair lineair?

Answer 30

rechte

Question 31

Wat is de theoretische bindingshoek van tetraëder tetraëder?

Answer 31

109°

Question 32

Wat is de theoretische bindingshoek van tetraëder piramide?

Answer 32

<109°

Question 33

Wat is de theoretische bindingshoek van tetraëder geknikt?

Answer 33

<109°

Question 34

Wat is de theoretische bindingshoek van tetraëder lineair?

Answer 34

rechte

Question 35

Wanneer worden de bindende molecuulorbitalen (dus de bindingen) dichter naar elkaar geduwd? Wat is het gevolg voor de bindingshoek?

Answer 35

wanneer vrije elektronenparen aanwezig zijn op het centrale atoom -> bindingshoek wordt daardoor kleiner

Question 36

Wat neemt er ruimtelijk meer plaats in: een vrij elektronenpaar of een gemeenschappelijk gebonden elektronenpaar?

Answer 36

een vrij elektronenpaar -> kan zich ongebonden losser bewegen -> duwen in die beweging de bindende orbitale dichter naar elkaar waardoor de bindingshoek verkleint

Question 37

Wat is de bindingshoek van H2O?

Answer 37

104,5°

Question 38

Door wat worden de elektronen gemeenschappelijk gesteld bij de atoombinding tussen 2 of meer elektronegatieve atomen volgens de orbitaaltheorie?

Answer 38

door de overlapping van atoomorbitalen -> aldus wordt een bindend molecuulorbitaal gevormd

Question 39

Waar is de aantrefkans van het gemeenschappelijk elektronenpaar (bindend elektronenpaar) het grootst?

Answer 39

in de overlappingszone van het molecuulorbitaal

Question 40

Hoe onderscheiden we de sigma-binding en de pi-binding?

Answer 40

- naargelang de aard van de overlappende atoomorbitalen - en de wijze van overlappen

Question 41

Wat zijn de 4 eigenschappen van een sigma-binding?

Answer 41

- overlap gebeurt op de as die door de 2 atoomkernen gaat (coaxiaal) - radiale symmetrie - sterke binding - vrije rotatie rond de bindingsas mogelijk

Question 42

Wat zijn de 4 eigenschappen van een pi-binding

Answer 42

- overlapping gebeurt langs weerszijden van de verbindingsas - bestaat ui 2 gebieden - minder sterk - supplementair! eerste binding = sigma, 2e en 3e = pi