Chemie - 2 Atoombouw

Question 1

Wat is de lading van een elektron?

Answer 1

Q = -1,6 . 10(-19)C

Question 2

Wat is de lading van een proton?

Answer 2

Q = +1,6 . 10(-19)C

Question 3

Wat is de lading van een neutron?

Answer 3

geen lading

Question 4

Wat noemen we verschillende vormen van eenzelfde element?

Answer 4

isotopen

Question 5

Wat zijn isotopen?

Answer 5

• hebben zelfde atoomnummer Z
• = zelfde aantal protonen
• chemisch identiek, maar verschillen in kernmassa door een verschillend aantal neutronen
• verschillend massagetal

Question 6

Hoe zag het atoommodel van Bohr eruit?

Answer 6

• 7 mogelijke energieniveaus of schillen rond de kern
• elektronen die zich op dezelfde schil bewegen bezitten eenzelfde energie-inhoud

Question 7

Wat is he hoofdkwantumgetal?

Answer 7

Het nummer van de schil als je begint te tellen vanaf de kern.

(1-7, K-Q)

Question 8

Hoeveel plaats is er op elke schil volgens atoommodel Bohr?

Answer 8

2n² elektronen

Question 9

Wat is de regel bij een nevenkwantumgetal I?

Answer 9

I = 0 s-subniveau
I = 1 p-subniveau
I = 2 d-subniveau
I = 3 f-subniveau

Question 10

Wie voegde magnetische niveaus toe aan elk subniveau?

Answer 10

zeeman

Question 11

Hoeveel magnetische niveaus heeft elk subniveau?

Answer 11

s = 1
p = 3
d = 5
f = 7

Question 12

Hoeveel elektronen kan elk magnetisch niveau max bevatten?

Answer 12

max 2 elektronen

Question 13

Adhv wat kan een magnetisch niveau weergegeven worden?

Answer 13

kwantumgetal m

Question 14

Wat zijn de 4 kwantumgetallen?

Answer 14

• hoofdkwantumgetal n (nr hoofdschil)
• nevenkwantumgetal I
• magnetisch kwantumgetal m
• spinkwantumgetal m(s)

Question 15

Wat is een orbitaal?

Answer 15

het ‘denkbeeldige’ gebied waarbinnen de waarschijnlijkheid om een elektron aan te treffen 90% is. We onderscheiden s-,p-,d- en f-orbitalen

Question 16

Wie bedacht de orbitalen?

Answer 16

Schrödinger

Question 17

rijen van de diagonaalregel

Answer 17

1s
2s 2p
3s 3p 3p
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p

Question 18

in hoeveel perioden wordt het PSE ingedeeld?

Answer 18

7 perioden

(nummer periode = schilnummer buitenste bezette schil)

Question 19

naam groep Ia

Answer 19

alkalimetalen

Question 20

naam groep IIa

Answer 20

aardalkalimetalen

Question 21

naam groep IIIa

Answer 21

aardmetalen (boorgroep)

Question 22

naam groep IVa

Answer 22

koolstofgroep

Question 23

naam groep Va

Answer 23

stikstofgroep

Question 24

naam groep VIa

Answer 24

zuurstofgroep

Question 25

naam groep VIIa

Answer 25

halogenen

Question 26

groep 0

Answer 26

edelgassen

Question 27

Wat is een octetstructuur?

Answer 27

atomen met deze structuur vertonen weinig of geen neiging om verbindingen te vormen noch met andere atoomsoorten noch met zichzelf. Daarom zijn moleculen van edelgassen &atomig en noemt men ze ook inerte gassen

Question 28

Hoe bereiken metalen een stabielere elektronenconfiguratie?

Answer 28

door elektronen af te geven en hebben dus de neiging om positieve ionen of kationen te vormen

Question 29

Waar in het PSE bevinden de sterkste metalen zich?

Answer 29

links onderaan

Question 30

Hoe bereiken niet-metalen een stabielere elektronenconfiguratie?

Answer 30

door elektronen op te nemen en hebben dus de neiging om negatieve ionen of anionen te vormen

Question 31

Waar in het PSE bevinden de sterkste niet-metalen zich?

Answer 31

rechts bovenaan

Question 32

Wat zijn AMFOTERE elementen?

Answer 32

elementen die zich, naargelang van de omstandigheden, gedragen als een metaal of als een niet-metaal

Question 33

Aan wat is het hoogste positieve oxidatiegetal steeds gelijk?

Answer 33

aan het groepsnummer (N) van het betrokken element in het PSE

Question 34

Aan wat is het laagste negatieve oxidatiegetal steeds gelijk?

Answer 34

aan het groepsnummer min 8 (N-8)

Question 35

formule berekenen aantal neutronen in de kern

Answer 35

A-Z (A= massagetal = som van aantal protonen en neutronen kern) (Z = atoomnummer of ladingsgetal = plaatsnummer PSE = aantal protonen in kern)