7. Disperzné sústavy, pravé roztoky

Question 1

Definíca disperzných sústav

Answer 1

= sústavy, kt. vznikajú rozptýlením (dispergovaním) látky v rozpúšťadle (prostredí)

Question 2

Rozdelenie DS podľa počtu fáz (príklady) a veľkosti častíc

Answer 2

1. PODĽA POČTU FÁZ
   a) homogénne (1) - roztok NaCl vo vode
   b) heterogénne (2+) - olej vo vode
2. PODĽA VEĽKOSTI ČASTÍC
   a) pravé roztoky - do 1nm
   b) nepravé/koloidné r. - 1nm do 1μm (1000nm)
   c) hrubodisperzné - nad 1μm

Question 3

Vlastnosti pravých roztokov (typy rozpúšťadiel a rozp. látok, proces rozpúšťania)

Answer 3

× častice do 1nm, nedajú sa vidieť ani pod mikroskopom
× rýchly tepelný pohyb častíc a rýchla difúzia
× nefiltrovateľné
× veľký osmotický tlak
× nesedimentujú
× stále, nestarnú
× priezračné

Question 4

Pravé roztoky - typy rozpúšťadiel

Answer 4

a) polárne (H2O, etanol)
b) nepolárne (benzén, CCl4)

Question 5

Pravé roztoky - typy rozpustných látok

Answer 5

a) polárne
-silné elektrolyty: NaCl, KOH, HCl
-slabé EL: org. kyseliny
-neelektrolyty: glukóza
b) nepolárne: I2, cholesterol, vit A

Question 6

Pravé roztoky - proces rozpúšťania

Answer 6

= fyzchem proces, dochádza k narúšaniu vnútro- a medzimolekulových väzieb -asociácia rozpúšťadlo - rozp. látka
-často tepelný vedľ. efekt

a) pre iónové roztoky
-molekuly H2O sa zoskupia na povrchu kryštálu, oslabia väzby a uvoľnia hydratovaný ión
=elektrolytická disociácia

b) pre molekulové roztoky
-neelektrolyty
-heterolytické štiepenie polárnej koval. väzby za vzniku iónov
-hydratácia iónov

Question 7

Koligatívne vlasnosti roztokov

Answer 7

= vlasnosti zriedených roztokov závislé od počtu častíc, nie od štruktúry

deje založené na koligatívnych vlastnostiach:
1. zvýšenie teploty varu a zníženie teploty mrazu
2. difúzia
3. osmóza a dialýza

Question 8

Deje založené na koligatívnych vlastnostiach - vymenovať a popísať

Answer 8

1. zvýšenie teploty varu a zníženie teploty mrazu
   -čím vyššia c, tým je efekt väčší
2. difúzia
   =samovoľné prenikanie častíc po koncentračnom gradiente
   -beží do vyrovnania c
3. osmóza
   =jav na rozhraní roztoku a rozpúšťadla (alebo 2 roztokov) oddelených semipermeabilnou membránou
   -rozpúšťadlo! samovoľne preniká do roztoku s vyššou c
   -beží do vyrovnania c
4. dialýza
   =princíp ako osmóza, ale okrem rozpúšťadla prepúšťa aj nízkomolekulové látky
   -dialyzačná membrána je vysoko selektívna

Question 9

Význam dialýzy v klinickej praxi

Answer 9

-pacienti s poškodením obličiek sa napoja na dialyzačný stroj, ktorý im nahrádza ich funkciu = filtrovanie odpadových látok z obehu
-dialyzačný roztok podobný krvnej plazme bez odp. látok prirodzene “prefiltruje a vychytá” toxíny
-liečba intoxikácií

Question 10

Definícia a vzťah pre výpočet osmotického tlaku

Answer 10

= tlak, ktorým musíme pôsobiť na roztok, aby sa zabránilo osmóze

π = i × c × R × T
π - osm. tlak
i - počet častíc v roztoku po disociácii
R - plyn. konštanta
T - termodynamická teplota [K]

Question 11

Charakteristika izo-, hypo- a hypertonického prostredia

Answer 11

1. IZOTONICKÉ
   -roztoky s rovnakou osmolaritou
2. HYPERTONICKÉ
   -roztoky s vyššou osmolaritou
3. HYPOTONICKÉ
   -roztoky s nižšou osmolaritou

!!!nie koncentrácia!!!
osmolarita = i × c

Question 12

Správanie sa erytrocytov v izo-, hypo- a hypertonickom prostredí

Answer 12

1. IZOTONICKÉ
   -prebieha vyvážený príjem a výdaj vody
   !nie nič!
2. HYPOTONICKÉ
   -ery nasávajú vodu až praskajú (hemolýza)
3. HYPERTONICKÉ
   -ery strácajú vodu a zmršťujú sa

Question 13

Vyjadrenie zloženia fyziologického roztoku 3 spôsobmi

Answer 13

1. roztok s osmolaritou 0,3 mol/l (napr. glukózy)
2. roztok NaCl s c = 0,15mol/l
3. 0,9% roztok NaCl (t.j. 9g NaCl na 1l roztoku)