11. Teórie kyselín a zásad, pH

Question 1

Teórie kyselín a zásad

Answer 1

Podľa Arrhenia:
KYSELINA = látka schopná vo vode disociovať na H+ a príslušný anión (HNO3)
ZÁSADA = látka schopná vo vode disociovať na OH- a katión (NaOH)

Podľa Brönsteda:
KYSELINA = látka schopná odovzdať H+ (donor)
ZÁSADA = látka schopná prijať H+ (akceptor)

-kyselinami aj zásadami podľa Brönsteda môžu byť aj napr. nabité molekuly a nemusia byť v pravom slova zmysle kyselinou alebo obsahovať OH-

Question 2

Konjugovaný pár - definícia a príklad

Answer 2

= dvojica kyseliny a zásady, ktoré sa líšia PRÁVE o 1H+

napr.
H2O a H3O+
H2O a OH-

Question 3

Charakteristika amfolytov (2 príklady)

Answer 3

= látky, ktoré môžu byť kyselinou aj zásadou (môžu H+ prijať aj odovzdať)

napr.
H2O, H2PO4-

Question 4

Ionizačná (disociačná) konštanta kyseliny (vysvetliť a uviesť príklad pre kys. octovú)

Answer 4

= označuje mieru **sily kyseliny** v roztoku (ako ľahko odštiepi H+)

## Footnote

*čitateľ*: k. octová disociovaná na ióny [koncentrácie]
*menovateľ*: nedisociovaná k. octová [koncentrácia]

Question 5

Charakteristika silných kyselín a zásad - pre každý typ 2 príklady

Answer 5

SILNÉ KYSELINY
-K 1 až 10^(-1), príp. K>1
-veľmi ľahko odštiepia protón = reaktívne
príklady:
×HCl, H2SO4, HBr…

SILNÉ ZÁSADY
-K 1 až 10^(-1), príp. K>1
-veľmi ľahko prijmú protón
príklady:
×NaOH, KOH, Ca(OH)2…

Question 6

Charakteristika slabých kyselín a zásad - pre každý typ 2 príklady

Answer 6

SLABÉ KYSELINY
-K 10^(-6) až 10^(-5) a menej
-veľmi ťažko odštiepia protón, napr. kvôli vysokej elektronegativite prvku viažúceho H+
príklady:
×organické kyseliny - octová, mravčia…; HF…

SLABÉ ZÁSADY
-K 10^(-6) až 10^(-5) a menej
-veľmi ťažko prijímajú protón
príklady:
×NH3, H2O, HS-…

Question 7

Iónový súčin vody, jeho hodnota a jednotky

Answer 7

= súčin koncentrácií po autoprotolýze vody

[H3O+]×[OH-]=10^(-14)
pH+pOH=14

Kv = 1×10^(-14) mol^2/l^2

Question 8

Stupnica pH a súvislosť medzi pH a pOH

Answer 8

=udáva kyslosť/zásaditosť daného roztoku
-1 až 14
pH<7 = kyslé
pH=7 = neutrálne
pH>7 = zásadité

pH+pOH=14

Question 9

Vzťahy pre výpočet pH silnej a slabej kyseliny aj zásady

Answer 9

Question 10

Napísať rovnicu hydrolýzy octanu sodného + uviesť pH

Answer 10

Question 11

Napísať rovnicu hydrolýzy chloridu amónneho + uviesť pH

Answer 11

Question 12

Uviesť hodnotu pH žalúdočnej šťavy a fyziologické pH krvi

Answer 12

pH žalúdočnej šťavy = 1,0-2,0
pH krvi = 7,36-7,44