12. Tlmivé systémy a acidobázická rovnováha organizmu Flashcards
Všeobecná charakteristika tlmivých systémov - zloženie
a) zmes slabej kyseliny + soľ jej konjugovanej zásady
b) zmes slabej zásady + soľ jej konjugovanej kyseliny
Všeobecná charakteristika tlmivých systémov - funkcia
udržiavanie konštantného pH roztoku (uvoľňuje alebo vychytáva H+)
Názvy a zloženie systémov, ktoré udržiavajú acidobázickú rovnováhu v organizme
-
HYDROGÉNUHLIČITANOVÝ
H2CO3 / HCO3- -
PROTEÍNOVÝ
proteín / proteinát -
HEMOGLOBÍNOVÝ
Hb / oxyHb -
FOSFOREČNANOVÝ
H2PO4- / HPO42-
v moči a vo vnútri buniek
Fyziologická hodnota pH krvi
7,36 - 7,44
Mechanizmus účinku bikarbonátového tlmivého roztoku po pridaní HNO3 (vyjadriť rovnicou)
HNO3 + NaHCO3 → 2H2CO3 + NaNO3
-pridaním HNO3 bude reagovať soľ od konjugovanej zásady kyseliny
nie som si týmto úplne istá, postupovala som podľa prednášky
Mechanizmus účinku bikarbonátového tlmivého roztoku po pridaní KOH (vyjadriť rovnicou)
KOH + H2CO3 -> *2*KHCO3 + H2O
-pridaním KOH bude reagovať kyselina za vzniku KHCO3
Vzťah pre výpočet pH tlmivého systému - všeobecne aj pre konkrétny tlmivý systém
Vzťah pre výpočet pH tlmivého systému - pre konkrétny tlmivý systém
Acidobázická rovnováha - stručná charakteristika
= dynamická rovnováha kyselín a zásad v organizme
-stály pomer medzi odbúravaním a tvorbou
Acidobázická rovnováha - typy porúch
ACIDÓZA = nadbytok kyselín (akumulácia K / strata Z)
ALKALÓZA = nadbytok zásad (akumulácia Z / strata K)
-obe môžu byť metabolické (zvýšenie alebo zníženie koncentrácie HCO3-) alebo respiračné (zvýšenie alebo zníženie koncentrácie H2CO3 [CO2])
ACIDÉMIA = pH krvi < 7,36
ALKALÉMIA = pH krvi > 7,44
Hlavné dôsledky zmien pH v organizme
-porucha acidobázickej rovnováhy
× narušené fungovanie metabolických dráh a enzýmov
× zmeny v excitabilite nervových buniek
× štruktúra látok
× respiračné problémy (ak sa príliš zmení pH krvi, ery sa zmení schopnosť viazať dých. plyny)
in a nutshell - všetko v organizme má nejaké pH optimum, ak sa to naruší, je problém
