1. Chemická väzba Flashcards
definícia koordinačnej väzby
-osobitý typ kovalentnej väzby, interakcia medzi donorom a akceptorom
-celý elektrónový pár poskytuje DONOR
-AKCEPTOR = atóm s voľným orbitálom pre e- pár
centrálny atóm (CA)
= akceptor elektrónového páru
-najčastejšie kov z d skupiny prvkov
-neúplne obsadený d orbitál (n-1)
ligand
= molekula/ión, ktorá vie byť donorom e- páru
F-, O2-, OH-, CN-, H2O, NH3, CO
a) jednofunkčné - obsadzujú iba 1 koordinačné miesto CA (1donorové)
b) viacfunkčné - viažu sa na CA viacerými väzbami (viacdonorové)
koordinačné číslo
počet väzieb, ktoré centrálny atóm tvorí so svojimi ligandmi
2 príklady komplexov s označením ligandu a centr. atómu
[Ni(H2O)6]Cl2
Ni - centrálny atóm
H2O - ligand
Na3[Fe(CN)6]
Fe - centrálny atóm
CN - ligand
chelátový ligand + 2 príklady (slovne)
=viacfunkčný ligand
-keď sa na CA viaže cez viacero donorových atómov viacfunkčný ligand -> komplex = chelát
napr. EDTA, biuret, penicilín
tetrapyrolový ligand
-tetrapyrolové kruhy -> 4donorové makrocyklické ligandy
-stabilné komplexy s katiónmi kovov
-substitúciou H na pyrol. jadre porfínu => porfyrín
význam:
-Fe + porfyrín -> hém -> hemoglobín
-chlorofyly = tetrapyrolové pigmenty (fotosyntéza)
-vit B12 = kobalt + korín (korín=tetrapyrol), esenciálny v potrave a súčasť koenzýmu metylkobalamín
vodíková väzba (charakteristika) a 3 príklady
= slabá medzimolekulová interakcia
-H viazaný na silne elektornegatívny atóm -> vznik čiastkového + náboja na H -> pritahnutie voľného e- páru blízkeho atómu
-O,N,F sú silne elektronegatívne
schéma: X-H + Y -> X-H……..Y
príklady - medzi molekulami vody, medzi komplementárnymi bázami v NK, v proteínoch
význam vodíkovej väzby
× určuje štruktúru a stabilitu biopolymérov (proteíny, NK)
× komplementaria báz v NK = podmienka prenosu GI
× podiel na väzbe substrát-enzým a ligand-receptor
× hydratačný obal biomakromolekúl
× determinuje štruktúru a vlastnosti látky, napr. H2O:
× záporná zmena objemu pri topení
× vysoká teplota topenia a varu
× značná merná kapacita
× dobré rozpúšťadlo
!vlastnosti určuje len MEDZIMOLEKULOVÁ H väzba, vnútromolekulová H väzba nemá vplyv na fyz. vlastnosti ako teplota varu a topenia!