Physio Chap 7 Flashcards
pH
-> Extraç :
7,38 - 7,42 avec valeur moyenne de 7,4
Meilleure tolérance à l’acidose qu’à l’alcalose
-> Intraç :
6,1-7,4 avec valeur moyenne de 7
Tolérance inconnue mais tolère mieux 1 surcharge d’acide ou de base
Pas 1 mesure de routine, pas sur 1 organisme vivant
Les variations de pH intraç reflètent les variations de pH extraç
pH de l’organisme maintenu constant par action du rein et du poumon
pH des fluides de l’organisme
Plasma : 7,38-7,42 = pH extraç Muscle : 6,1 Salive : 6,3 Liquide gastrique : 0,7-3,8 (+++acide) Urines : 4,5-8 LCR : 7,30-7,35 L'organisme est soumis à 1 surcharge d'acide permanente
pH plasma loi ?
Loi d’Henderson Hasselbach
pH = 6,1 + log [HCO3-]bicarbonate/[H2CO3]Ac carbonique
Acides volatils
CO2
- > prod çlaire considérable
- > Seul acide volatil
- > Peut être éliminé par les poumons : acide faible
- > Issu de la respiration et du métabolisme çlaire
Acides fixes
Acide sulfurique et acide phosphorique (produits en quantité bcp + faible)
-> Ne peuvent être éliminés autrement que par le rein
-> Issu du catabolisme protéique
-> L’anion n’est pas métabolisable
Autres acides organiques, pathologiques : acides cétoniques (diabète) et acide lactique (métabolisme anaérobie)
Valeurs physiologiques normales
pH sanguin = 7,4 +/- 0,02 PCO2 = 40 +/- 2 mmHg [HCO3-] = 24 +/- 2 mmol/L pKa tampon (HCO3-/CO2) = 6,1 pKa tampon (A-/AH) = 6,8 Coeff de solubilité du CO2 : ⍺ = 0,03 mmol/L/mmHg
1er système de régulation du pH
Systèmes tampons : 1ère ligne de défense
- > couple d’acide faible et sa base conjuguée
- > limitent les variations de pH en se combinant avec des ions H+(limite baisse pH) ou en libérant des ions H+
- > d’autant + efficace que sa cste de dissociation pKa est proche du pH du milieu et que sa [c] dans le mileu est élevée
2e système de régulation du pH
Régulation pulmonaire (quasi immédiate)
Modifier la ventilation en cas :
-> d’alcalose : hypoventilation = ↑ de PCO2
-> d’acidose : hyperventilation = ↓ de PCO2
3e système de régulation du pH
Les reins (+ long)
Élimination des acides ou des bases
-> en cas d’alcalose : ions HCO3- sont excrétés et les ions H+ sont réabsorbés ce qui tend à ↓ pH
-> en cas d’acidose : ions H+ sont sécrétés dans la lumière tubulaire et les ions HCO3- sont réabsorbés ce qui ↑ le pH
Les tampons de l’organisme
-> Extraç :
Bicarbonate
Prot plasmatiques
Phosphate inorganique
-> Intraç :
Phosphate organique
Prot
Bicarbonate
GR : hémoglobine
Os : carbonate de Ca2+/bicarbonate
Tampon fermé
Tampon dans lequel la masse est constante
quand [A-] ↓ -> [AH] ↑
Tampon ouvert
Tampon dans lequel la masse est variable
Régulation indep des concentrations base/acide
ex. tampon bicarbonate/acide carbonique
Système fermé
Pouvoir tampon modeste, effet max quand pKa=pH
Système ouvert
Pouvoir tampon + efficace pour des valeurs alcalines
Efficacité du pouvoir tampon d’1 système tampon
Ouvert régulé > Ouvert > Fermé
Conso HCO3- Conso HCO3- Conso HCO3-
↑ ventilation PAS ↑ H2CO3 ↑ H2CO3
↓ pCO2 pCO2 cste pH = 6,2
pH = 7,35 pH = 7,15
Tampon bicarbonate/acide carbonique
Seul tampon ouvert de l’organisme
Le + imp des tampons extraç
L’anhydrase carbonique permet de dissocier l’acide carbonique en CO2 +H2O
Cf. loi Henderson
Tampon efficace car :
-> pKa de 6,1 -> sous forme de sel basique -> grande masse de tampon
-> tampon ouvert
Milieu contenant QUE tampon bicarbonate
-> pCO2 double :
40 → 80 mmHg
↑ pCO2 = ↓ pH
-0,3 U -> pH = 7,4 → 7,1
-> HCO3- double :
24 → 48 mmol/L
↑ HCO3- = ↑ pH
+ 0,3 U -> pH = 7,4 → 7,7
Milieu contenant tampon bicarbonate + non bicarbonate
-> + 10 mM Hcl
↓ HCO3-
↓ pH
pH = 7,17
-> + 10 mM NaOH
↑ HCO3-
↑ pH
pH = 7,5
Diagramme Davenport
Outil simple pour présenter l’état acido-basique du patient
Représente le bicarbonate en fn du pH
La courbe exponentielle représente l’isoplèthe normale = 40 mmHg
La droite tampon est la courbe de titration du tampon non bicarbonate
Acidose Respiratoire
↑ pCO2 = ↓ pH
❍ Crise d’asthme
❍ ↓ ventilation alvéolaire (overdose)
❍ ↓ Diffusion pulmonaire (oedème)
❍ Inégalité ventilation/perfusion (embolie)
Changement de paramètres acido-basiques avant toute compensation
↓ pH
↑ pCO2
↑ [HCO3-]
Compensation rénale (changement HCO3-)
↑ Réabsorption de HCO3- = ↑↑ HCO3- (compensation accentue ↑)
Alcalose Respiratoire
↓ pCO2 = ↑ pH
❍ ↑ ventilation = hyperventilation (hypoxie/altitude et anxiété)
❍ Intoxication à l’aspirine
Changement de paramètres acido-basiques avant toute compensation
↑ pH
↓ pCO2
↓ [HCO3-]
Compensation rénale (changement HCO3-)
↓ Réabsorption de HCO3- = ↓↓ HCO3- (compensation accentue ↓)
Acidose Métabolique
↓ HCO3- = ↓ pH ❍ ↓ sécrétion urinaire de H+ ❍ Acidose lactique ❍ Perte HCO3- (digestive ou urinaire) Changement de paramètres acido-basiques avant toute compensation ↓ pH pCO2 non changé ↓ [HCO3-] Compensation pulmonaire (changement pCO2) Hyperventilation = ↓ pCO2
Alcalose Métabolique
↑ HCO3- = ↑ pH ❍ Perte massive de H+ ( ++ vomissements) ❍ Ingestion massive de HCO3- Changement de paramètres acido-basiques avant toute compensation ↑ pH pCO2 non changé ↑ [HCO3-] Compensation pulmonaire (changement pCO2) Hypoventilation = ↑ pCO2
