Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Biochemia > Kolokwium I - woda jako solwent > Flashcards

Kolokwium I - woda jako solwent Flashcards

1
Q

Jakie wyróżniamy rodzaje słabych wiązań (oddziaływań) chemicznych?

A
  • wodorowe
  • hydrofobowe
  • Van der Waalsa
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Jaką moc mają wiązania mocne?

A

> 210 kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Jaką moc mają oddziaływania wodorowe?

A

4,2 - 29 kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Jaką moc mają oddziaływania hydrofobowe?

A

8,4 - 12,7 kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Jaką moc mają oddziaływania Van der Waalsa?

A

< 4 kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Ile wynosi średnia energia kinetyczna cząsteczki w 37°C?

A

ok. 2,5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Za jakie zjawiska są odpowiedzialne wiązania słabe?

A
  • skraplanie gazów
  • kondensacja
  • tworzenie kryształów molekularnych
  • asocjacja makromolekuł (białka)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Co powoduje, że wiązania wodorowe, hydrofobowe i Van der Waalsa są stosunkowo nietrwałe?

A

z uwagi na fakt, że energia tych oddziaływań i średnia energia cząstek w temp. pokojowej są porównywalne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Przez co są tworzone wiązania wodorowe?

A

przez atomy wodoru i atomy lub jony pierwiastków silnie elektroujemnych (F, O, N, Cl)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Z iloma silnie elektroujemnymi pierwiastkami jest jednocześnie związany wodór przez wiązania wodorowe?

A

z dwoma

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Do czego prowadzi efekt sytuowania wiązań wodorowych na linii łączącej atomy?

A

do tworzenia struktur stabilizowanych wiązaniami wodorowymi

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Co powodują silne wiązania wodorowe w roztworach wodnych HF?

A

powstanie trwałych anionów HF2 -

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Co to jest dipol elektryczny?

A

układ dwóch ładunków elektrycznych Q>0 oznaczonych jako +Q i -Q (równych co do wartości bezwzględnej, ale mających przeciwne znaki) leżących od siebie w odległości R

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Miarą czego jest 1 D [debaj]?

A

jednostką miary elektrycznego momentu dipolowego

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Jakie wiązania są dłuższe: kowalencyjne czy wodorowe?

A

wodorowe

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Co ma większą gęstość: woda czy lód?

A

woda

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Jaką strukturę tworzy sieć cząsteczek budujących lód?

A

heksagonalną

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Gdzie cząsteczki H2O są bardziej uporządkowane - w lodzie czy wodzie?

A

w lodzie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Gdzie cząsteczki H2O znajdują się bliżej siebie - w lodzie czy wodzie?

A

wodzie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Jak wpływa obecność wiązań wodorowych w cząsteczce na temperaturę wrzenia?

A

podnosi ją

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Jakie związki nie tworzą wiązań wodorowych między sobą?

A

organiczne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Co tworzą cząsteczki wody w stanie ciekłym?

A

labilne asocjaty stabilizowane wiązaniami wodorowymi (są częściowo uporządkowane)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

W jakiej temperaturze woda ma największą gęstość?

A

3,98°C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Co wykazuje zależność gęstości wody od temperatury?

A

anomalię

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Co powoduje wzrost temperatury w cząsteczce lodu?

A

częściowe rozerwanie wiązań wodorowych, co powoduje zbliżanie się cząsteczek wody do siebie, a to prowadzi do wzrostu gęstości

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Czym są jony kosmotropowe?

A

duże, jednoujemne lub dodatnie jony, które oddziałują słabiej z cząsteczkami wody niż cząsteczki wody między sobą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Co się dzieje z wiązaniami wodorowymi w roztworze pod wpływem jonów kosmotropowych?

A

nie zaburzają struktury wiązań

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Jaka struktura klatratu tworzy się pod wpływem jonów kosmotropowych?

A

regularna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Jakie wyróżniamy jony kosmotropowe?

A 
SCN-
H2PO4-
I-
NH4 +
Cs+
K+
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Czym są jony chaotropowe?

A

małe, często wielokrotnie naładowane jony, oddziałujące mocniej z cząsteczkami wody niż cząsteczki wody między sobą

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Co się dzieje ze strukturą wiązań wodorowych w roztworze pod wpływem jonów chaotropowych?

A

zaburzają strukturę wiązań

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Jaka struktura klatratu tworzy się pod wpływem jonów chaotropowych?

A

pofałdowana

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

Jakie wyróżniamy jony chaotropowe?

A 
SO4 2-
HPO4 2-
Mg2+
Ca2+
Li+
Na+
H+
OH-
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Jakie wyróżniamy rodzaje oddziaływań Van der Waalsa?

A
  • oddziaływanie trwałych dipoli (d-d)
  • oddziaływanie trwałego dipolu z dipolem indukowanym (d-i)
  • siły dyspresyjne Londona
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Czym są siły dyspresujne Londona?

A

oddziaływania dyspresyjne powstałe na skutek przyciągania się chwilowych momentów dipolowych

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Na skutek czego powstają siły dyspresyje Londona?

A

wskutek periodycznych zmian gęstości elektronów w cząsteczkach

37
Q

Co powstaje na skutek periodycznych zmian gęstości elektronów w cząsteczkach?

A

małe momenty dipolowe o zmiennej orientacji

38
Q

Na co mogą działać momenty dipolowe cząsteczek i co to powoduje?

A

mogą oddziaływać na sąsiednie powłoki elektronowe powodując efekt indukcyjny

39
Q

Jakie znamy przykłady oddziaływania dipol-dipol?

A 
jon - dipol
wiązanie wodorowe
dipol - dipol
jon - dipol indukowany
dipol - dipol idukowany
siły dyspresyjne Londona
40
Q

Jakie działanie dyspresyjne wykazują większe atomy?

A

silniejsze

41
Q

Kiedy dipole indukowane przestają się przyciągać?

A

dipole indukowane zawsze się przyciągają

42
Q

Jakie oddziaływanie dipol-dipol występuje w siłach dyspredyjnych Londona?

A

dipol indukowany - dipol indukowany

43
Q

Jakimi siłami oddziałują na siebie atomy zawierające wypełnione orbitale?

A
  • siłami przyciągającymi (dipol - dipol, dipol - dipol indukowany, dyspresyjnymi)
  • siłami odpychającymi (odpychanie ładunków ujemnych)
44
Q

Co warunkuje odległość cząsteczek w krysztale molekularnym lub cieczy?

A

odległość w której efekt nakładania na siebie siły przyciągającej i odpychającej atomów osiąga minimum

45
Q

Jak zachowuje się wartość siły dyspresyjnej wraz ze wzrostem promienia atomowego?

46
Q

Jak zachowuje się udział energii oddziaływań dipol-dipol wraz ze wzrostem momentów dipolowych?

47
Q

W ilu płaszczyznach usytuowane są komplementarne zasady w podwójnej helisie DNA?

A

w jednej płaszczyźnie

48
Q

Iloma wiązaniami wodorowymi są stabilizowane pary cytozyna-guanina?

49
Q

Iloma wiązaniami wodorowymi są stabilizowane pary adenina-tymina?

50
Q

Czym jest topnienie DNA?

A

jest to proces dysocjacji DNA

51
Q

Od czego zależy temperatura topnienia DNA?

A

od ilości wiązań wodorowych (im jest ich więcej tym temperatura jest wyższa)

52
Q

Jakie czynniki mają wpływ na wzrost temperatury topnienia DNA?

A
  • wzrost masy cząsteczkowej podwójnej helisy DNA

- wzrost procentowej zawartości zasad C/G

53
Q

Jakie wyróżniamy rodzaje struktury II-rzędowej białek?

A

α-helisa

β-harmonijka

54
Q

Jakie wiązania wpływają na stabilizację struktury białek?

A
  • wiązania wodorowe
  • wiązania jonowe (mostki solne)
  • oddziaływania hydrofobowe
  • oddziaływania Van der Waalsa
  • mostki siarczkowe
55
Q

Co umożliwia powstanie licznych słabych oddziaływań między dwoma białkami?

A

komplementarne kształty, ładunki, polarności i hydrofobowości

56
Q

Gdzie występują oddziaływania hydrofobowe?

A

wyłącznie w wodzie

57
Q

Z jakiej cechy wody wynikają oddziaływania hydrofobowe?

A

z tendencji wody do usuwania spomiędzy siebie cząsteczek niepolarnych

58
Q

Co powstaje wokół cząsteczki niepolarnej rozpuszczanej w wodzie?

A

uporządkowana struktura wody (podobna do struktury lodu) tworząca klatrat

59
Q

Co tworzą makrocząsteczki w roztworze wodnym otoczone warstwą “lodu”?

A

stabilne roztwory koloidalne

60
Q

Jaki efekt powoduje warstwa “lodu” otaczająca makrocząsteczki w roztworach wodnych?

A

utrudnia łączenie się białek w większe agregaty i wytrącanie się osadu

61
Q

Czy wszystkie polarne rozpuszczalniki tworzą klatraty wokół substancji rozpuszczanych?

A

nie, wyłącznie woda

62
Q

Dlaczego oddziaływania hydrofobowe umożliwiają asocjację cząsteczek niepolarnych wyłącznie w roztworach wodnych?

A

ze względu na obecność wielu wiązań wodorowych

63
Q

Do czego prowadzi spadek całkowitej liczby wiązań wodorowych?

A

do wzrostu entropii układu

64
Q

Co ułatwia tworzenie struktury III-rzędowej białek?

A

oddziaływania hydrofobowe

65
Q

W jaki sposób białka w roztworach wodnych tworzą struktury III-rzędowe?

A

spontanicznie zwijają się dążąc do utworzenia struktury, w której powierzchnia kontaktu hydrofobowych grup jest jak najmniejsza

66
Q

Co się dzieje z cząsteczkami wody tworzących strukturę klatratu wokół białka podczas procesu tworzenia struktury III-rzędowej?

A

spada liczba cząsteczek tworzących strukturę klatratu

67
Q

Co powoduje wzrost entropii wody podczas tworzenia struktury III-rzędowej białka?

A

spadek entropii białka (wzrost jego uporządkowania)

68
Q

Jak wysoka może być energia wielu wiązań słabych w przypadku dużej powierzchni kontaktu asocjujących makromolekuł?

A

może być porównywalna z energią wiązania kowalencyjnego

69
Q

Jakie wyróżniamy modele komplementarności?

A
  • model “zamka i klucza”

- model indukcyjnego dopasowania

70
Q

O czym mówi model “zamka i klucza”?

A

zarówno miejsce aktywne enzymu, jak i substrat posiadają specyficzne, komplementarne względem siebie kształty

71
Q

O czym mówi model indukcyjnego dopasowania?

A

enzymy są strukturami giętkimi, w związku z czym możliwa jest modyfikacja kształtu enzymu w wyniku interakcji z substratem

72
Q

Jak nazywa się inaczej model indukcyjnego dopasowania?

A

model “ręki i rękawiczki”

73
Q

Co umożliwia utworzenie struktury IV-rzędowej białka?

A

wiązania hydrofobowe

74
Q

Czym są micelle?

A

strukturami, w których wszystkie grupy hydrofobowe lipidów są oddzielone od wody

75
Q

Jaki stosunek do wody ma głowa lipidowa?

A

jest hydrofilna

76
Q

Jaki stosunek do wody ma noga lipidowa?

A

jest hydrofobowa

77
Q

Jaka jest entropia w roztworze, w którym lipidy tworzą micelle?

78
Q

Jaka jest “struktura” pośrednia między dyspersją lipidów w wodzie a micellą?

A

klastery lipidu

79
Q

Czym się różni liposom od komórki?

A

stopniem komplikacji

80
Q

Na czym polega efekt Tyndalla?

A

na rozproszeniu wiązki światła w roztworze koloidowym

81
Q

Co umożliwia efekt Tyndalla?

A

rozróżnienie roztworu rzeczywistego od kolidu

82
Q

Co się dzieje z ciśnieniem osmotycznym wraz ze wzrostem stężenia substancji?

83
Q

Dlaczego “średnica jonu” w roztworze wodnym jest większa?

A

ponieważ jest otoczony cząsteczkami wody tworzącymi klatrat

84
Q

Ile wynosi osmolowość u wszystkich organizmów żywych?

A

0,31 (±10%)

85
Q

Ile procent albumin występuje w osoczu?

86
Q

Ile procent albumin występuje w płynie pozakomórkowym?

87
Q

Co umożliwia ciśnienie onkotyczne?

A

prawidłową dystrybucję wody w tkankach

88
Q

Co się dzieje jeżeli stężenie białek spada poniżej 3%?

A

powstają obrzęki (dominuje przechodzenie wody do tkanek)

Biochemia (35 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions