Kolokwium I - termodynamika

Question 1

Co to jest energia wewnętrzna?

Answer 1

suma wszystkich rodzajów energii w układzie

Question 2

Jak oznaczamy zmianę funkcji stanu?

Answer 2

ΔE

Question 3

Jak liczymy zmianę funkcji stanu?

Answer 3

ΔE = E(końcowy) - E(początkowy)

Question 4

Ile wynosi wypadkowy efekt energetyczny w przemianach cyklicznych?

Answer 4

zero

Question 5

Od czego nie zależy ΔE?

Answer 5

od drogi przemiany

Question 6

Jak możemy wyrazić ΔE uwzględniając pracę i ciepło?

Answer 6

ΔE = W + Q

Question 7

Jak możemy wyrazić ΔE zakładając, że układ wykonuje pracę wyłącznie objętościową?

Answer 7

ΔE = Q - pΔV

Question 8

Jakie zazwyczaj jest ciśnienie w warunkach laboratoryjnych lub naturalnych?

Answer 8

stałe

Question 9

Co to jest przemiana izochoryczna?

Answer 9

proces termodynamiczny zachodzący przy stałej objętości

Question 10

Co to jest przemiana izobaryczna?

Answer 10

proces termodynamiczny zachodzący przy stałym ciśnieniu

Question 11

Dla jakich przemian definiujemy entalpię?

Answer 11

dla przemian izobarycznych

Question 12

Jak liczymy entalpię?

Answer 12

H = E + pV

Question 13

Jak liczymy zmianę entalpii?

Answer 13

ΔH = Qp

Question 14

Kiedy reakcja jest endotermiczna?

Answer 14

ΔH > 0

Question 15

Kiedy reakcja jest egzotermiczna?

Answer 15

ΔH < 0

Question 16

Czym się różni reakcja egzotermiczna od egzoergicznej?

Answer 16

w reakcji egzotermicznej energia jest wydzielana wyłącznie w postaci ciepła

Question 17

Ile wynosi ciśnienie i temperatura w warunkach standardowych?

Answer 17

p = 1 atm (1013 hPa)
T = 298 K (25 °C)

Question 18

Co to jest energia wiązania?

Answer 18

energia potrzebna na rozerwanie jednego mola wiązań chemicznych

Question 19

W jakiej jednostce podajemy energię wiązania?

Answer 19

kJ/mol

Question 20

Co to jest entropia?

Answer 20

miara uporządkowania układu

Question 21

Co się dzieje z entropią gdy układ staje się bardziej uporządkowany?

Answer 21

maleje

Question 22

Jak wpływa na entropię wzrost temperatury?

Answer 22

entropia wzrasta

Question 23

Jak oznaczamy zmianę entropii?

Answer 23

ΔS

Question 24

Jaki wpływ na entropię ma proces dyfuzji?

Answer 24

entropia wzrasta

Question 25

Kiedy reakcja jest spontaniczna?

Answer 25

ΔG < 0

Question 26

Jak obliczamy zmianę potencjału termodynamicznego w warunkach izobaryczno-izotermicznych?

Answer 26

ΔG = ΔH - TΔS

Question 27

Kiedy proces jest spontaniczny w całym zakresie temperatury?

Answer 27

ΔG < 0
ΔH < 0
ΔS > 0

Question 28

Kiedy proces jest niespontaniczny w całym zakresie temperatury?

Answer 28

ΔG > 0
ΔH > 0
ΔS < 0

Question 29

Kiedy proces jest spontaniczny tylko w podwyższonych temperaturach?

Answer 29

ΔH > 0

ΔS > 0

Question 30

Kiedy proces jest spontaniczny w niskich temperaturach?

Answer 30

ΔH < 0

ΔS < 0

Question 31

Kiedy zostaje osiągnięta równowaga?

Answer 31

ΔG = 0

Question 32

Jak obliczamy zmiany entropii w stanie równowagi?

Answer 32

ΔS = ΔH / T

Question 33

Jaki wzór wyraża zmianę potencjału termodynamicznego w stanie równowagi?

Answer 33

ΔG0 = -RTlnK

Question 34

Ile wynosi pH w warunkach standardowych?

Answer 34

7

Question 35

Jak wygląda wzór na zmianę potencjału biologicznego?

Answer 35

ΔG’ = ΔG0’ + RTln [B]/[A]

Question 36

Co to jest ΔG0’?

Answer 36

ΔG0’ = ΔG0 ± RTln10e-7

Question 37

Jaki stopień utlenienia ma tlen w nadtlenkach?

Answer 37

-I

Question 38

Jaki stopień utlenienia ma wodór w wodorkach grup I i II?

Answer 38

-I

Question 39

Co to jest kwas pruski?

Answer 39

cyjanowodór

Question 40

Jak wygląda wzór Nernsta?

Answer 40

E = E0 + (RT/nF)ln[ox]/[red]

Question 41

Jak obliczamy SEM?

Answer 41

SEM = E+ - E-

Question 42

Jaki potencjał ma elektroda, na której zachodzi redukcja?

Answer 42

dodatni

Question 43

Jaki potencjał ma elektroda, na której zachodzi utlenianie?

Answer 43

ujemny

Question 44

Gdzie w zapisie ogniwa umieszczamy redukcję?

Answer 44

po prawej

Question 45

O czym świadczy wysoka wartość stałej równowagi K?

Answer 45

reakcja jest praktycznie nieodwracalna

Question 46

Jaki proces zachodzi na anodzie?

Answer 46

utlenianie

Question 47

Jaki proces zachodzi na katodzie?

Answer 47

redukcja

Question 48

Z jakich elektrod zbudowany jest pHmetr?

Answer 48

• elektroda odniesienia

- elektroda szklana

Question 49

Jaki potencjał wykazuje elektroda odniesienia?

Answer 49

stały

Question 50

Jaki potencjał wykazuje elektroda szklana?

Answer 50

zależny od [H+]

Question 51

Co zawiera elektroda szklana wewnątrz cienkiej, szklanej bańki?

Answer 51

1M roztwór kwasu

Question 52

Co wyznacza aktualną wartość potencjału elektrody szklanej?

Answer 52

różnica potencjałów wykazywanych po różnych stronach bańki

Question 53

Co bierzemy pod uwagę licząc SEM pHmetru?

Answer 53

różnicę potencjałów elektrod szklanej i odniesienia