Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Biochemia > Kolokwium I - kinetyka i równowaga > Flashcards

Kolokwium I - kinetyka i równowaga Flashcards

1
Q

Co wymieniają z otoczeniem organizmy żywe?

A

energię i masę

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Jak przebiega reakcja w warunkach izotermiczno-izobarycznych gdy ΔG < 0?

A

spontanicznie / samorzutnie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Jak przebiega reakcja w warunkach izotermiczno-izobarycznych gdy ΔG = 0?

A

układ osiągnął stan równowagi, ale reakcja jest odwracalna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Jak przebiega reakcja w warunkach izotermiczno-izobarycznych gdy ΔG > 0?

A

reakcja może zajść wyłącznie jeśli do układu dostarczymy energii

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Jaka jest zależność między stężeniem a szybkością reakcji?

A

im wyższe stężenie tym szybciej zachodzi reakcja

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Jak wpływa temperatura na energię cząsteczek?

A

im wyższa temperatura tym większa energia cząsteczek

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Jaka jest zależność między energią cząsteczek a szybkością reakcji?

A

im większa energia tym szybciej zachodzi reakcja

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Co to jest energia aktywacji dla reakcji elementarnych?

A

minimalna porcja energii, jaką muszą pozyskać substraty, aby mogły przereagować

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Jaką energię posiadają substancje stabilne chemicznie?

A

niską

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Jaką energię posiadają substancje nietrwałe chemicznie?

A

są bogatoenergetyczne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Do czego jest niezbędna energia aktywacji?

A
  • do rozluźnienia wiązań w reagujących substratach

- do odpowiedniego przegrupowania atomów i elektronów w cząsteczkach produktów pośrednich

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Czym cechuje się kompleks aktywny?

A
  • osiąga stan energetyczny konieczny do zajścia reakcji
  • może ulegać rozpadowi do substratów reakcji lub przekształcać się w produkty
  • czas “życia” jest bardzo krótki
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Od czego (względem kompleksu aktywnego) zależy szybkość reakcji?

A
  • od stężenia

- od szybkości z jaką rozpada się na produkty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Jaka jest entalpia swobodna produktów w stosunku do substratów w reakcji egzoergicznej?

A

mniejsza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Jaka jest entalpia swobodna produktów w stosunku do substratów w reakcji endoergicznej?

A

większa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Co określa prawdopodobieństwo kinetyczne reakcji?

A

różnica między entalpią w stanie wzbudzonym a entalpią substratów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Co określa prawdopodobieństwo termodynamiczne reakcji?

A

różnica między entalpią produktów i substratów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Jakie główne parametry określają przebieg reakcji?

A
  • szybkość reakcji
  • rzędowość reakcji
  • cząsteczkowość reakcji
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Co wskazuje cząsteczkowość reakcji?

A

liczbę cząsteczek biorących udział w danym procesie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Czy stała szybkości reakcji zależy od stężeń reagentów?

A

nie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Czy stała szybkości reakcji zależy od temperatury?

A

tak

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Jaką jednostkę ma stała szybkości reakcji?

A

zależną od postaci równania kinetycznego

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Co to jest stała szybkości reakcji?

A

współczynnik proporcjonalności w równaniu kinetycznym, łączący szybkość reakcji ze stężeniami reagentów

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Jak wygląda równanie na stałą równowagi w zależności od szybkości reakcji?

A

K= kp / kw

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Jak mierzymy szybkość reakcji?

A

przez przyrost stężenia produktów i ubytek substratów w czasie

26
Q

Co się dzieje z szybkością reakcji w czasie?

A

z upływem czasu maleje

27
Q

Jak definiujemy szybkość reakcji?

A

zmiana stężenia określonego reagenta w funkcji czasu

28
Q

Co to jest szybkość chwilowa reakcji?

A

szybkość w określonym momencie

29
Q

Jaki wzór wyraża szybkość chwilową reakcji?

A

v = dc / dt

30
Q

Jaki wzór wyraża średnią szybkość reakcji w przedziale czasu?

A

v = Δc / Δt

31
Q

Co to są reakcje homogeniczne?

A

reakcje jednorodne (zachodzą całkowicie w jednej fazie - ciekłej lub gazowej)

32
Q

Co to są reakcje heterogeniczne?

A

reakcje niejednorodne (zachodzą na granicy rozdziału faz)

33
Q

Co wpływa na szybkość reakcji?

A
  • stężenie reagentów
  • temperatura
  • ciśnienie (gdy reakcja przebiega w fazie gazowej)
  • promieniowanie elektromagnetyczne (gdy reakcja jest fotochemiczna)
  • rozwinięcie powierzchni (w przypadku reakcji powierzchniowych)
  • obecność katalizatora lub inhibitora
  • rodzaj rozpuszczalnika
  • rozdrobnienie reagentów
  • mieszanie
34
Q

Od czego zależy stała szybkości reakcji?

A
  • temperatura
  • rodzaj reakcji
  • warunki przebiegu reakcji
35
Q

Co się dzieje z szybkością reakcji jeśli stała szybkości równowagi się zwiększa?

A

rośnie

36
Q

Co określa rząd reakcji chemicznej?

A

suma wykładników potęgowych stężeń reagentów w równaniu kinetycznym

37
Q

Czego dotyczy reguła van’t Hoffa?

A

zmiany szybkości reakcji w zależności od temperatury

38
Q

Dla jakich reakcji jest spełniona reguła van’t Hoffa?

A

dla reakcji homogenicznych w temperaturze do 500°C

39
Q

Jak wrasta szybkość reakcji wraz ze wzrostem temperatury?

A

wykładniczo

40
Q

Co to jest współczynnik temperaturowy reakcji?

A

liczba wyrażająca zwiększenie stałej szybkości reakcji przy ogrzaniu o 10K

41
Q

Jak wygląda równanie Arrheniusa?

A

ln k = ln A - Ea/RT

42
Q

Czy energia aktywacji zależy od temperatury?

A

nie

43
Q

Ile razy wzrasta szybkość reakcji przy wzroście temperatury o 10K według reguły van’t Hoffa?

A

2 do 4 razy

44
Q

Ile wynosi czas połówkowy dla reakcji 1-rzędu?

A

t1/2 = ln 2 / k

45
Q

Ile wynosi czas połówkowy dla reakcji 2-rzędu?

A

t1/2 = 1 / k [A0]

46
Q

Co to jest czas półtrwania dla reakcji chemicznej?

A

czas po upływie którego, przereagowuje połowa początkowej ilości substratu

47
Q

Jakie reakcje należą do reakcji 0 rzędu?

A
  • enzymatyczne
  • fotoelektryczne
  • elektrodowe
48
Q

Ile wynosi czas połówkowy dla reakcji 0 rzedu?

A

t1/2 = [A0] / 2k

49
Q

Czym są reakcje 0 rzędu?

A

reakcje, których szybkość nie zależy od stężenia substratów

50
Q

Co to jest aktywność katalizatora?

A

różnica między szybkościami reakcji chemicznej zachodzącej w obecności katalizatora i bez niego

51
Q

Co to jest TOF?

A

częstość obrotów = liczba moli substratu reagujących w jednostce czasu w przeliczeniu na mol katalizatora

52
Q

Co to jest TON?

A

liczba obrotów = liczba moli substratu ulegającego reakcji w przeliczeniu na mol katalizatora

53
Q

Co czego może być odniesiona szybkość właściwa katalizatora?

A
  • do powierzchni właściwej
  • do jednostki masy
  • do objętości
54
Q

Co to jest selektywność katalizatora?

A

stosunek ilości jednego z kilku możliwych produktów reakcji do calkowitej ilości produktów

55
Q

Co to jest czas życia katalizatora?

A

okres czasu, w którym katalizator wykazuje niezmienną aktywność i selektywność

56
Q

Co się zmienia w enzymach wraz ze zmianą pH?

A

struktura enzymu i jego zdolności katalityczne

57
Q

Jaki wpływ na energię aktywacji ma katalizator?

A

obniża ją

58
Q

Jaka jest różnica w efektywności katalizy pomiędzy enzymami a katalizatorami chemicznymi?

A

efektywność enzymów jest wielokrotnie wyższa niż katalizatory chemiczne

59
Q

Jakie występują różnice między katalizatorami chemicznymi a enzymami?

A
  • efektywność katalizy
  • selektywność reakcji
  • warunki reakcji
  • możliwość reakcji
60
Q

Jaka jest różnica w swoistości reakcji między katalizatorem chemicznym a enzymem?

A
  • kat. chem. - powstaje mieszanina produktów trudnych do przewidzenia
  • enzym - określone produkty
61
Q

Jaka jest róznica w warunkach reakcji między katalizatorem chemicznym a enzymem?

A
  • kat. chem. - drastyczne warunki

- enzym - łagodne warunki

62
Q

Jaka jest różnica w możliwości regulacji działania katalizatora chemicznego a enzymu?

A
  • kat. chem. - nie ma możliwości regulacji

- enzymy - możliwa regulacja

Biochemia (35 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions