Regulación ácido-base Flashcards
¿Qué es una base?
Sustancia que en una solución acepta iones H+
¿Qué es un ácido?
Sustancia que en una solución libera iones H+
El propósito de los buffers
NO es eliminar los H+, sino unirse a ellos para mantener el balance.
-> a diferencia de el propósito de los órganos que SI es eliminar los H+
función de los buffers
no solo neutraliza iones H+ cuando hay un exceso de ellos tmbn los libera cuando hay una falta
-> disminución de los H+ la reacción se dirige hacia la derecha y viceversa
import de órganos
- El exceso de HCO3- puede ser excretado por los riñones.
- El exceso de CO2 puede ser excretado por los pulmones
Principio de Le Châtelier
Cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema se ajustará a sí mismo de tal manera que el efecto del cambio se reducirá o moderará.
La ecuación de Henderson-Hasselbach
Nos permite calcular el pH de una solución al conocer la constante de disociación del buffer y la concentración de la forma disociada y conjugada del buffer
Los grupos carboxilo funcionan como _____
ácidos débiles, liberando H+ si el pH incrementa
Los grupos amino funcionan como _____
bases débiles, aceptando un H+ cuando el pH disminuye
Buffers del pH extra e intra
Extrace -> HCO3-
Intrac -> proteínas
De acuerdo al principio de Le Châtelier si hay un incremento de H+ el balance se dirige hacia ___
la izquierda, aumentando la síntesis de CO2, este gas se expulsará por los pulmones
El incremento de H+ activa al ______
centro dorsal respiratorio para aumentar la frecuencia y barrer más CO2
Del 80 al 90% de reabsorción de HCO3- y secreción de H+ se llevan a cabo en el TCP
Para que se reabsorba el HCO3- es necesaria la secreción de H+
Secretan H+, reabsorben K+
cx intercaladas A
La orina no puede ser demasiado ácida (pH mínimo de 4.5). El exceso de H+ se excreta
con ________
amortiguadores urinarios (fosfato y amonio).
