Regulación ácido-base Flashcards
¿Qué es una base?
Sustancia que en una solución acepta iones H+
¿Qué es un ácido?
Sustancia que en una solución libera iones H+
El propósito de los buffers
NO es eliminar los H+, sino unirse a ellos para mantener el balance.
-> a diferencia de el propósito de los órganos que SI es eliminar los H+
función de los buffers
no solo neutraliza iones H+ cuando hay un exceso de ellos tmbn los libera cuando hay una falta
-> disminución de los H+ la reacción se dirige hacia la derecha y viceversa
import de órganos
- El exceso de HCO3- puede ser excretado por los riñones.
- El exceso de CO2 puede ser excretado por los pulmones
Principio de Le Châtelier
Cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema se ajustará a sí mismo de tal manera que el efecto del cambio se reducirá o moderará.
La ecuación de Henderson-Hasselbach
Nos permite calcular el pH de una solución al conocer la constante de disociación del buffer y la concentración de la forma disociada y conjugada del buffer
Los grupos carboxilo funcionan como _____
ácidos débiles, liberando H+ si el pH incrementa
Los grupos amino funcionan como _____
bases débiles, aceptando un H+ cuando el pH disminuye
Buffers del pH extra e intra
Extrace -> HCO3-
Intrac -> proteínas
De acuerdo al principio de Le Châtelier si hay un incremento de H+ el balance se dirige hacia ___
la izquierda, aumentando la síntesis de CO2, este gas se expulsará por los pulmones
El incremento de H+ activa al ______
centro dorsal respiratorio para aumentar la frecuencia y barrer más CO2
Del 80 al 90% de reabsorción de HCO3- y secreción de H+ se llevan a cabo en el TCP
Para que se reabsorba el HCO3- es necesaria la secreción de H+
Secretan H+, reabsorben K+
cx intercaladas A
La orina no puede ser demasiado ácida (pH mínimo de 4.5). El exceso de H+ se excreta
con ________
amortiguadores urinarios (fosfato y amonio).
Una mujer con enfermedad pulmonar obstructiva crónica presenta acidosis respiratoria compensada. ¿Qué mecanismo renal se activa predominantemente para compensar esta alteración?
Reabsorción de bicarbonato
En un paciente con diabetes insípida central, ¿Qué hallazgo esperado se observaría en el análisis de orina?
Osmolaridad urinaria disminuida
En un paciente con síndrome de Conn (hiperaldosteronismo primario), ¿qué cambio se observará en los niveles urinarios?
Aumento de K+
Un hombre con alcalosis respiratoria por hiperventilación presenta cambios en la excreción renal. ¿Qué mecanismo renal ocurre como compensación?
Disminución de secreción de protones ya que ayuda a conservar más ácido en la sangre.
Contrarresta el aumento del pH causado por la hiperventilación
Un paciente con síndrome de secreción inadecuada de ADH (SIADH) presenta hiponatremia dilucional. ¿Qué hallazgo sería más consistente en la orina de este paciente?
Osmolaridad urinaria alta
ACIDOSIS (pH < 7.4)
metabólica
(HCO₃⁻ < 24 mEq/L)
Causa: Pérdida de bicarbonato (diarrea, acidosis láctica, insuficiencia renal).
Compensación:
Respiratoria: La hiperventilación reduce el PCO₂ (< 40 mmHg) para disminuir la acidez y compensar parcialmente.
Acidosis respiratoria (PCO₂ > 40 mmHg)
Causa: Hipoventilación (EPOC, sobredosis de sedantes, obstrucción de vías respiratorias).
Compensación:
Renal: Aumenta la reabsorción de HCO₃⁻ (> 24 mEq/L) y secreta H⁺ para contrarrestar la acidez.
Alcalosis metabólica
(HCO₃⁻ > 24 mEq/L)
Causa: Exceso de bicarbonato (vómitos, uso de diuréticos).
Compensación:
Respiratoria: La hipoventilación aumenta el PCO₂ (> 40 mmHg), retiene CO₂ y compensa parcialmente.
Alcalosis respiratoria
(PCO₂ < 40 mmHg)
Causa: Hiperventilación (ansiedad, hipoxia, fiebre).
Compensación:
Renal: Disminuye la reabsorción de HCO₃⁻ (< 24 mEq/L) y reduce la secreción de H⁺ para disminuir el pH.
