Regulación ácido base Flashcards
¿Qué es el pH?
Logaritmo de la concentración de H+
La actividad de prácticamente todas las enzimas es dependiente de la concentración de H+. V/F
Verdadero
En comparación con H, la concentración de Na es
3.5 millones de veces mayor
Relación de pH con H+
- La relación es inversa
- Mayor pH→ menor H→ es alcalino
- Menor pH→ mayor H→ es ácido
Rango de pH normal
7.35 a 7.45
Límites de pH en los que un orgnismo puede vivir
6.8 minimo y 8 máximo
¿Las soluciones del cuerpo tienen el mismo pH?
Verdadero
Define acido
Sustancia que cuando la disuelves en agua puede liberar el H+
Acido fuerte y debil
Ejemplos
-
Ácido fuerte→ libera H+ más rápido y facil
- Ej. HCl lo pones en agua y rápidamente se disocia.
-
Ácido debil→ libera H+, pero más lento
- Ej. Ácido carbónico se disocia en bicarbonato y H pero más lento.
Define base
Sustancia que cuando la disuelves en agua puede recibir H+
Bases fuertes y debiles
- Base fuerte → Recibe H+ muy rápido y facil. Hidroxilo
- Base debil→ Recibe H+ pero lento. ej. bicarbonato y fosfato
Los amortiguadores son bases fuertes. V/F
Falso, son bases débiles.
¿Cómo se regula la cantidad de H+ en el cuerpo humano?
- Buffers (amortiguadores)
- Órganos
Los órganos y buffers se encargan de eliminar los H+. V/F
Falso.
* Los órgnanos se encargan de eliminar el H
* Los buffers no eliminan H, sino que se le unen para mantener el balance
¿Cómo es que los buffers mantienen el balance?
El buffer agarra H+ y lo pone en formato HBuffer (se acoplan a los hidrógenos para mantener el balance formando ácido carbónico.
No eliminan el H, solo lo guardan y cambian mediante la reacción de la anhidrasa carbónica.
Reacción de la anhidrasa carbónica→ sistema de buffer de HCO3-
- El buffer se acopla al sustrato (HCO3 + H)→ Si hay mucho H el buffer lo agarra y lo cambia al formato de CO2 y H2O.
- Si hace falta H o CO2 va hacia ahi. Si es demasiado, va en sentido contrario
¿Qué quiere decir cuando hay poco HCO3?
- Que hay mucho H: Gran parte del bicarbonato se fue a acoplarse con H para evitar que estuviera libre, por eso esta disminuido
- Podría ser también que se excreto demasiado (menos probable)
Cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema se ajustara a si mismo de tal manera que el efecto del cambio se reducirá o moderará
Principio de le Chatelier
Reacción de la anhidrasa carbónica puede ir a los dos lados para equibrar
¿Qué pasa si hay una disminución de H y aumento de CO2?
La reacción se dirige a la derecha
Disminución de H+ y aumento de CO2→ alcalosis respiratoria→ ecuación se va a la derecha→ también aumenta HCO3→ ¿Cómo garantizas que el HCO3 no amortigue (reduzca) el H?→ lo tiras en la orina.→ aumenta el H
¿Mucho H+ y poco HCO3?
Acidosis metabólica: buffer se forma→ la ecuación se va a la izquierda→ Si aumentas CO2 y H2O, CO2 estimula al sistema respiratorio→ entras en un cuadro de hiperventilación→ se excreta CO2 por los pulmones.
Ecuación de Henderson-Hasselbach
Nos permite calcular el pH de una solución al conocer la constante de disociación del buffer y la concentración de la forma disociada y conjugada del buffer
Principal buffer extracelular
Biacarbonato
Principal buffer intracelular:
proteínas
Proteínas (como buffers)
- Los grupos carboxilo funcionan como ácidos débiles, liberando H+, si el pH incrementa.
- Los grupos amino funcionan como bases débiles, aceptando H+ cuando el pH disminuye.
El fosfato actua como buffer intra y extracelular. V/F
VERDADERO
Organos que tienen participación en el equilibrio ácido-base y molécula que regulan
- Riñón: Efectos lentos mediados por el control del HCO3
- Pulmones: Efectos rápidos mediados por el control de CO2
¿Qué ocurre en un paciente con bradipnea, enfisema u obstrucción?
Aumento del CO2 →ecuación a la derecha→ aumenta H+→ px entra en acidosis respiratoria. → intenta compensar metabólicamente
¿Cómo se vera afectado el pH si se duplica la ventilación alveolar?
El pH aumenta de 7.4 a 7.63 (alcalosis)
¿Cómo se vera afectado el pH si se reduce la ventilación a 1/4 de lo normal?
El pH disminuye a 6.95 (más ácido)
Cualquier cosa que acumule CO2 te mete en:
acidosis respiratoria
Acidosis respiratoria
Cosas que acumulan CO2
- Morfina (inhibe centro respiratorio)
- Causas obstructivas y restrictivas
- Reducción de la respiración (25%)
Cuando baja el CO2 entramos en:
Alcalosis respiratoria
Alcalosis respiratoria
Causas de que baje el CO2
- Mucho barrido (hiperventilación por ansiedad, pánico, sepsis, iatrogenia- ventilador)
Función renal
- Reabsorber HCO3
- Secretar y excretar H
- Crear nuevo HCO3 a partir de H2O y CO2
Del 80-90% de la reabsorción de HCO3 y secreción de H se lleban a cabo en:
Túbulo contorneado proximal
Riñón
Describe el mecanismo de acoplamiento de secreción de H y reabsorción de HCO3
- Reacción de la anhidrasa carbónica
- El bicarbonato entra al líquido intersticial
- El Na es intercambiado con el hidrógeno→ antiporte (sale H a la orina y entra Na)
- El bicarbonato no puede cruzar la membrana para entrar a las células tubulares→ se debe pasar a CO2 y H2O→ el CO2 entra y despues sale de la célula o forma nuevo bicarbonato
- El Na es reabsorbido al intersticio junto con el bicarbonato (→ simporte)
- Los transportes de simporte y antiporte (activo secundario) usan al transporte activo primario de la bomba de Na/K en la membrana basolateral como fuente de energía potencial
Celulas intercaladas
¿Cuál es el pH mínimo de la orina?
4.5
¿Cómo excretan los riñones el exceso de H?
Con amortiguadores urinarios (fosfato y amonio)
Amortiguadores de la orina:
- Fosfato amortigua hidrógenoSale fosfato que se une al Na→ Se forma una sal más estable que se secreta en la orina: NaH2PO4
- Amonio amortigua ClEl amonio sale del metabolismo de a.a. (glutamina)→ amonio sale a la orina→ se acopla al Cl→ el Cl ya no viaja libre
Niveles bajos de HCO3 nos provocan
Acidosis metabólica
Mucho H+ consume el amortiguador o se pierde/elimina el amortiguador (bicarbonato)
Niveles altos de HCO3 nos provocan
Alcalosis
O no se produce H+ o se esta reabsorbiendo demasiado HCO3 (raro).
Acidosis respiratoria
Causas
- ácidosis láctica (aumento de la producción de ácido láctico), cetoasidosis diabética (Aumento de la producción de cuerpos cetónicos), consumo accidental de ácidos (suele pasar en niños cuando consumen anticoagulante de autos o detergente).
- Acidosis tubular renal (incapacidad del TCP para reabsorber HCO3)
Alcalosis metabólica
Causas
-
Vómito excesivo (sale jugo gástrico que tiene HCl→ pierdes H), consumo no adecuado de antiácidos (omeoprazol→ solo se debe tomar en cursos de 2-3 semanas máximo).
- La deshidratación estimula la reabsorción de HCO3
¿Cómo se encontrarían los niveles de los siguientes factores en la alcalosis y acidosis respiratorias y metabólicas?
* pH
* H
* PCO2
* HCO3
-Ej: Acidosis respiratoria:
- Provocada por un aumento de CO2
- Lo tratan de equilibrar con la equación→ hacia la derecha→ hay mucho HCO3 y H→ el pH esta bajo
Las dos flechas son la causa, las otras tratan de compensarla
¿Qué mide una gasometria?
- Se miden los gases arteriales
- pH, CO2 y HCO3 (a veces también K)
¿De acuerdo al pH que es alcalosis y que es acidosis?
Menor a 7.4 acidosis, Mayor a 7.4 alcalosis
- pH <7.4
- HCO3 <24, PCO2
- > 40 mmHg
¿Qué es?
Acidosis metabólica con compensación respiratoria
- pH <7.4
- PCO2 >40 mmHg
- HCO3 >24 mEq/L
¿Qué es?
Acidosis respiratoria con compensación renal
- pH >7.4
- HCO3 >24,
- PCO2 >40 mmHg
¿Qué es?
Alcalosis metabólica con compensación respiratoria
- pH >7.4
- PCO2 <40 mmHg
- HCO3 <24,
¿Qué es?
Alcalosis respiratoria con compensación metabólica
