Qui - Aula 8 Flashcards
A) Qual a definição de ácido segundo Arrhenius?
B) Como avaliar a força de um ácido?
C) Segundo o ⲁ e o Ka, quando um ácido é forte?
D) Segundo o ⲁ e o Ka, quando um ácido é fraco?
E) Quais são os hidrácidos fortes?
F) Quais são os oxiácidos fortes?
G) Ácidos são compostos solúveis em água?
H) Quais ácidos não são solúveis em água?
I) Ácidos são compostos voláteis?
J) Quais são os ácidos mais voláteis?
K) Qual o tipo de ácido menos volátil?
L) Quais os ácidos menos voláteis?
A) Compostos moleculares que em meio aquoso sofrem ionização e produzem H3O+ como único cátion.
B) Pelo grau de ionização (ⲁ) ou pela constante de ionização (Ka).
C) Quando tem ⲁ praticamente igual a 1 e Ka muito grande.
D) Quando tem ⲁ e Ka muito pequenos.
E) HCl, HBr e HI.
F) Aqueles cuja diferença entre oxigênios e hidrogênios é maior ou igual a 2.
G) São bastante solúveis.
H) Os ácidos orgânicos de cadeia carbônica longa.
I) Em geral são bastante voláteis.
J) Os hidrácidos que, em sua maioria, são gasosos à temperatura ambiente.
K) Os oxiácidos, pois têm maior massa e formam ligação de hidrogênio.
L) H2SO4 e H3PO4 são ácidos muito fixos.
A) Qual a definição de bases segundo Arrhenius?
B) Como avaliar a força de um hidróxido?
C) Por que avaliar a força de um hidróxido pelo Kps?
D) Segundo o Kps, quando um hidróxido é forte?
E) Segundo o Kps, quando um hidróxido é fraco?
F) Quais são os hidróxidos fortes?
G) Quais são os hidróxidos fracos?
H) Quais hidróxidos são muito solúveis em água?
I) Quais hidróxidos são pouco solúveis em água?
J) Hidróxidos são compostos voláteis ou fixos?
K) Quais são os hidróxidos mais voláteis?
A) São compostos iônicos que em meio aquoso sofrem dissociação iônica produzindo OH- como único ânion.
B) Pela solubilidade (Kps).
C) Como hidróxidos são quase sempre compostos iônicos, se forem solúveis serão eletrólitos fortes.
D) Quando o Kps é muito grande.
E) Quando o Kps é muito pequeno.
F) Hidróxidos do grupo 1A e 2A do cálcio pra baixo.
G) Hidróxidos de meio de tabela, hidróxido de amônio, hidróxido de magnésio e hidróxido de berílio.
H) Hidróxidos do grupo 1A e 2A do cálcio pra baixo, além do hidróxido de amônio NH3(aq).
I) Hidróxidos de meio de tabela, hidróxido de magnésio e hidróxido de berílio.
J) Como são compostos iônicos, têm alto ponto de fusão e ebulição e são compostos muito fixos.
K) Hidróxido de amônio NH3(aq) é o único hidróxido importante que é volátil.
A) Qual a definição de sais segundo Arrhenius?
B) Como avaliar a força eletrolítica de um sal?
C) Por que avaliar a força eletrolítica de um sal pelo Kps?
D) Segundo o Kps, quando um sal é um eletrólito forte?
E) Segundo o Kps, quando um sal é um eletrólito fraco?
F) Quais sais são eletrólitos fortes?
G) Quais sais são eletrólitos fracos?
H) Quais sais são muito solúveis em água?
I) Quais sais são pouco solúveis em água?
J) Sais são compostos voláteis ou fixos?
A) Compostos iônicos que em meio aquoso sofrem dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferente de H3O+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.
B) Pela solubilidade (Kps).
C) Como são compostos iônicos, a única condição para serem eletrólitos fortes é serem solúveis.
D) Quando o Kps é muito grande.
E) Quando o Kps é muito pequeno.
F) Os sais do grupo 1A, sais de amônio (NH4+) e nitratos (NO3-).
G) BaSO4 (sulfato de bário)
CaCO3 (carbonato de cálcio)
BaCO3 (carbonato de bário)
AgCl (cloreto de prata).
H) Os sais do grupo 1A, sais de amônio (NH4+) e nitratos (NO3-).
I) BaSO4 (sulfato de bário)
CaCO3 (carbonato de cálcio)
BaCO3 (carbonato de bário)
AgCl (cloreto de prata).
J) Como são compostos iônicos, têm alto ponto de fusão e ebulição e são compostos muito fixos.
A) Como é a fórmula estrutural do H3PO4?
B) Quantos hidrogênios são ionizáveis no H3PO4?
C) Como é a fórmula estrutural do H3PO3?
D) Quantos hidrogênios são ionizáveis no H3PO3?
E) Como é a fórmula estrutural do H3PO2?
F) Quantos hidrogênios são ionizáveis no H3PO2?
G) Classifique o NaH2PO4 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
H) Classifique o Na2HPO4 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
I) Classifique o Na3PO4 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
J) Classifique o NaH2PO3 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
K) Classifique o Na2HPO3 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
L) Classifique o NaH2PO2 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
A) Monte a estrutura orto do ácido fosfórico, com três hidrogênios ligados aos três oxigênios e um quarto oxigênio ligado ao fósforo por covalente dativa.
B) Os três hidrogênios são ionizáveis.
C) Monte a estrutura orto do ácido fosforoso, com dois hidrogênios ligados a dois oxigênios, um hidrogênio ligado diretamente ao fósforo e um oxigênio ligado ao fósforo por covalente dativa.
D) Apenas os dois hidrogênios ligados a oxigênios são ionizáveis.
E) Monte a estrutura orto do ácido hipofosforoso, com um hidrogênio ligado a um oxigênio, dois hidrogênios ligados diretamente ao fósforo e um oxigênio ligado ao fósforo por covalente dativa.
F) Apenas o hidrogênio ligado a oxigênio é ionizável.
G) Sal ácido. Fosfato diácido de sódio ou diidrogeno fosfato de sódio.
H) Sal ácido. Fosfato ácido de sódio ou hidrogeno fosfato de sódio.
I) Sal neutro. Fosfato de sódio.
J) Sal ácido. Fosfito ácido de sódio ou hidrogeno fosfito de sódio.
K) Sal neutro. Fosfito de sódio.
L) Sal neutro. Hipofosfito de sódio.
A) O que ocorre em uma reação de neutralização?
B) Em que proporção o ácido e a base são misturados em uma neutralização total?
C) Quantos hidrogênios e hidroxilas reagem em uma neutralização total?
D) Qual tipo de sal é formado em uma neutralização total?
E) O que acontece em uma neutralização parcial com excesso de ácido?
F) O que acontece em uma neutralização parcial com excesso de base?
G) Classifique o NaHSO4 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
H) Classifique o NaHCO3 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
I) Classifique o MgOHCl como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
A) O H+ (H3O+) e o OH- se associam formando H2O.
B) Em proporção estequiométrica, reagindo completamente.
C) Todos os hidrogênios ionizáveis e todas as hidroxilas são neutralizados.
D) Um sal neutro.
E) Forma-se um sal ácido que apresenta hidrogênios ionizáveis em sua fórmula.
F) Forma-se um sal básico que apresenta hidroxilas em sua fórmula.
G) Sal ácido. Sulfato ácido de sódio ou hidrogeno sulfato de sódio.
H) Sal ácido. Carbonato ácido de sódio, hidrogeno carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio.
I) Sal básico. Cloreto básico de magnésio ou hidróxi cloreto de magnésio.
A) Qual a posição dos metais até o ferro, em ordem crescente do potencial de redução?
B) Quais os três metais, entre o ferro e o hidrogênio, em ordem crescente de potencial de redução?
C) Quais os três metais após o hidrogênio, em ordem crescente do potencial de redução?
D) Quais os três metais com os maiores potenciais de redução?
E) Começando pelos alcalinos e terrosos e terminando com ouro e platina, como varia o potencial de oxidação?
F) Começando pelos alcalinos e terrosos e terminando com ouro e platina, como varia o potencial de redução?
G) Qual tipo de reação é a simples troca?
H) Qual a condição para uma reação de simples troca ser possível?
I) Qual a condição para uma reação de simples troca ser espontânea?
J) O que é uma reação de simples troca que ocorre espontaneamente?
K) Qual a DDP de uma reação de simples troca que ocorre espontaneamente?
L) Qual a aplicação para uma reação de simples troca que ocorre espontaneamente?
A) Alcalinos, Terrosos, Al, Zn e Fe.
B) Ni, Sn e Pb.
C) Bi, Cu e Hg.
D) Ag, Au e Pt.
E) Quando mais à esquerda (Alcalinos e Terrosos), maior o potencial de oxidação.
F) Quando mais à direita (Au e Pt), maior o potencial de redução.
G) Uma reação de oxirredução.
H) Apresentar dois metais, ou um metal e o hidrogênio, um na forma reduzida e outro na forma oxidada, para que possa ocorrer uma oxi-redução.
I) O metal que está oxidado tem que ter maior potencial de redução que o metal que está reduzido.
J) Uma reação de oxirredução espontânea.
K) O 𝚫E é maior do que zero.
L) Pode ser usada para montar uma pilha.
A) O que é uma reação de dupla troca?
B) Qual a condição para uma dupla troca ocorrer?
C) Quais pares de íons geram um sal pouco solúvel?
D) Quais pares de íons geram uma base pouco solúvel?
E) Quais pares de íons geram o gás amoníaco NH3?
F) Quais pares de íons geram CO2?
G) Quais pares de íons geram um eletrólito fraco?
A) É uma associação de cátion e ânion formando um eletrólito fraco.
B) Formar um produto que seja mais volátil (um gás), menos solúvel (um precipitado) ou um eletrólito mais fraco (H2O) do que os reagentes.
C) Bário com sulfato ou carbonato, cálcio com carbonato e prata com cloreto.
D) Metais de meio de tabela, magnésio e berílio com OH-.
E) NH4+ com OH- formam NH3 e H2O.
F) H+ com CO32- ou com HCO3- formam H2CO3 que se decompõe em CO2 e H2O.
G) H+ com OH- formam H2O, o eletrólito fraco que tipicamente justifica a ocorrência de uma dupla troca.
Título: Hidrólise salina. Todas as reações de hidrólise são reversíveis, portanto, sempre coloque a dupla seta na equação.
A) O que é um sal ácido?
B) O que é um sal cuja solução aquosa tem caráter ácido?
C) O que é um sal básico?
D) O que é um sal de solução aquosa básica?
E) O que é um sal neutro?
F) O que é um sal de solução neutra?
G) Como é a hidrólise do carbonato?
H) Como é a hidrólise do bicarbonato?
I) Na hidrólise do bicarbonato, por que não fazemos a decomposição do H2CO3?
J) Como é a hidrólise do íon amônio?
A) Um sal que apresenta H ionizável em sua fórmula.
B) Um sal cujo cátion reage com água (hidrolisa) produzindo H+ (H3O+).
C) Um sal que apresenta OH- em sua fórmula.
D) Um sal cujo ânion reage com água (hidrolisa) produzindo OH-.
E) Um sal que não apresenta nem hidrogênio ionizável, nem OH- em sua fórmula.
F) Um sal em que nem o cátion e nem o ânion hidrolisam, logo a solução permanece neutra.
G) CO32- + H2O -> HCO3- + OH-.
H) HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH-.
I) Para não ter que cancelar a água, pois teria H2O dos dois lados da equação.
J) NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+.
Título: Qual a equação da reação de calcinação do:
A) CaCO3
B) NaHCO3
C) Na2CO3
D) NH4HCO3
E) KBrO3
F) KClO3
G) Ca(OH)2
H) NaOH
A) CaCO3 -> CaO + CO2
B) 2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2
C) Carbonatos de metais alcalinos não sofrem calcinação.
D) NH4HCO3 -> NH3 + H2O + CO2
E) 2 KBrO3 -> 2 KBr + 3 O2
F) 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2
G) Ca(OH)2 -> CaO + H2O
H) Hidróxidos de metais alcalinos não sofrem calcinação.
