Qui - Aula 16 Flashcards
1) Qual a relação entre o Kw, a concentração de H+ e a concentração de OH-?
2) Qual a expressão logarítmica para o Kw?
3) Qual o pH neutro a 25°C?
4) O pH de qual substância é neutro a qualquer temperatura?
5) Qual o pH neutro em função do pOH?
6) Qual o pH neutro em função do pKw?
7) Em uma solução neutra, qual a relação entre a concentração de H+ e a concentração de OH-?
8) Em uma solução neutra, qual a relação entre a concentração de H+ e o Kw?
1) Kw igual a concentração de H+ x concentração de OH-
2) pKw = pH + pOH
3) pH = 7.
4) O pH da água pura.
5) pH = pOH.
6) pH = pKw/2.
7) A concentração de H+ é igual a de OH-.
8) A concentração de H+ é igual a raiz do Kw.
1: Qual o pH ácido a 25°C?
2: Qual o pH ácido em função do pH da água?
3: Qual o pH ácido em função do pOH?
4: Qual o pH ácido em função do pKw?
5: Em uma solução ácida qual a relação entre a concentração de H+ e a concentração de OH-?
6: Em uma solução ácida qual a relação entre a concentração de H+ e o Kw?
1: O pH menor que 7.
2: O pH menor que o da água pura, em qualquer temperatura.
3: O pH menor que o pOH, em qualquer temperatura.
4: O pH menor do que o pKw/2, em qualquer temperatura.
5: A concentração de H+ é maior que a de OH-.
6: A concentração de H+ é maior do que a raiz do Kw.
1: Qual o pH quando a concentração de H+ é igual a 1.10–x?
2: Qual o pOH quando a concentração de OH- é igual a y.10–x?
3: Qual a concentração de H+ quando o pH é igual a 6?
4: Qual o primeiro procedimento para calcular a concentração de OH- quando o pOH é igual a 3,3?
5: Qual o segundo procedimento para calcular a concentração de OH- quando o pOH é igual a 3,3?
6: Qual o terceiro procedimento para calcular a concentração de OH- quando o pOH é igual a 3,3?
7: Qual o log de 2?
8: Qual o log de 3?
9: Qual o log de 5?
1: pH = x.
2: pOH = x – log y.
3: A concentração de H+ é igual a 1.10–6.
4: Transformar o pOH no inteiro imediatamente maior que ele, menos a diferença entre eles. Ou seja, transformar 3,3 em 4 – 0,7.
5: Transformar a diferença entre os valores em um log que seja igual a essa diferença. Ou seja, transformar 4 – 0,7 em 4 – log 5, já que 0,7 é igual ao log 5.
6: Ler o número encontrado de trás para frente, trocando log por 10. Ou seja, se o pOH é igual a 4 – log 5, a concentração de OH- é igual a 5.10-4.
7: O log 2 é 0,3.
8: O log 3 é 0,48.
9: O log 5 é 0,7.
1: Como calcular a concentração de H+ em função da molaridade do ácido, do grau de ionização e do número de hidrogênios ionizáveis?
2: Em que situação típica essa fórmula pode ser usada?
3: Em que outra situação essa fórmula também pode ser usada?
4: Quando a questão fornecer a molaridade de um ácido ou base fortes e não fornecer o grau de ionização, que aproximação deve ser feita?
5: Quando a questão fornece um diácido, o que deve ser considerado?
1: concentração de H+ = Mαn.
2: Quando a questão fornecer a molaridade de um ácido ou base forte, ou quando fornecer a molaridade de um ácido ou base fraco e o seu GRAU de ionização (α).
3: Quando a questão fornecer a concentração de H+ ou o pH de um ácido ou base, sua molaridade e PEDIR o seu GRAU de ionização (α).
4: Devemos considerar α = 1 (100%).
5: Devemos considerar que os dois hidrogênios ionizáveis serão completamente ionizados (n=2).
TÍTULO: Questões que fornecem a molaridade de uma solução ácida e seu volume, a molaridade de uma solução básica e seu volume e pedem o pH da solução resultante formada pela mistura das duas.
1: Qual o primeiro procedimento?
2: Qual o segundo procedimento?
3: Qual o terceiro procedimento?
4: Qual o quarto procedimento?
5: Qual o quinto procedimento?
1: Transformar a molaridade do ácido em molaridade de H+, multiplicando pelo nº de hidrogênios ionizáveis, e a molaridade da base em molaridade de OH-, multiplicando pelo nº de hidroxilas.
2: Transformar a molaridade e volume de cada solução no nº de mol de H+ presente na solução ácida e de OH- presente na solução básica, fazendo molaridade vezes volume de cada solução.
3: Fazer a diferença entre o nº de mols de H+ e de OH-, achando o nº de mol em excesso.
4: Calcular a concentração de H+ ou de OH- em excesso, dividindo o nº de mol em excesso de H+ ou de OH- pelo volume somado das duas soluções ou pelo volume final da solução resultante caso tenha havido adição de água.
5: Calcular o pH ou o pOH, usando a concentração final de H+ ou de OH- em excesso e responder o que foi pedido.
TÍTULO: RAIZ DO MEU Ka
1: Qual a relação entre a concentração de H+, a molaridade e a constante de ionização (Ka), quando uma questão NÃO fornece o GRAU de ionização (α)?
2: Qual a relação entre a concentração de OH-, a molaridade e a constante de ionização (Kb), quando uma questão NÃO fornece o GRAU de ionização (α)?
3: Que molaridade deve ser usada ao se usar essa fórmula?
4: Em que tipo de questão essa aproximação deve ser usada?
5: No caso de um diácido o que a questão irá fornecer?
6: Como proceder no caso de um diácido?
7: E se a questão fornecer o Ka1 e o Ka2 e cobrar a relação com o Ka global?
8: Quando a questão fornece o GRAU de ionização (α) e pede o Ka, qual aproximação NÃO pode ser feita?
9: Quando a questão fornece o GRAU de ionização (α) e pede o Ka, como a concentração de ácido não ionizado no equilíbrio deve ser calculada?
1: A concentração de H+ é igual a raiz da molaridade vezes o Ka (raiz do meu Ka).
2: A concentração de OH- é igual a raiz da molaridade vezes o Kb (raiz do meu Kb).
3: A molaridade inicial do ácido ou da base que estão gerando H+ ou OH-.
4: Em questões que fornecem o Ka (ou Kb) e não fornecem o grau de ionização (α).
5: O Ka1, ou seja, a constante da primeira ionização.
6: A não ser que a questão indique outro caminho, considerar apenas a primeira ionização, ou seja, considerar que ele está agindo como um monoácido.
7: Ka = Ka1 . Ka2
8: Não podemos considerar que a concentração do ácido não ionizado no equilíbrio ([HA]) é igual a concentração inicial.
9: Devemos subtrair a concentração de H+ no equilíbrio da concentração inicial do ácido, calculando a concentração real de ácido não ionizado no equilíbrio, usando a tabelinha.
1: Qual a melhor forma de medir a força de um ácido: o grau de ionização ou a constante de ionização?
2: Qual o símbolo da constante de ionização de um ácido?
3: Qual a relação entre o Ka e a força do ácido?
4: Qual a definição matemática de pKa?
5: Qual o significado do pKa em termos do pH do meio?
6: Qual a relação entre o pKa e a força do ácido?
1: A constante de ionização.
2: Ki ou, mais apropriadamente, Ka.
3: Quanto maior o Ka, mais forte é o ácido.
4: - log Ka.
5: O pKa é o pH do meio no qual o ácido se encontra 50% na forma protonada e 50% na forma desprotonada.
6: Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido.
