Qui - Aula 7 Flashcards
A) Qual o caráter predominante na ligação dos óxidos básicos?
B) Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
C) De quais grupos pode ser o elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
D) Quais os nox mais comuns do elemento ligado ao oxigênio nos óxidos básicos?
E) Genericamente, em meio aquoso, como reagem os óxidos básicos?
F) Com quem os óxidos básicos reagem?
G) O que a reação de óxido básico com água produz?
H) Como é a reação de óxido básico com água?
I) O que a reação de óxido básico com ácido produz?
J) Como é a reação de óxido básico com ácido?
A) Caráter fortemente iônico.
B) Metais de raio grande, baixa eletronegatividade e nox baixo.
C) Preferencialmente dos grupos 1A e 2A.
D) Quase sempre tem nox +1 ou +2.
E) Sofrem dissociação em meio aquoso, liberando o íon óxido (O2-) que captura H+.
F) Com água ou compostos de caráter ácido.
G) Produz apenas hidróxido.
H) O íon óxido (O2-) reage com água formando OH-.
I) Produz sal e água.
J) O íon óxido (O2-) reage com 2HX formando H2O + o ânion do sal (X-).
A) Qual o caráter predominante no tipo de ligação dos peróxidos?
B) Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos peróxidos?
C) Qual o nox do oxigênio nos peróxidos?
D) Qual o íon formado pelo oxigênio nos peróxidos?
E) Qual a estrutura do íon formado pelo oxigênio nos peróxidos?
F) Como os peróxidos reagem?
G) Como o íon peróxido reage?
H) Com quem os peróxidos reagem?
I) O que a reação de peróxido com água produz?
J) Como é a reação de peróxido com água?
K) O que a reação de peróxido com ácido produz?
L) Como é a reação de peróxido com ácido?
A) A ligação é fortemente iônica.
B) Hidrogênio e metais dos grupos 1A e 2A.
C) Nox -1.
D) Íon peróxido: O22-.
E) (O-O)2-.
F) Como são compostos iônicos, vão estar dissociados em meio aquoso formando o íon peróxido (O22-).
G) O íon peróxido (O22-) captura dois H+ formando H2O2.
H) Com ácidos ou água.
I) Produz hidróxido e H2O2.
J) O íon peróxido (O22-) reage com duas águas formando H2O2 + 2 OH-.
K) Produz sal e H2O2.
L) O íon peróxido (O22-) reage com 2HX formando H2O2 + o ânion do sal (X-).
A) Qual o caráter predominante no tipo de ligação dos superóxidos?
B) Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos superóxidos?
C) Qual o nox do oxigênio nos superóxidos?
D) Qual o íon formado pelo oxigênio nos superóxidos?
E) Qual a estrutura do íon formado pelo oxigênio nos superóxidos?
F) Como os superóxidos reagem?
G) Como o íon peróxido reage?
H) Com quem os superóxidos reagem?
I) O que a reação de superóxidos com água produz?
J) Como é a reação de superóxidos com água?
K) O que a reação de superóxidos com ácido produz?
L) Como é a reação de superóxidos com ácido?
A) A ligação é fortemente iônica.
B) Metais do grupo 1A.
C) Nox -1/2.
D) Íon superóxido: O21-.
E) (O-O)1-.
F) Como são compostos iônicos, vão estar dissociados em meio aquoso e dois íons superóxido vão se transformar em O2 e íon peróxido (O22-).
G) O íon peróxido (O22-) captura dois H+ formando H2O2.
H) Com ácidos ou água.
I) Produz base, H2O2 e O2.
J) Dois íons superóxido vão se transformar em O2 e íon peróxido (O22-). O íon peróxido (O22-) reage com duas águas, capturando dois H+, formando H2O2 + 2OH-.
K) Produz sal, H2O2 e O2.
L) Dois íons superóxido vão se transformar em O2 e íon peróxido (O22-). O íon peróxido (O22-) reage com 2HX, capturando dois H+, formando H2O2 + o ânion do sal (X-).
A) Qual o caráter predominante no tipo de ligação dos óxidos anfóteros?
B) Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos óxidos anfóteros?
C) Quais os nox mais comuns do elemento ligado ao oxigênio nos óxidos anfóteros?
D) Cite alguns elementos que formam óxidos anfóteros? (10)
E) Com quem os óxidos anfóteros reagem?
F) O que a reação de óxido anfótero com ácido produz?
G) Com que caráter os óxidos anfóteros reagem na presença de compostos ácidos (compostos moleculares)?
H) Como reagem os óxidos anfóteros quando se comportam como compostos básicos (compostos iônicos)?
I) O que a reação de óxido anfótero com base produz?
J) Com que caráter os óxidos anfóteros reagem na presença de compostos básicos (compostos iônicos)?
K) Como reagem os óxidos anfóteros quando se comportam como compostos ácidos (compostos moleculares)?
L) Como podemos encontrar o ânion do sal, a partir do óxido anfótero, quando se comporta como composto ácido (composto molecular)?
A) Caráter intermediário entre ligação iônica e ligação covalente, não sendo nem fortemente iônica e nem fortemente covalente.
B) Tipicamente metais de meio de tabela com a eletronegatividade mais alta do que os metais alcalinos e terrosos.
C) Nox entre +2 e +5, normalmente nox +3 e +4.
D) Zn, Al, Fe+3, Cr+3, Mn+4, Ti+4, Sn, Pb, As e Sb.
E) Com ácidos fortes ou bases fortes.
F) Produz sal e água.
G) Reagem como se tivessem caráter básico, ou seja, reagem como compostos iônicos.
H) Se dissociando, liberando o íon óxido (O2-) que captura dois H+ formando água e o ânion do sal.
I) Produz sal e água.
J) Reagem como se tivessem caráter ácido, ou seja, reagem como compostos moleculares.
K) Formando o ânion do sal e água.
L) Montando direto a estrutura do ânion pelo nox do elemento.
A) Qual o caráter predominante na ligação dos óxidos salinos?
B) Qual a fórmula dos óxidos duplos?
C) Quais o nox médio do metal ligado ao oxigênio nos óxidos mistos?
D) Qual o tipo de elemento ligado ao oxigênio nos óxidos salinos?
E) Quais metais com nox +2 e +3 podem formar óxidos duplos?
F) Qual a combinação de nox dos metais com nox +2 e +3 nos óxidos mistos?
G) Quais metais com nox +2 e +4 podem formar óxidos salinos?
H) Qual a combinação de nox dos metais com nox +2 e +4 nos óxidos duplos?
I) Com quem os óxidos mistos reagem?
J) O que a reação de óxido salino com ácido produz?
K) Como é a reação de óxidos duplos com ácidos?
L) Em que proporção os sais são formados na reação de óxidos mistos com ácidos?
A) A ligação é predominantemente iônica, mas não é fortemente iônica, apresentando certo caráter covalente.
B) M3O4.
C) +8/3.
D) Metais com nox +2 e +3 ou metais com nox +2 e +4.
E) Ferro, cobalto e níquel.
F) Dois ferro +3 e um ferro +2.
G) Platina, estanho e chumbo.
H) Dois chumbo +2 e um chumbo +4.
I) Com compostos de caráter fortemente ácido.
J) Produz dois sais e água.
K) Os quatro íons óxido O2- capturam 8H+ formando 4 H2O + o ânion do sal (X-).
L) Os cátions metálicos formam os dois sais diferentes, na proporção em que eles aparecem na fórmula do óxido salino, de acordo com seus nox.
A) Qual o caráter predominante na ligação dos óxidos neutros?
B) Quais os elementos ligados ao oxigênio nos óxidos indiferentes?
C) Quais os nox dos elementos ligados ao oxigênio nos óxidos neutros?
D) Quais são os óxidos indiferentes?
E) Com quem os óxidos neutros não reagem?
F) Qual a reação típica dos óxidos indiferentes?
G) Em que anidrido cada óxido neutro se transforma?
H) Qual a estrutura do CO?
I) Qual a estrutura do N2O?
J) Qual a estrutura do NO?
A) A ligação é predominantemente covalente, porém não é suficientemente covalente para apresentar caráter ácido, devido ao nox baixo do ametal.
B) Carbono ou nitrogênio.
C) Carbono +2 e nitrogênio +1 ou +2.
D) CO, N2O e NO.
E) Não reagem com água, nem ácido, nem base.
F) Tipicamente sofrem oxidação, transformando-se em óxidos ácidos.
G) CO se transforma em CO2. NO se transforma em NO2.
H) C tripla O. Duas covalentes normais e uma covalente dativa do O para o C.
I) N dupla N dupla O. Entre o N e o O, duas covalentes normais; entre o N e o N, uma covalente normal e uma covalente dativa.
J) N dupla O. Duas covalentes normais. O nitrogênio não alcança o octeto.
A) Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +5?
B) Qual a classificação do N2O5?
C) Qual o nome do N2O5?
D) Qual a reação do N2O5 com a água?
E) Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +4?
F) Qual a classificação do NO2?
G) Qual o nome do NO2?
H) Qual a reação do NO2 com a água?
I) Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +3?
J) Qual a classificação do N2O3?
K) Qual o nome do N2O3?
L) Qual a reação do N2O3 com a água?
A) N2O5.
B) Óxido ácido.
C) Anidrido nítrico.
D) N2O5 + H2O → 2 HNO3.
E) NO2.
F) Óxido ácido.
G) Anidrido nitroso-nítrico.
H) 2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.
I) N2O3.
J) Óxido ácido.
K) Anidrido nitroso.
L) N2O3 + H2O → 2 HNO2.
A) Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +2?
B) Qual a classificação do NO?
C) Qual o nome do NO?
D) Qual a reação do NO com a água?
E) Que reação o NO sofre?
F) Qual a reação de oxidação do NO?
G) Qual a fórmula do óxido de nitrogênio com nox +1?
H) Qual a classificação do N2O?
I) Qual o nome do N2O?
J) Qual a reação do N2O com a água?
A) NO.
B) Óxido neutro.
C) Óxido nítrico.
D) O NO não sofre hidratação.
E) O NO sofre oxidação.
F) 2 NO + O2 → 2 NO2.
G) N2O.
H) Óxido neutro.
I) Óxido nitroso.
J) O N2O não sofre hidratação.
A. Qual o pH da chuva em ambientes não poluídos?
B. Qual a reação que explica a acidez natural da chuva em ambientes não poluídos?
C. Qual a primeira etapa da chuva ácida de N?
D. Qual a segunda etapa da chuva ácida de N?
E. Qual a terceira etapa da chuva ácida de N?
F. Em que condições o N2 reage com o O2?
G. A formação de chuva ácida de N depende do combustível que o carro usa?
H. Por que a formação de chuva ácida de N não depende do combustível que o carro usa?
A. Maior ou igual a 5,6.
B. CO2 + H2O → H2CO3.
C. N2 + O2 → 2 NO.
D. 2 NO + O2 → 2 NO2.
E. 2 NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.
F. Quando submetidos a altas temperaturas, como ocorre nos motores dos carros e nas indústrias.
G. Não.
H. N2 e O2 já estão presentes no ar atmosférico. O motor do carro apenas gera as altas temperaturas necessárias à ocorrência da reação.
A. Qual a primeira etapa da chuva ácida de S?
B. Qual a segunda etapa da chuva ácida de S?
C. Qual a terceira etapa da chuva ácida de S?
D. A formação da chuva ácida de S depende do combustível que o carro usa?
E. Por que a formação da chuva ácida de S depende do combustível que o carro usa?
F. Quais combustíveis contribuem para a chuva ácida de S?
G. Quais os principais gases causadores do efeito estufa?
A. S + O2 -> SO2
B. SO2 + ½ O2 -> SO3
C. SO3 + H2O -> H2SO4
D. Sim.
E. Apenas combustíveis de origem fóssil contêm o S que irá reagir com o O2 do ar atmosférico.
F. Carvão mineral e os combustíveis derivados do petróleo como gasolina, óleo diesel, querosene.
G. CO2, CH4, H2O, N2O.
A. Qual o caráter predominante dos óxidos mistos?
B. Qual o caráter ácido-base apresentado por peróxidos?
C. Qual o caráter ácido-base apresentado por superóxidos?
D. Em uma reação entre um óxido anfótero e uma base ou um ácido, qual a origem do cátion que forma o sal produzido?
E. Em uma reação entre um óxido anfótero e uma base, qual a parte básica da reação, que dá origem ao cátion do sal produzido?
F. Em uma reação entre um óxido anfótero e um ácido, qual a parte básica da reação, que dá origem ao cátion do sal produzido?
G. Em uma reação entre um óxido anfótero e uma base ou um ácido, qual a origem do ânion que forma o sal produzido?
H. Em uma reação entre um óxido anfótero e um ácido, como proceder para encontrar o ânion do sal produzido?
I. Em uma reação entre um óxido anfótero e uma base, como proceder para encontrar o ânion do sal produzido?
J. Qual o hidróxido formado pelo CaO?
K. Qual é a relevância do óxido de cálcio para a agricultura?
A. Óxidos salinos possuem caráter predominantemente básico.
B. Peróxidos possuem caráter básico.
C. Superóxidos possuem caráter básico.
D. Independentemente do reagente que é usado junto ao óxido anfótero, o cátion é originado pela parte básica da reação.
E. A base é a parte básica da reação. É o cátion da base que dá origem ao sal formado.
F. O óxido anfótero é a parte básica da reação. É o cátion do óxido anfótero que dá origem ao sal formado.
G. Independentemente do reagente que é usado junto ao óxido anfótero, o ânion tem origem exclusivamente de um ácido.
H. A partir do ácido, trocar os hidrogênios por carga.
I. Somando água ao óxido anfótero para achar um ácido. Depois, substituir os hidrogênios do ácido por carga para se encontrar o ânion.
J. Ca(OH)2, hidróxido de cálcio, também chamado de cal extinta, cal apagada ou água de cal.
K. A cal, ao reagir com a água e formar o hidróxido de cálcio, contribui para a correção do pH do solo, aumentando o valor do pH e diminuindo a sua acidez.
Título: Sobre Química Verde, de que maneira cada um dos fatores interfere?
A) Catálise
B) Solventes verdes
C) Matérias-primas renováveis
D) Redução da toxicidade
E) O que fazer com produtos tóxicos?
F) Economia atômica
G) Qual cuidado deve ser tomado com a formação de subprodutos?
H) Uso eficiente de energia
I) Como podemos atingir um maior grau de pureza dos produtos?
J) Como evitar derivações desnecessárias ao longo do processo industrial?
A) Acelera a reação. Quanto mais rápida uma reação, menor a probabilidade de formação de subprodutos.
B) Eliminação ou substituição de solventes por outros cujo descarte possa ser feito sem impacto ambiental.
C) Diminui o volume de resíduos, uma vez que a matéria-prima é reutilizada após seu uso.
D) Reagentes menos tóxicos geram resíduos menos agressivos à natureza.
E) Devemos substituí-los por outros ambientalmente aceitáveis, especialmente os biodegradáveis.
F) Transformar a maior parte dos reagentes utilizados em produto final.
G) Evitar ao máximo a formação de subprodutos nocivos, estudando as rotas de produção.
H) Durante o processo, muita energia é gerada na forma de calor. Essa energia pode ser usada dentro do próprio processo para reduzir o gasto de energia da indústria.
I) Por meio de melhoria nos processos de separação.
J) Por meio do uso de bloqueadores: quanto menos etapas, melhor.
