Qui - Aula 25 Flashcards
1: O que é um ácido segundo Arrhenius?
2: O que são realmente os ácidos de Arrhenius, na nossa visão atual?
3: Quais os principais ácidos de Arrhenius?
4: O que é uma base segundo Arrhenius?
5: Quais as principais bases segundo Arrhenius?
6: Quais compostos são capazes de reagir com bases de Arrhenius?
7: Entre ácidos carboxílicos, fenóis e álcoois, quais são capazes de reagir com bases de Arrhenius?
8: Qual o produto da reação entre um ácido carboxílico e uma base de Arrhenius?
9: Qual o produto da reação entre um fenol e uma base de Arrhenius?
1: Uma substância que, em meio aquoso, sofre ionização, produzindo H+ como único cátion.
2: Substâncias que, por serem mais ácidas que a água, são capazes de doar H+ para a água.
3: Ácidos inorgânicos, ácidos carboxílicos e fenóis
4: Substâncias que, em meio aquoso, sofrem dissociação (por serem iônicas), produzindo OH- como único ânion.
5: Os hidróxidos inorgânicos iônicos.
6: Ácidos de Arrhenius, ou seja, compostos mais ácidos que a água.
7: Ácidos carboxílicos e fenóis reagem com hidróxidos. Álcoois não reagem, pois são menos ácidos que a água.
8: Um carboxilato, sal derivado de ácido carboxílico.
9: Um fenolato, sal derivado de fenol.
1: O que é um ácido segundo Bronsted-Lowry?
2: Quais os principais ácidos de Bronsted-Lowry?
3: Como avaliar a força de um ácido de Bronsted-Lowry?
4: Como avaliar a força de um ácido de Bronsted-Lowry por sua carga?
5: Como avaliar a força de um ácido de Bronsted-Lowry pela força de sua base conjugada?
6: Como avaliar a força da base conjugada de um ácido de Bronsted-Lowry?
7: Qual a base conjugada de um ácido inorgânico?
8: Qual a base conjugada de um ácido carboxílico?
9: Qual a base conjugada de um fenol?
10: Qual a base conjugada de um álcool?
11: Qual a base conjugada de H2O?
12: Qual a base conjugada do H3O+?
1: Uma substância capaz de doar H+.
2: Ácidos de Arrhenius (ácidos inorgânicos, ácidos carboxílicos e fenóis), água, H3O+, álcoois.
3: Por sua carga ou pela força de sua base conjugada.
4: Quanto mais positivo, mais forte o ácido de Bronsted-Lowry.
5: Quanto mais fraca sua base conjugada, mais forte é o ácido de Bronsted-Lowry.
6: Quanto mais negativa, mais forte é a base conjugada e mais fraco é o ácido de Bronsted-Lowry.
7: Seu ânion monovalente.
8: O ânion carboxilato.
9: O ânion fenóxido.
10: O ânion alcóxido.
11: OH-.
12: H2O.
1: O que é uma base segundo Bronsted-Lowry?
2: Quais as principais bases de Bronsted Lowry?
3: Quais as principais bases conjugadas dos ácidos de Bronsted Lowry?
4: Como avaliar a força de uma base de Bronsted Lowry?
5: Como avaliar a força de uma base de Bronsted-Lowry por sua carga?
6: Como avaliar a força de uma base de Bronsted-Lowry pela força de seu ácido conjugado?
1: Uma substância capaz de receber H+ de um ácido.
2: As bases conjugadas dos ácidos de Bronsted Lowry, amônia e aminas.
3: Ânions dos ácidos inorgânicos (F-), carboxilato (RCOO-), fenóxido (anel aromático O-), H2O, OH- e alcóxido (RO-).
4: Pela densidade de carga negativa no oxigênio ou pela força de seu ácido conjugado.
5: Quanto maior a densidade de carga negativa no oxigênio, mais forte a base de Bronsted-Lowry.
6: Quanto mais fraco seu ácido conjugado, mais forte a base de Bronsted-Lowry.
1: O que é um ácido segundo Lewis?
2: Quais os principais ácidos de Lewis?
3: Quais os principais cátions que são ácidos de Lewis?
4: Como avaliar a força de um ácido de Lewis?
5: Como avaliar a força de um ácido de Lewis por sua carga?
6: Como avaliar a força de um ácido de Lewis por seu potencial de redução?
1: Uma substância capaz de receber elétrons, ou por ligação iônica ou por covalente dativa.
2: Cátions, AlX3, BX3, FeX3.
3: Cátions instáveis como H+; cátions metálicos com potencial de redução razoavelmente alto, como Al+3, Fe+3, Cu+2, Ag+, Au+3, Pt+4.
4: Por sua carga ou pelo seu potencial de redução.
5: Quanto mais positivo, quanto mais carente em elétrons, mais ácido.
6: Quanto maior seu potencial de redução, mais ácido.
1: O que é uma base segundo Lewis?
2: Quais as principais bases de Lewis?
3: Quais as principais bases de Bronsted-Lowry que são bases de Lewis?
4: Quais os principais metais que são bases de Lewis?
5: Quais os principais ânions que são bases de Lewis?
6: Como avaliar a força de uma base de Lewis?
7: Como avaliar a força de uma base de Lewis por sua carga?
8: Como avaliar a força de uma base de Lewis por seu potencial de oxidação?
1: Uma substância capaz de doar elétrons, ou por ligação iônica ou covalente dativa.
2: Todas as bases de Bronsted-Lowry, metais e ânions.
3: NH3, H2O, aminas e álcoois.
4: Metais com alto potencial de oxidação na sua forma reduzida: Na0, K0.
5: H-, O-2, OH-.
6: Por sua carga ou pelo seu potencial de oxidação.
7: Quanto mais negativa, quanto maior a densidade de carga negativa, mais básica.
8: Quanto maior seu potencial de oxidação, mais básica.
1: Cite os compostos capazes de agir como ácidos segundo Arrhenius e Bronsted-Lowry, do mais ácido ao menos ácido.
2: Qual fator aumenta a acidez de compostos orgânicos ácidos?
3: Quais os principais grupos elétron-atraentes?
4: Cite os compostos capazes de agir como base segundo Bronsted-Lowry e Lewis, do mais básico ao menos básico.
5: Qual fator aumenta a basicidade de compostos orgânicos básicos?
6: Quais os principais grupos elétron-repelentes?
7: Por que as aminas terciárias não são os compostos orgânicos mais básicos?
8: O que é o impedimento espacial?
9: Qual a consequência do impedimento espacial para a basicidade de aminas terciárias?
1: Ácidos inorgânicos fortes > ácidos carboxílicos > fenóis > água > álcoois > alcinos verdadeiros.
2: A presença de grupos elétron-atraentes ligados à cadeia carbônica do composto ácido.
3: NO2, C=O, C-O, anel aromático, halogênios.
4: Aminas secundárias > aminas primárias > aminas terciárias > amônia > aminas aromáticas > amidas.
5: A presença de grupos elétron-repelentes ligados à cadeia carbônica do composto básico.
6: A cadeia carbônica. Quanto maior a cadeia carbônica, maior a basicidade.
7: Por causa do impedimento espacial.
8: O excesso de radicais em torno do nitrogênio central, o que DIFICULTA o acesso do ácido de Lewis ao par de elétrons do nitrogênio.
9: Diminui a basicidade de aminas terciárias, deixando-as menos básicas do que aminas secundárias e aminas primárias, porém ainda mais básicas do que a amônia.
TÍTULO: ÁRVORE DOS P.E. PARA COMPOSTOS ORGÂNICOS MOLECULARES
1: Entre dois compostos moleculares, qual o primeiro fator para decidir qual tem maior ponto de fusão e de ebulição?
2: Em compostos moleculares, que tipo de força intermolecular gera
maior ponto de fusão e de ebulição?
3: Entre dois compostos moleculares que fazem ligação de hidrogênio, qual o segundo fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
4: Em compostos moleculares que não fazem ligação de hidrogênio, que tipo de força intermolecular gera maior ponto de fusão e de ebulição?
5: Entre dois compostos moleculares que fazem dipolo-dipolo, qual o segundo fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
6: Em compostos moleculares, que tipo de força intermolecular gera menor ponto de fusão e de ebulição?
7: Entre dois compostos moleculares que fazem dipolo induzido-dipolo induzido, ou entre dois compostos moleculares que fazem dipolo permanente-dipolo permanente com a mesma polaridade, qual o segundo fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
8: Entre dois compostos moleculares de mesma massa molar, possivelmente isômeros, qual o terceiro fator para determinar quem tem maior ponto de fusão e de ebulição?
1: O tipo de força intermolecular, que vai ser definido pela polaridade molecular.
2: Ligação de hidrogênio.
3: O número de ligações de hidrogênio. Compostos que fazem mais ligações de hidrogênio, como H2O, ácidos carboxílicos e amidas, têm maior ponto de fusão e de ebulição.
4: Dipolo permanente-dipolo permanente.
5: A polaridade molecular. Quanto mais polar é a molécula, maior o ponto de fusão e de ebulição.
6: Dipolo induzido-dipolo induzido.
7: A massa molar do composto. O de maior massa molar tem maior ponto de fusão e de ebulição.
8: Superfície de contato. Quanto mais ramificada a molécula, menor o ponto de fusão e de ebulição. A ramificação DIMINUI a superfície de contato, fazendo com que a molécula tenha uma menor quantidade de forças intermoleculares.
