Qui - Aula 15 Flashcards
1) Em que momento um sistema reversível atinge o equilíbrio, no que diz respeito às velocidades?
2) Em que momento um sistema reversível atinge o equilíbrio, no que diz respeito ao Kc?
3) Em que momento um sistema reversível atinge o equilíbrio, no que diz respeito ao Kp?
4) Como calcular a constante de equilíbrio (Kc ou Kp)?
5) Como calcular o Qc?
6) Como calcular o Qp?
7) Qual a condição para que os coeficientes possam ser usados como expoentes?
1) Quando V1 = V2.
2) Quando Kc = Qc.
3) Quando Kp = Qp.
4) O Kc ou Kp é igual a constante cinética da reação direta (K1) sobre a constante cinética da reação inversa (K2).
5) O Qc é igual às concentrações dos produtos sobre as concentrações dos reagentes, elevadas aos seus coeficientes.
6) O Qp é igual às pressões parciais dos produtos sobre as pressões parciais dos reagentes, elevadas aos seus coeficientes.
7) A substância não estar no estado sólido ou não estar no estado líquido, no caso da água. Usar apenas substâncias no estado gasoso ou em solução.
1) Qual o significado de V1 ser maior que V2?
2) O que vai acontecer quando V1 for maior que V2?
3) Qual o significado do Qc ser menor que o Kc?
4) O que vai acontecer quando Qc for menor que o Kc?
5) Qual o significado de V1 ser menor que V2?
6) O que vai acontecer quando V1 for menor que V2?
7) Qual o significado do Qc ser maior que o Kc?
8) O que vai acontecer quando Qc for maior que o Kc?
9) Qual a unidade do Kc?
10) Qual a unidade do Kp?
11) Como se calcula o Δn da reação?
12) No cálculo do Δn da reação, quais substâncias são consideradas?
1) O equilíbrio está deslocado no sentido direto, consumindo reagentes e formando produtos.
2) O consumo de reagentes e a formação de produtos diminui V1 e aumenta V2 até que se igualem e o sistema alcance o equilíbrio.
3) O equilíbrio está deslocado no sentido direto, consumindo reagentes e formando produtos.
4) O consumo de reagentes e a formação de produtos aumenta o Qc até que se iguale ao Kc e o sistema atinja o equilíbrio.
5) O equilíbrio está deslocado no sentido inverso, consumindo produtos e formando reagentes.
6) O consumo de produtos e a formação de reagentes aumenta V1 e diminui V2 até que se igualem e o sistema alcance o equilíbrio.
7) O equilíbrio está deslocado no sentido inverso, consumindo produtos e formando reagentes.
8) O consumo de produtos e a formação de reagentes diminui o Qc até que se iguale ao Kc e o sistema atinja o equilíbrio.
9) Mol por litro elevado ao Δn da reação.
10) Atm elevado ao Δn da reação.
11) Coeficientes dos produtos menos os coeficientes dos reagentes.
12) Só são consideradas as substâncias gasosas ou em solução. Não são considerados os sólidos e a água líquida.
Título: Qual o efeito da adição de um catalisador sobre:
1) A energia de ativação das reações direta e inversa?
2) As constantes cinéticas das reações direta e inversa?
3) As velocidades das reações direta e inversa?
4) O Kc?
5) Por que o Kc não varia?
6) O Qc?
7) Por que o Qc não varia?
8) O equilíbrio?
9) Por que o equilíbrio não é deslocado?
10) O rendimento do processo?
11) Por que o rendimento do processo não é alterado?
1) As duas energias de ativação são igualmente diminuídas.
2) As duas constantes cinéticas são igualmente aumentadas.
3) As duas velocidades são igualmente aumentadas.
4) O Kc não varia.
5) Porque K1 e K2 são igualmente aumentados.
6) O Qc e o Qp não são afetados pela adição de catalisador.
7) O Qc e o Qp só dependem das concentrações e pressões das substâncias.
8) O equilíbrio não é deslocado.
9) Porque a adição de catalisador não altera o Kc nem o Qc, aumentando igualmente V1 e V2.
10) O rendimento do processo não é alterado.
11) Porque a adição de catalisador não desloca o equilíbrio.
Título: Qual o efeito do aumento da concentração de um reagente da reação direta sobre:
1) V1?
2) V2?
3) A relação entre V1 e V2?
4) O Kc?
5) O Qc?
6) O equilíbrio?
7) As concentrações dos produtos no novo equilíbrio?
8) As concentrações dos reagentes que não foram adicionados, no novo equilíbrio?
9) A concentração do reagente que foi adicionado, no novo equilíbrio?
1) Aumenta a velocidade da reação direta.
2) Não altera a velocidade da reação inversa.
3) Como V1 aumenta e V2 não altera, V1 fica maior que V2.
4) Alterar a concentração das substâncias não tem influência sobre o Kc ou o Kp.
5) Aumenta o denominador do Qc, fazendo com que o Qc diminua e fique menor do que o Kc.
6) Como V1 ficou maior que o V2 e o Qc está menor que o Kc, o equilíbrio está deslocado para o sentido direto.
7) Serão maiores do que as iniciais.
8) Serão menores do que as iniciais.
9) Será menor do que o valor máximo atingido assim que ele foi adicionado, porém maior do que o valor inicial.
Título: Qual o efeito do aumento da temperatura sobre:
1) As constantes de velocidade da reação direta e da reação inversa?
2) As velocidades das reações?
3) O Qc ou o Qp?
4) O Kc ou o Kp, se a reação direta for endotérmica?
5) O Kc ou o Kp, se a reação inversa for endotérmica?
6) O equilíbrio?
1) As duas constantes de velocidade aumentam, porém a constante cinética da direção endotérmica aumenta mais que a da direção exotérmica.
2) As duas velocidades aumentam, porém a velocidade da reação endotérmica aumenta mais que a da reação exotérmica.
3) A temperatura não tem qualquer influência sobre o Qc ou Qp que só dependem das concentrações ou pressões parciais.
4) Se a reação endotérmica for a reação direta, a relação entre a temperatura e a constante de equilíbrio é direta: se a temperatura aumenta, a constante de equilíbrio aumenta.
5) Se a reação endotérmica for a reação inversa, a relação entre a temperatura e a constante de equilíbrio é inversa: se a temperatura aumenta, a constante de equilíbrio diminui.
6) O equilíbrio é deslocado no sentido endotérmico.
Título: Qual o efeito da diminuição da temperatura sobre:
1) As constantes de velocidade da reação direta e da reação inversa?
2) As velocidades das reações?
3) O Qc ou o Qp?
4) O Kc ou o Kp, se a reação direta for endotérmica?
5) O Kc ou o Kp, se a reação inversa for endotérmica?
6) O equilíbrio?
1) As duas constantes de velocidade diminuem, porém a constante cinética da direção endotérmica diminui mais que a da direção exotérmica.
2) As duas velocidades diminuem, porém a velocidade da reação endotérmica diminui mais que a da reação exotérmica.
3) A temperatura não tem qualquer influência sobre o Qc ou Qp que só dependem das concentrações ou pressões parciais.
4) Se a reação endotérmica for a reação direta, a relação entre a temperatura e a constante de equilíbrio é direta: se a temperatura diminui, a constante de equilíbrio diminui.
5) Se a reação endotérmica for a reação inversa, a relação entre a temperatura e a constante de equilíbrio é inversa: se a temperatura diminui, a constante de equilíbrio aumenta.
6) O equilíbrio é deslocado no sentido exotérmico.
Título: Qual o efeito da diminuição do volume do recipiente, ou seja, do aumento da pressão, sobre:
1) As constantes de velocidade?
2) O Kp?
3) O Qp, se o Δn da reação for positivo?
4) O equilíbrio, se o Δn da reação for positivo?
5) O Qp, se o Δn da reação for negativo?
6) O equilíbrio, se o Δn da reação for negativo?
7) As velocidades das reações direta e inversa?
8) O equilíbrio?
9) O que acontece se um gás inerte for adicionado ao sistema?
1) As constantes de velocidade não dependem das pressões, logo não são alteradas.
2) A pressão não tem qualquer influência sobre o Kc ou Kp, logo a constante de equilíbrio não varia.
3) Como o somatório de expoentes do numerador é maior que o do denominador, o numerador aumenta mais que o denominador e o Qp aumenta.
4) Como o Qp ficou maior que o Kp, o equilíbrio é deslocado no sentido inverso.
5) Como o somatório de expoentes do numerador é menor que o do denominador, o numerador aumenta menos que o denominador e o Qp diminui.
6) Como o Qp ficou menor que o Kp, o equilíbrio é deslocado no sentido direto.
7) São aumentadas, porém a velocidade da reação que tem maior número de mol de gás aumenta mais.
8) O equilíbrio é deslocado do maior número de mol de gás para o menor número de mol de gás.
9) Embora a pressão total aumente, as pressões parciais não variam, logo o Qp não varia. Como o Qp continua igual ao Kp, o sistema continua em equilíbrio.
Título: Qual o efeito da diminuição da concentração de um reagente da reação direta sobre:
1) V1?
2) V2?
3) A relação entre V1 e V2?
4) O Kc?
5) O Qc?
6) O equilíbrio?
7) As concentrações dos produtos no novo equilíbrio?
8) As concentrações dos reagentes que não foram retirados, no novo equilíbrio?
9) A concentração do reagente que foi retirado, no novo equilíbrio?
1) Diminui a velocidade da reação direta.
2) Não altera a velocidade da reação inversa.
3) Como V1 diminui e V2 não altera, V1 fica menor que V2.
4) Alterar a concentração das substâncias não tem influência sobre o Kc ou o Kp.
5) Diminui o denominador do Qc, fazendo com que o Qc aumente e fique maior do que o Kc.
6) Como V1 ficou menor que o V2 e o Qc está maior que o Kc, o equilíbrio está deslocado para o sentido inverso.
7) Serão menores do que as iniciais.
8) Serão maiores do que as iniciais.
9) Será maior do que o valor mínimo atingido assim que ele foi retirado, porém menor do que o valor inicial.
Título: Relação Kc x Qc
1) Qual o significado, em relação ao equilíbrio, de Kc e Qc serem iguais?
2) Qual o significado, em relação a v1 e v2, de Kc e Qc serem iguais?
3) Qual o significado, em relação ao equilíbrio, de Kc ser maior que Qc?
4) Qual o significado, em relação a v1 e v2, de Kc ser maior que Qc?
5) Qual o significado, em relação ao equilíbrio, de Kc ser menor que Qc?
6) Qual o significado, em relação a v1 e v2, de Kc ser menor que Qc?
1) O sistema está em equilíbrio.
2) v1 igual a v2.
3) O equilíbrio está deslocado no sentido da reação direta.
4) v1 maior que v2.
5) O equilíbrio está deslocado no sentido da reação inversa.
6) v1 menor que v2.
