Qui - Aula 14 Flashcards
1) Do que uma reação depende para acontecer?
2) Como aumentar a velocidade de uma reação?
3) Que fatores influenciam a frequência dos choques?
4) Que fatores influenciam a probabilidade de que a energia dos choques supere a energia de ativação?
1) De que haja choques entre as partículas dos reagentes e de que a energia desses choques supere a energia de ativação.
2) Aumentando a frequência dos choques ou a probabilidade de que a energia gerada pelo choque supere a energia de ativação.
3) A superfície de contato, a temperatura e a concentração dos reagentes ou a pressão parcial dos reagentes se forem gases.
4) Catalisador e temperatura.
1) Matematicamente como a superfície de contato afeta a velocidade da reação?
2) Quimicamente como a superfície de contato afeta a velocidade da reação?
3) Matematicamente como a temperatura afeta a velocidade da reação?
4) Quimicamente como a temperatura afeta a velocidade da reação?
5) Matematicamente como o catalisador afeta a velocidade da reação?
6) Quimicamente como o catalisador afeta a velocidade da reação?
1) Aumentando-se a superfície de contato, aumenta-se a constante cinética, o que aumenta a velocidade.
2) Aumentando-se a superfície de contato, aumenta-se a frequência dos choques entre as moléculas, aumentando a velocidade.
3) Aumentando-se a temperatura, aumenta-se a constante cinética, o que aumenta a velocidade.
4) Aumentando-se a temperatura, aumenta-se a frequência e a intensidade dos choques, aumentando a velocidade.
5) Diminuindo a energia de ativação e aumentando a constante cinética, o que aumenta a velocidade.
6) O catalisador diminui a energia de ativação, aumentando a probabilidade de que a energia gerada pelo choque supere a energia de ativação.1
1) O que acontece com a velocidade de uma reação endotérmica quando se aumenta a temperatura?
2) O que acontece com a velocidade de uma reação exotérmica quando se aumenta a temperatura?
3) O que acontece com a velocidade de qualquer reação, endotérmica ou exotérmica, quando se diminui a temperatura?
4) Aumentar a temperatura afeta igualmente a velocidade de reações endotérmicas e exotérmicas?
5) Diminuir a temperatura de uma reação afeta igualmente a velocidade das reações endotérmicas e exotérmicas?
6) A temperatura tem maior influência na velocidade da reação endotérmica ou exotérmica?
7) Quando a abordagem da questão é cinética, devemos levar em conta a direção endotérmica e a direção exotérmica quando se pede para aumentar a velocidade?
8) Quando a abordagem da questão é estequiométrica, devemos levar em conta a direção endotérmica e a direção exotérmica quando se pede para aumentar o rendimento do processo direto e a reação direta é endotérmica?
9) Quando a abordagem da questão é estequiométrica, devemos levar em conta a direção endotérmica e a direção exotérmica quando se pede para aumentar o rendimento do processo direto e a reação direta é exotérmica?
1) A velocidade aumenta.
2) A velocidade aumenta.
3) A velocidade diminui.
4) Não. Ambas aumentam a velocidade, porém a reação endotérmica aumenta mais a velocidade do que a reação exotérmica.
5) Não. Ambas diminuem a velocidade, porém a velocidade da reação endotérmica diminui mais do que a velocidade da reação exotérmica.
6) Endotérmica. A reação endotérmica tem sua velocidade mais aumentada quando a temperatura aumenta e mais diminuída quando a temperatura diminui.
7) Não. Se a abordagem é cinética a resposta é a mesma: aumentar a temperatura aumenta a velocidade de qualquer reação.
8) Sim. Aumentar a temperatura aumenta mais a velocidade da reação endotérmica, deslocando no sentido endotérmico.
9) Sim. Diminuir a temperatura diminui mais a velocidade da direção endotérmica, deslocando o equilíbrio no sentido exotérmico.
1) Qual a influência da adição de um catalisador sobre a energia de ativação?
2) Qual a influência da adição de um catalisador sobre a constante cinética?
3) Qual a influência da adição de um catalisador sobre a velocidade?
4) Como a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação?
5) A influência de um catalisador sobre a velocidade do sentido endotérmico e do sentido exotérmico é igual?
6) Qual a influência de um catalisador sobre o equilíbrio?
7) Qual a influência de um catalisador sobre a constante de equilíbrio?
8) Qual a influência de um catalisador sobre o ΔH da reação?
1) Diminui a energia de ativação.
2) Ao diminuir a energia de ativação, aumenta a constante cinética.
3) Ao diminuir a energia de ativação, aumenta a constante cinética aumentando a velocidade.
4) Ao diminuir a energia de ativação o catalisador aumenta a probabilidade de que a energia gerada pelos choques supere a energia de ativação.
5) Sim. A adição de um catalisador aumenta a velocidade do sentido endotérmico na mesma intensidade que aumenta a velocidade do sentido exotérmico.
6) Nenhuma. Como o catalisador afeta igualmente a velocidade do sentido endotérmico e a velocidade do sentido exotérmico, não desloca o equilíbrio.
7) Nenhuma. Como o catalisador aumenta igualmente a constante cinética da direção endotérmica e a constante cinética da direção exotérmica, não altera o Kc.
8) Nenhuma. O catalisador altera o caminho da reação, mas não muda a entalpia dos reagentes nem dos produtos. Segundo a Lei de Hess, o ΔH é o mesmo.
1) De que maneira a concentração de um reagente afeta a velocidade da reação?
2) Em que estado de agregação a concentração de um reagente não influencia a velocidade?
3) Em que circunstância a concentração da água não influencia a velocidade?
4) Em que circunstância, mesmo o reagente estando no estado gasoso ou aquoso, a sua concentração não influencia a velocidade?
1) Ao se aumentar a concentração de um reagente, aumenta-se a frequência dos choques entre as partículas, aumentando a velocidade.
2) Quando o regente está no estado sólido ou líquido, pois ao se adicionar o reagente, aumenta-se sua quantidade, mas não a sua concentração.
3) Quando a água no estado líquido, além de participar da reação, também é um solvente para os outros reagente e produtos.
4) Quando o reagente não participa da etapa mais lenta de uma reação que se processa por etapas (uma reação não elementar).
1) Numa reação de ordem 0 em relação a certo reagente, o que ocorre com a velocidade da reação quando a concentração desse reagente dobra?
2) Numa reação de ordem 0 em relação a certo reagente, como é o gráfico da velocidade versus concentração do reagente?
3) Numa reação de ordem 0 o que ocorre com a concentração do reagente ao longo do tempo?
4) Numa reação de ordem 1 em relação a certo reagente, o que ocorre com a velocidade da reação quando a concentração desse reagente dobra?
5) Numa reação de ordem 1 em relação a certo reagente, como é o gráfico da velocidade versus concentração do reagente?
6) Numa reação de ordem 1 o que ocorre com a concentração do reagente ao longo do tempo?
7) Numa reação de ordem 2 em relação a certo reagente, o que ocorre com a velocidade da reação quando a concentração desse reagente dobra?
8) Numa reação de ordem 2 em relação a certo reagente, como é o gráfico da velocidade versus concentração do reagente?
9) Numa reação de ordem 2 o que ocorre com a concentração do reagente ao longo do tempo?
1) A velocidade dobra elevada a 0, ou seja, a velocidade não varia.
2) Uma reta constante em um certo valor V.
3) A concentração do reagente diminui de maneira linear até chegar a zero.
4) A velocidade dobra elevada a 1, ou seja, a velocidade dobra.
5) Uma reta crescente partindo da origem.
6) A concentração do reagente diminui com velocidade decrescente. A concentração começa diminuindo de forma rápida e vai diminuindo cada vez mais lentamente, caminhando para o 0 a medida em que o tempo passa.
7) A velocidade dobra elevada ao quadrado, ou seja, a velocidade quadruplica.
8) Um segmento de parábola, com concavidade para cima, começando na origem.
9) A concentração do reagente diminui com velocidade decrescente. A concentração do reagente diminui com o tempo, mas a velocidade com que ela diminui cai muito rapidamente, ou seja, a diminuição no inicio é muito rápida e vai ficando muito lenta com o passar do tempo.
1) Como é a variação da concentração de um reagente em função do tempo numa cinética de ordem 0?
2) Como é o gráfico concentração do reagente X tempo numa cinética de ordem 0?
3) Como é a variação da concentração de um produto em função do tempo numa cinética de ordem 0?
4) Como é o gráfico concentração de produto X tempo numa cinética de ordem 0?
5) Como é a variação da concentração de um reagente em função do tempo numa cinética de primeira ordem?
6) Como é o gráfico concentração de reagente X tempo numa cinética de primeira ordem?
7) Como é a variação da concentração de um produto em função do tempo numa cinética de primeira ordem?
8) Como é o gráfico concentração de produto X tempo numa cinética de primeira ordem?
1) A concentração do reagente diminui com velocidade constante em função do tempo.
2) Uma reta que parte da concentração inicial de reagente e diminui até 0.
3) A concentração do produto aumenta com velocidade constante em função do tempo.
4) Uma reta que parte da origem e aumenta até a concentração máxima de produto obtida com rendimento 100%.
5) A concentração do reagente diminui com velocidade decrescente em função do tempo.
6) Uma hipérbole assintótica que parte da concentração inicial de reagente e vai diminuindo, se aproximando cada vez mais do zero, mas sem alcançá-lo. O gráfico clássico de meia vida.
7) A concentração do produto aumenta com velocidade decrescente em função do tempo.
8) Uma hipérbole assintótica que parte do zero e vai aumentando, se aproximando cada vez mais da concentração máxima de produto que seria obtida com rendimento 100%, mas sem alcançá-la.
1) Como se calcula a velocidade média de consumo de certo reagente?
2) Como se calcula a velocidade da reação?
3) Qual o erro mais comum ao se calcular a velocidade média?
4) Como proceder quando a questão dá a velocidade em relação a certa substância e pede a velocidade em relação a outra?
5) Qual o primeiro procedimento quando a questão dá as concentrações de certa substância em função do tempo e pede a velocidade da reação em relação a outra substância, num certo intervalo de tempo?
6) Qual o segundo procedimento quando a questão dá as concentrações de certa substância em função do tempo e pede a velocidade da reação em relação a outra substância, num certo intervalo de tempo?
7) Como se calcula a velocidade instantânea num certo instante t, de uma reação cuja velocidade é constante (cinética de ordem 0)?
8) Como se calcula a velocidade instantânea num certo instante t, de uma reação cuja velocidade não é constante (cinética de ordem 1 ou de ordem 2)?
1) A velocidade média é calculada pela variação da concentração desse reagente dividida pelo intervalo de tempo em que essa variação foi medida.
2) Calcula-se a velocidade de consumo de qualquer reagente ou de formação de qualquer produto e divide-se o valor pelo coeficiente daquele reagente ou daquele produto na equação química.
3) Usar o valor da concentração num certo instante. O correto seria usar a variação da concentração entre os instantes em que a velocidade está sendo medida.
4) Faz-se a estequiometria entre a velocidade de uma substância e a velocidade da outra usando para cada uma a grandeza com a qual foi calculada a velocidade.
5) Calcula-se a velocidade em relação a substância cujas concentrações foram dadas, dividindo-se a variação da concentração pelo intervalo de tempo que foi pedido na questão.
6) Faz-se a estequiometria entre a velocidade da substância dada e a velocidade da substância pedida.
7) Calcula-se a velocidade média num intervalo qualquer em que a velocidade seja constante. Como a velocidade é constante, a velocidade média é igual a velocidade instantânea em qualquer instante daquele intervalo.
8) Para se calcular a velocidade instantânea tem que se encontrar o coeficiente angular da reta tangente à curva naquele ponto.
