Qui - Aula 18 Flashcards
TÍTULO: ELETRÓLISE
1: Que tipo de reação ocorre em uma eletrólise?
2: A reação que ocorre em uma eletrólise é espontânea ou não espontânea?
3: Qual a condição para a ocorrência de uma eletrólise?
4: Qual o objetivo em uma eletrólise?
5: Durante a eletrólise está ocorrendo carga ou descarga de uma bateria?
6: Que reação ocorre no ânodo da eletrólise?
7: O ânodo é o pólo positivo ou negativo da eletrólise?
8: Que reação ocorre no cátodo da eletrólise?
9: O cátodo é o pólo positivo ou negativo da eletrólise?
10: Genericamente, qual o sentido do fluxo de elétrons em uma eletrólise?
11: Especificamente, qual o sentido do fluxo de elétrons em uma eletrólise?
1: Oxirredução.
2: Não espontânea.
3: Haver passagem de corrente elétrica pelo eletrólito, através da aplicação de uma ddp.
4: Produzir substâncias que não seriam formadas espontaneamente.
5: A bateria que está sendo submetida à eletrólise está sendo recarregada.
6: Oxidação.
7: Positivo, pois está ligado ao cátodo da pilha que é positivo.
8: Redução.
9: Negativo, pois está ligado ao ânodo da pilha que é negativo.
10: Do ânodo para o cátodo.
11: Do ânodo da eletrólise para o cátodo da pilha e do ânodo da pilha para o cátodo da eletrólise.
TÍTULO: ELETRÓLISE ÍGNEA
1: O que é eletrólise ígnea?
2: Como ocorre a passagem de corrente elétrica na eletrólise ígnea?
3: Qual a principal desvantagem de se fazer uma eletrólise ígnea?
4: Qual o principal objetivo em uma eletrólise ígnea?
5: Quais os metais comumente produzidos na eletrólise ígnea?
6: Qual a posição do hidrogênio na ordem crescente de facilidade de descarga na redução dos cátions em uma eletrólise?
7: Qual a posição do hidrogênio na ordem crescente de potencial de redução dos cátions em uma pilha?
8: Qual a principal diferença de uma eletrólise ígnea para uma eletrólise aquosa na determinação da semirreação catódica?
9: Qual a principal diferença de uma eletrólise ígnea para uma eletrólise aquosa na determinação da semirreação anódica?
10: Qual a principal desvantagem da eletrólise em solução aquosa?
11: Em cada eletrodo, a descarga dos dois cátions e dos dois ânions ocorre simultaneamente?
12: Como a carga é gasta em cada eletrodo?
1: É a eletrólise sem água.
2: O eletrólito está fundido para se dissociar em íons e haver passagem de corrente elétrica.
3: O alto custo associado à temperatura necessária para provocar a fusão do eletrólito.
4: A redução de metais que possuem facilidade de descarga na redução menor do que o H+.
5: Alcalinos, alcalino terrosos e alumínio.
6: Em um processo não espontâneo, a posição do H+ é no início da ordem, logo após o AuAuAu: alcalinos, alcalino terrosos, alumínio, H+.
7: Em um processo espontâneo, a posição do H+ é no final da ordem, entre o chumbo e o bismuto.
8: Na eletrólise aquosa é feita a comparação entre a facilidade de descarga na redução dos cátions para saber qual sofrerá preferencialmente redução no cátodo.
9: Na eletrólise aquosa é feita a comparação entre a facilidade de descarga na oxidação dos ânions para saber qual sofrerá preferencialmente oxidação no ânodo.
10: A perda de rendimento porque os dois cátions sofrem redução e os dois ânions sofrem oxidação.
11: Sim. Apesar de uma reação ocorrer preferencialmente, as duas ocorrem simultaneamente.
12: A maior parte da carga é consumida descarregando o íon de maior facilidade de descarga.
TÍTULO: ELETRÓLISE AQUOSA
1: Qual a ordem crescente de facilidade de descarga na redução dos cátions?
2: Qual a ordem crescente de facilidade de descarga na oxidação dos ânions?
3: Qual a semirreação de redução do H+ da água em meio ácido?
4: Qual a semirreação de redução do H+ da água em meio básico ou neutro?
5: Qual a semirreação de oxidação do OH- da água em meio básico?
6: Qual a semirreação de oxidação do OH- da água em meio ácido ou neutro?
7: Água pura pode sofrer eletrólise?
8: Como realizar a eletrólise da água?
9: Quais tipos de eletrólitos fortes podem ser usados na eletrólise da água?
10: Na eletrólise da água, o eletrólito escolhido pode ter quais cátions?
11: Na eletrólise da água, o eletrólito escolhido pode ter quais ânions?
12: Quais os principais eletrólitos que podem ser usados para realizar a eletrólise da água?
1: Alcalinos, alcalino terrosos, alumínio, H+ (eletrólise), zinco, ferro, níquel, estanho, chumbo, H+ (pilha), bismuto, cobre, mercúrio, prata, ouro e platina.
2: Fluoreto, ânions oxigenados, hidroxila, ânions orgânicos, ânions não oxigenados.
3: 2H+ + 2 e- -> H2.
4: 2 H2O + 2e- -> H2 + 2OH-.
5: 2 OH- -> H2O + 1/2 O2 + 2 e-.
6: H2O -> 2 H+ + 1/2 O2 + 2 e-.
7: Não, porque é um eletrólito muito fraco, não permitindo a passagem de corrente elétrica.
8: Adicionando à água um eletrólito forte.
9: Ácido forte, base forte ou sal solúvel.
10: Alcalinos, alcalino terrosos, Al ou H+.
11: F-, ânions oxigenados, OH-.
12: H2SO4, NaOH, Na2CO3 e NaHCO3.
TÍTULO: ELETRÓLISE COM ELETRODOS NÃO INERTES
1: Na eletrólise com eletrodos inertes, quem sofre redução e onde ela ocorre?
2: Na eletrólise com eletrodos inertes, quem sofre oxidação e onde ela ocorre?
3: Na eletrólise com eletrodos não-inertes, quem sofre redução e onde ela ocorre?
4: Na eletrólise com eletrodos não-inertes, quem sofre oxidação e onde ela ocorre?
5: Quais os principais eletrodos inertes?
6: Qual o principal eletrodo não inerte?
7: Qual o principal cuidado a ser tomado em uma questão que use eletrodos não-inertes?
8: Qual a semirreação anódica em uma questão que use eletrodos não-inertes de Cobre?
1: O cátion sofre redução no cátodo.
2: O ânion sofre oxidação no ânodo.
3: O cátion sofre redução no cátodo.
4: O próprio ânodo sofre oxidação.
5: Ouro, platina e grafite.
6: Ânodo de cobre.
7: A montagem da semirreação anódica, já que ao invés da oxidação ser do ânion, será do próprio ânodo.
8: Cu0 -> Cu2+ + 2 e-.
1: Qual a carga de um mol de elétrons em F?
Resposta 01: 1 F.
2: Qual a carga de um mol de elétrons em C?
3: Como se calcula o valor de 96.500 C?
4: Qual a carga de um elétron?
5: Qual a quantidade de elétrons em um mol?
6: Como proceder quando a pergunta é a carga de um elétron?
7: Como proceder quando a pergunta é a constante de avogadro?
8: Como pode ser calculada a carga, em C, que circulou em uma célula eletrolítica, quando a questão fornece a corrente e o tempo?
9: Como pode ser calculada a carga, em C, que circulou em uma célula eletrolítica, quando a questão fornece a quantidade de alguma substância consumida ou formada na eletrólise?
10: Qual o principal cuidado em uma questão sobre células ligadas em série?
1: 1 F.
2: 96.500 C.
3: Multiplicando a carga de um elétron pela quantidade de elétrons em um mol.
4: 1,6 x 10^-19 C.
5: 6,02 x 10^23.
6: Usando X vezes 6,02 x 10^23, no lugar de 96.500 C, na primeira linha da regra de três.
7: Usando X vezes 1,6 x 10^-19 C, no lugar de 96.500 C, na primeira linha da regra de três.
8: Pelo produto entre a corrente (em A) e o tempo (em s): Q = i.t.
9: Pela estequiometria entre a substância fornecida e os elétrons envolvidos na sua semirreação.
10: Igualar o número de elétrons em todas as semirreações.
TÍTULO: PRODUÇÃO DO ALUMÍNIO
1: Como o alumínio metálico é produzido?
2: Qual o eletrólito?
3: De que material são feitos os eletrodos?
4: O cátodo é inerte?
5: Qual a semirreação catódica?
6: Qual a semirreação anódica?
7: O que ocorre no ânodo após a produção de O2?
8: Qual o impacto disso na produção do alumínio?
9: Qual a equação global do processo?
1: Por eletrólise ígnea.
2: Al2O3 fundido.
3: Aço revestido com grafite.
4: Sempre.
5: Al3+ + 3e- -> Al.
6: 2O2- -> O2 + 4e-.
7: O2 reage com a grafite do ânodo, formando CO2.
8: A grafite do ânodo precisa ser continuamente reposta, aumentando o custo da produção do alumínio.
9: 2 Al2O3 + 3 C -> 4 Al + 3 CO2.
