Qui - Aula 5 Flashcards
1) Qual tem que ser a soma dos nox totais dos elementos em um composto?
2) Qual tem que ser a soma dos nox totais dos elementos em um íon?
3) Qual o nox do elemento em uma substância simples?
4) Quais elementos tem nox fixo +1?
5) Quais elementos têm nox fixo +2?
6) Quais elementos têm nox fixo +3?
7) Quais elementos têm nox fixo -1?
8) Em que situação sabemos o nox de cloro, bromo e iodo e qual é esse nox?
9) Em que situação sabemos o nox de enxofre, selênio, telúrio e polônio e qual é esse nox?
10) Em que situação sabemos o nox de nitrogênio, fósforo, arsênio e antimônio e qual é esse nox?
11) Quando usamos o nox do oxigênio para calcular o nox de outro elemento, que nox usamos?
12) Quando usamos o nox do hidrogênio para calcular o nox de outro elemento, que nox usamos?
1) Zero.
2) A carga do íon.
3) Zero.
4) Metais alcalinos e prata.
5) Metais alcalino-terrosos, zinco e cádmio.
6) Bismuto e alumínio.
7) Flúor.
8) Em compostos sem oxigênio, cloro, bromo e iodo têm nox -1.
9) Em compostos sem oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio têm nox -2.
10) Em compostos sem oxigênio, nitrogênio, fósforo, arsênio e antimônio têm nox -3.
11) Nox -2.
12) Nox +1.
1) Qual o significado do nox -2 para o oxigênio?
2) Qual o significado do nox -1 para o oxigênio?
3) Qual o significado do nox -1/2 para o oxigênio?
4) Qual o significado do nox +2 para o oxigênio?
5) Qual o significado da carga +1 para o hidrogênio?
6) Qual o significado da carga -1 para o hidrogênio?
1) Ganhou dois elétrons ou fez duas covalentes normais com algum elemento menos eletronegativo.
2) Faz uma covalente normal com outro oxigênio e esses dois oxigênios estão estabilizando a segunda valência com dois hidrogênios ou com dois elétrons.
3) São 4 oxigênios ligados entre si por covalentes normais e os oxigênios das pontas são estabilizados por dois elétrons.
4) Fez duas covalentes normais com o flúor.
5) Fez uma ligação covalente normal com algum elemento mais eletronegativo.
6) Ganhou um elétron de algum metal.
1) No grupo 7A, qual o significado do nox +1?
2) No grupo 7A, qual o significado do nox +3?
3) No grupo 7A, qual o significado do nox +5?
4) No grupo 7A, qual o significado do nox +7?
5) No grupo 7A, como é feita a estrutura do anidrido?
6) No grupo 7A, como é feita a estrutura do ácido?
7) No grupo 7A, como é feita a estrutura do sal?
1) No nox +1 o elemento está fazendo uma covalente normal e nenhuma covalente dativa.
2) No nox +3 o elemento está fazendo uma covalente normal e uma covalente dativa.
3) No nox +5 o elemento está fazendo uma covalente normal e duas covalentes dativas.
4) No nox +7 o elemento está fazendo uma covalente normal e três covalentes dativas.
5) No anidrido a estrutura está espelhada para estabilizar o oxigênio da covalente normal.
6) No ácido o hidrogênio está ligado ao oxigênio da covalente normal.
7) No sal a carga -1 estabiliza o oxigênio da covalente normal.
1) No grupo 6A, qual o significado do nox +4?
2) No grupo 6A, qual o significado do nox +6?
3) No grupo 6A, como é feita a estrutura do anidrido?
4) No grupo 6A, como é feita a estrutura do ácido?
5) No grupo 6A, como é feita a estrutura do sal?
1) No nox +4, o elemento faz duas covalentes normais e uma covalente dativa.
2) No nox +6, o elemento faz duas covalentes normais e duas covalentes dativas.
3) No anidrido o enxofre está fazendo uma ligação dupla com o oxigênio.
4) No ácido o enxofre faz duas covalentes simples com dois oxigênios que estão estabilizados por dois hidrogênios.
5) No sal o enxofre faz duas covalentes simples com dois oxigênios que estão estabilizados pela carga -2.
1) No grupo 5A, qual o significado do nox +3?
2) No grupo 5A, qual o significado do nox +5?
3) No grupo 5A, como é feita a estrutura do anidrido?
4) No grupo 5A, como é feita a estrutura do ácido?
5) No grupo 5A, como é feita a estrutura do sal?
1) No nox +3 o elemento faz três covalentes normais e nenhuma covalente dativa.
2) No nox +5 o elemento faz três covalentes normais e uma covalente dativa.
3) No anidrido a estrutura está espelhada para estabilizar o oxigênio da covalente simples. O outro oxigênio está estabilizado por uma ligação dupla.
4) No ácido, hidrogênios estão ligados aos oxigênios das covalentes simples.
5) No sal, elétrons estabilizam os oxigênios das covalentes simples.
1) No grupo 4A, qual o significado do nox +4?
2) No grupo 4A, como é feita a estrutura do anidrido?
3) No grupo 4A, como é feita a estrutura do ácido?
4) No grupo 4A, como é feita a estrutura do sal?
1) O elemento faz 4 covalentes normais.
2) No anidrido o carbono faz duas ligações duplas.
3) No ácido, hidrogênios estão ligados aos oxigênios das covalentes simples.
4) No sal, elétrons estabilizam os oxigênios das covalentes simples.
1) Qual o objetivo do balanceamento pelo método de redox?
2) Qual a primeira etapa do método de redox?
3) Qual a segunda etapa do método de redox?
4) Qual a terceira etapa do método de redox?
5) Qual a quarta etapa do método de redox?
6) O balanceamento é feito por elementos ou por substâncias?
7) No caso de apenas um elemento mudar de nox, como proceder?
8) No caso de três elementos mudarem de nox, por exemplo dois elementos sofrendo oxidação e um elemento sofrendo redução, como proceder?
9) Pode-se usar uma substância na qual alguns átomos do elemento mudaram de nox e alguns átomos do mesmo elemento não mudaram de nox?
10) Se houver H2O2 de um lado da equação e O2 do outro, como proceder?
1) Balancear uma equação de oxi-redução.
2) Calcular os nox dos elementos para identificar os que sofreram redução e oxidação.
3) Escolher duas substâncias em um dos membros da equação para calcular a troca de elétrons.
4) Calcular em uma das substâncias o total de elétrons perdidos e, na outra, o total de elétrons ganhos.
5) Fazer com que o total de elétrons perdidos seja igual ao total de elétrons ganhos, calculando a proporção entre as substâncias.
6) O balanceamento é feito por substâncias.
7) Escolher duas substâncias em que o elemento esteja presente. Uma em que ele tenha sofrido oxidação e outra em que ele sofreu redução.
8) Escolher uma substância que reúna os dois elementos que sofreram oxidação e calcular naquela substância o total de elétrons perdidos pelos dois elementos juntos, somando-os.
9) Não. Na substância escolhida, se um certo elemento sofreu oxidação, todos os átomos daquele elemento têm que ter sofrido oxidação.
10) Todo o oxigênio do O2 veio do H2O2 e todo o oxigênio do H2O2 foi para o O2.
