Qui - Aula 21 Flashcards
1: Nas propriedades coligativas, que componente da solução tem suas propriedades físicas alteradas?
2: Nas propriedades coligativas, que componente da solução causa as alterações nas propriedades físicas do outro?
3: Qual o tipo de soluto usado para se estudar propriedades coligativas?
4: A natureza do soluto não-volátil influencia as propriedades coligativas?
5: O que é o fator de correção de Van’t Hoff (i)?
6: Qual a operação matemática realizada pelo fator de correção de Van’t Hoff (i)?
7: A molaridade de qual tipo de soluto precisa ser corrigida pelo i?
8: Qual a fórmula do fator de correção de Van’t Hoff (i)?
9: O que é o ‘q’ na fórmula do fator de correção de Van’t Hoff (i)?
1: O solvente tem as suas propriedades físicas modificadas.
2: O soluto causa as mudanças nas propriedades físicas do solvente.
3: Apenas solutos não-voláteis.
4: Não, só importa a concentração de partículas do soluto.
5: É o fator que transforma a molaridade do soluto, na molaridade de partículas do soluto.
6: A multiplicação da molaridade do soluto pelo número de íons que o soluto gera.
7: Solutos que são eletrólitos, pois geram íons.
8: i = 1 + ⲁ.(q - 1)
9: É o número de mol de íons que cada mol do soluto gera, ao se ionizar/dissociar.
TÍTULO: TONOSCOPIA
1: Quais os fatores que fazem que um solvente seja mais volátil que outro?
2: Qual a relação entre a volatilidade e a evaporação de um solvente?
3: Qual a relação entre a volatilidade e a pressão de vapor de um solvente?
4: Como comparar a volatilidade de dois solventes no gráfico de pressão de vapor x temperatura?
5: Por que comparar a pressão de vapor à mesma temperatura?
6: Qual a relação entre a pressão de vapor e a temperatura?
1: Forças intermoleculares mais fracas, massa molar menor e superfície de contato menor.
2: Quanto mais volátil um solvente, mais ele evapora. Logo, vão existir mais mols de vapor numa mesma temperatura.
3: Se vão existir mais mols de vapor numa mesma temperatura, ele terá uma pressão de vapor maior a uma mesma temperatura.
4: Comparando a pressão de vapor deles à mesma temperatura. O que tem maior pressão de vapor à mesma temperatura é mais volátil.
5: Porque a temperatura afeta a pressão de vapor de um solvente.
6: Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor do solvente.
TÍTULO: EBULIOSCOPIA
1: Qual a condição para um líquido entrar em ebulição?
2: O que ocorre com a pressão atmosférica conforme a altitude aumenta?
3: O que ocorre com o ponto de ebulição de um solvente conforme a altitude aumenta?
4: Qual a relação entre o ponto de ebulição da água e a velocidade de cozimento dos alimentos?
5: Existe alguma relação entre o fato da água estar fervendo e a velocidade de cozimento?
6: Se a água ferve a uma temperatura menor, o alimento começa a cozinhar primeiro?
7: O que ocorre na panela de pressão?
8: O que acontece em uma bomba de vácuo ou ao puxar o êmbolo de uma seringa contendo água?
1: Sua pressão de vapor se igualar a pressão a qual ele está submetido (pressão externa).
2: Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica, logo menor o valor de pressão de vapor que o líquido tem que atingir para entrar em ebulição.
3: Se a pressão de vapor que o líquido tem que atingir para entrar em ebulição é menor, a ebulição vai ocorrer a uma temperatura menor. Ou seja, quanto maior a altitude, menor o ponto de ebulição de um solvente.
4: Quanto maior o ponto de ebulição da água, maior a temperatura na qual o alimento cozinha, logo maior é a velocidade de cozimento.
5: Não, o que faz o alimento cozinhar não é a água ferver e sim a temperatura à qual o alimento está submetido.
6: Se o ponto de ebulição é mais baixo, mesmo que o líquido ferva primeiro, o alimento estará submetido a uma temperatura mais baixa e demorará mais para cozinhar.
7: A água está submetida a uma pressão maior e tem que atingir uma pressão de vapor maior para igualar a pressão externa. Assim, seu ponto de ebulição aumenta.
8: A água está submetida a uma pressão menor e seu ponto de ebulição diminui. Assim, ela entra em ebulição à temperatura ambiente.
TÍTULO: OSMOSCOPIA
1: O que é a pressão osmótica causada por um certo número de mol de soluto, numa determinada temperatura?
2: Como calcular a pressão osmótica experimentalmente?
3: Como calcular a pressão osmótica teoricamente?
4: O que significa cada variável da equação para o cálculo da pressão osmótica?
5: Qual a fórmula simplificada para calcular a pressão osmótica teoricamente?
6: Na fórmula simplificada para calcular a pressão osmótica, qual molaridade deve ser usada?
1: É a pressão que este número de mol de soluto exerceria, se estivesse no estado gasoso, ocupando o volume da solução, naquela determinada temperatura.
2: É a pressão que deve ser exercida sobre o lado hipertônico para evitar que a osmose ocorra.
3: πV = nRTi.
4: π = pressão osmótica da solução, V = volume da solução, n = número de mols do soluto, R = constante universal dos gases perfeitos, T = temperatura em Kelvin, i = fator de correção de Van’t Hoff.
5: π = MRT.
6: A molaridade das partículas do soluto, já com o ‘i’ embutido, e não a molaridade do soluto.
1: Qual o efeito coligativo causado pela adição de soluto sobre a pressão de vapor?
2: Conforme a concentração de partículas do soluto aumenta, o que acontece com a pressão de vapor?
3: Qual o efeito coligativo causado pela adição de soluto sobre o ponto de ebulição?
4: Conforme a concentração de partículas do soluto aumenta, o que acontece com o ponto de ebulição?
5: Qual o efeito coligativo causado pela adição de soluto sobre o ponto de congelamento?
6: Conforme a concentração de partículas do soluto aumenta, o que acontece com o ponto de congelamento?
7: Qual o efeito coligativo causado pela adição de soluto sobre a pressão osmótica?
8: Conforme a concentração de partículas do soluto aumenta, o que acontece com a pressão osmótica?
1: Ocorre a diminuição da pressão de vapor do solvente.
2: Quanto maior a concentração de partículas do soluto, menor a pressão de vapor da solução.
3: Ocorre o aumento do ponto de ebulição do solvente.
4: Quanto maior a concentração de partículas do soluto, maior o ponto de ebulição da solução.
5: Ocorre a diminuição do ponto de congelamento do solvente.
6: Quanto maior a concentração de partículas do soluto, menor o ponto de congelamento da solução.
7: Ocorre o aumento da pressão osmótica da solução.
8: Quanto maior a concentração de partículas do soluto, maior a pressão osmótica da solução.
TÍTULO: COLOIDES
1: O que é uma dispersão?
2: Quais os componentes pelos quais é formada uma dispersão?
3: Em uma dispersão, quem é o disperso?
4: Em uma dispersão, quem é o dispersante?
5: O que são coloides?
6: Coloides são dispersões homogêneas ou heterogêneas?
7: Qual o aspecto típico de um coloide?
8: O que é um agente emulsificante?
9: Qual a função de um agente emulsificante?
10: O que é o efeito Tyndall?
11: O que ocorre com a luz dos faróis do carro na neblina por causa do efeito Tyndall?
12: Qual a consequência do efeito Tyndall da neblina sobre a eficiência dos faróis do carro?
1: É uma mistura, podendo ser heterogênea ou homogênea.
2: Uma dispersão é formada pelo disperso e pelo dispersante.
3: Disperso é a fase descontínua, ou seja, é a substância que está espalhada no dispersante.
4: Dispersante é a fase contínua, ou seja, é o meio no qual o disperso está espalhado.
5: São dispersões nas quais o disperso tem entre 1 e 1.000 nanômetros.
6: São dispersões heterogêneas com aspecto homogêneo.
7: Semelhante ao dispersante, pois ele está presente em maior quantidade. Porém, a presença das partículas do disperso nesse dispersante, torna-o esbranquiçado e mais viscoso.
8: É um coloide protetor que forma uma camada de solvatação envolvendo o disperso, formando micelas e impedindo o disperso de se aglomerar.
9: Estabilizar o coloide evitando que ele se separe em duas fases.
10: É o espalhamento da luz causado pela presença e movimentação das partículas do disperso presentes no coloide.
11: A luz fica espalhada “dentro” da neblina.
12: O efeito Tyndall diminui a eficiência dos faróis, pois a neblina fica iluminada e a estrada fica escura.
TÍTULO: CRIOSCOPIA
1: Qual a temperatura de solidificação da água pura ao nível do mar?
2: Qual o efeito da adição de soluto não volátil sobre a temperatura de congelamento do solvente?
3: Complete a frase: Quanto maior a concentração de partículas de soluto…
4: A crioscopia estuda a temperatura de congelamento do solvente?
5: O que a crioscopia estuda?
6: O que causa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente?
7: A adição de soluto facilita ou dificulta o congelamento do solvente?
8: De que maneira a adição de soluto dificulta o congelamento do solvente?
9: Quando se adiciona etilenoglicol (soluto) à água do radiador, o objetivo é que a água congele ou não congele?
1: 0°C ou 273K.
2: A adição de soluto provoca o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente.
3: … maior o abaixamento do ponto de congelamento do solvente.
4: Não.
5: Estuda o abaixamento da temperatura de solidificação do solvente.
6: A adição de um soluto não volátil.
7: Dificulta.
8: É necessário diminuir a temperatura para que o solvente congele.
9: Não congele. O soluto diminui o ponto de congelamento, fazendo com que a água se mantenha no estado líquido, mesmo em baixas temperaturas.
