Qui - Aula 17 Flashcards
1: O que é a constante do produto de solubilidade ou simplesmente produto de solubilidade (Kps)?
2: Genericamente, quais os dois tipos de questões de Kps, com relação a origem dos íons?
3: Em qual dos dois tipos de questões de Kps pode-se relacionar o Kps com a solubilidade?
4: Por quê?
5: Quando a questão relaciona o Kps e o s (solubilidade molar), qual a relação matemática quando a proporção entre os íons é 1 para 1?
6: Quando a questão relaciona o Kps e o s (solubilidade molar), qual a relação matemática quando a proporção entre os íons é 1 para 2?
1: É o Kc do equilíbrio entre um sólido e seus íons em solução aquosa.
2: A questão pode ser sobre a preparação da solução de certo soluto ou os íons podem vir de fontes diferentes.
3: A questão sobre a preparação da solução de certo soluto.
4: Porque neste caso a proporção entre os íons é a da própria equação do equilíbrio, logo pode-se relacionar o Kps com a solubilidade molar (s).
5: Kps = s2.
6: Kps = 4s3.
1: Quando os íons vem de fontes diferentes, qual o primeiro procedimento?
2: Quando os íons vem de fontes diferentes, qual o segundo procedimento?
3: Quando os íons vem de fontes diferentes, qual o terceiro procedimento?
4: Quando os íons vem de fontes diferentes, suas concentrações precisam respeitar a proporção dos íons na equação do equilíbrio?
=5: Quando a questão fornece o Kps, além da concentração dos íons, o que será perguntado?
6: Quando a questão fornece o Kps, além da concentração dos íons, como avaliar se haverá precipitação?
1: Montar a equação de equilíbrio da solubilidade entre o sólido e seus íons, na qual o sólido é a substância cujo Kps foi fornecido.
2: Montar a expressão do Kps do equilíbrio apresentado no primeiro procedimento.
3: Usar na expressão do Kps as concentrações dos íons originadas pelas substâncias adicionadas.
4: Não.
5: Se haverá precipitação ou não.
6: Comparando o Kps com o Qps.
1: O que é uma solução tampão?
2: Quem são os participantes de uma solução tampão?
3: Quais devem ser as concentrações dos participantes de uma solução tampão?
4: Como preparar uma solução tampão?
5: Quais os quatro exemplos mais comuns de tampões ácidos?
6: Quais os dois exemplos mais comuns de tampões básicos?
7: Qual a melhor abordagem matemática em uma questão que forneça as concentrações do íon e da molécula em uma solução tampão?
8: O que é a equação de Henderson-Hasselbalch?
9: Como deduzir a equação de Henderson-Hasselbalch?
1: É uma solução capaz de evitar alterações significativas no pH, mesmo com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base.
2: Uma solução tampão é formada pelo equilíbrio químico entre um ácido de Bronsted-Lowry e sua base conjugada.
3: As concentrações do ácido e de sua base conjugada tem que ser próximas uma da outra. Uma não pode ser mais do que dez vezes maior que a outra.
4: Misturando-se um ácido fraco com um sal desse ácido ou uma base fraca (NH3) com um sal dessa base (NH4+).
5: H2CO3 e HCO3-; HCN e CN-; CH3COOH e CH3COO-; H3PO4 e H2PO4-.
6: NH3 e NH4+; metilamina e metilamônio.
7: Através da expressão do Ka ou do Kb.
8: É a expressão logarítmica do Ka ou do Kb.
9: Escrevendo a expressão do Ka ou do Kb e fazendo menos log dos dois lados.
1: O que o pK representa do ponto de vista matemático?
2: O que o pK representa do ponto de vista químico?
3: Como é classificado um meio de pH maior que o pK?
4: Qual espécie prevalece em um meio de pH maior que o pK?
5: Em que forma vai estar o grupo amino de um aminoácido em um meio de pH maior que o pK?
6: Em que forma vai estar o grupo carboxila de um aminoácido em um meio de pH maior que o pK?
7: Como é classificado um meio de pH menor que o pK?
8: Qual espécie prevalece em um meio de pH menor que o pK?
9: Em que forma vai estar o grupo amino de um aminoácido em um meio de pH menor que o pK?
10: Em que forma vai estar o grupo carboxila de um aminoácido em um meio de pH menor que o pK?
1: O valor de pH no qual a concentração da espécie protonada é igual à concentração da espécie desprotonada.
2: O valor de pH no qual a substância se encontra 50% na forma do ácido conjugado e 50% na forma da base conjugada.
3: Como meio desprotonante (básico) em relação àquela substância.
4: A espécie desprotonada (a base conjugada).
5: Na forma de amina (NH2).
6: Na forma de carboxilato (COO-).
7: Como meio protonante (ácido) em relação àquela substância.
8: A espécie protonada (o ácido conjugado).
9: Na forma de amônio (NH3+).
10: Na forma de carboxila (COOH).
1: Quais tipos de substâncias podem afetar o pH de uma solução?
2: Quais os tipos de espécies capazes de retirar H+ de uma solução?
3: Qual o comportamento de um ânion derivado de um ácido fraco na solução aquosa de um sal?
4: Qual o efeito da presença de um ânion derivado de um ácido fraco sobre o pH da solução aquosa de um sal?
5: Quais os exemplos de ânions que alcalinizam uma solução?
6: Quais os tipos de espécies capazes de retirar OH- de uma solução?
7: Qual o comportamento de um cátion derivado de uma base fraca na solução aquosa de um sal?
8: Qual o efeito da presença de um cátion derivado de uma base fraca sobre o pH da solução aquosa de um sal?
9: Quais os exemplos de cátions que acidificam uma solução?
1: Substâncias capazes de liberar H+ ou OH-, ou de retirar H+ ou OH- de uma solução.
2: Tipicamente são sais cujo ânion é derivado de um ácido fraco.
3: O ânion derivado de um ácido fraco vai se ligar ao H+, pois ácidos fracos tendem a permanecer predominantemente na forma não ionizada.
4: Como o ânion derivado de um ácido fraco vai sequestrar H+, o pH da solução vai aumentar.
5: Carbonato, bicarbonato, acetato, fosfato, cianeto.
6: Tipicamente são sais cujo cátion é derivado de uma base fraca.
7: O cátion derivado de uma base fraca vai se ligar ao OH-, pois bases fracas tendem a permanecer predominantemente na forma não ionizada ou não dissolvida.
8: Como o cátion derivado de uma base fraca vai sequestrar OH-, o pH da solução vai diminuir.
9: Cátions de meio de tabela, Be e Mg, que formam bases pouco solúveis, e NH4+, que forma base fraca.
1: Como justificar uma questão discursiva sobre hidrólise salina?
2: Como evitar o principal erro ao justificar uma questão discursiva sobre hidrólise salina?
3: Como justificar uma questão discursiva sobre hidrólise do ânion?
4: Como justificar uma questão discursiva sobre hidrólise do cátion de meio de tabela, Be e Mg?
5: Como justificar uma questão discursiva sobre hidrólise do NH4+?
6: Como relacionar a [H+] com o grau de hidrólise (ⲁh - alfa h)?
7: Como relacionar a [H+] com a constante de hidrólise (Kh)?
8: Como calcular a constante de hidrólise (Kh)?
9: Como calcular a constante de hidrólise (Kh) quando o ácido é fraco?
10: Como calcular a constante de hidrólise (Kh) quando a base é fraca (amônia ou amina)?
1: Montando a equação da hidrólise do ÍON.
2: Não se deve montar a hidrólise do sal inteiro. Monte apenas a hidrólise do ÍON!
3: Ânion + H2O -> ácido + OH-.
4: Cátion + H2O -> base + H+.
5: NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+.
6: A [H+] é igual a molaridade do sal vezes o grau de hidrólise (ⲁh - alfa h) ( [H+] = meu peixinho h ).
7: A [H+] é igual a raiz da molaridade do sal vezes o Kh ( [H+] = raiz do meu Kh ).
8: O Kh é igual ao Kw sobre a constante de ionização de quem for fraco, o ácido (Ka) ou a base (Kb).
9: Kh = Kw / Ka.
10: Kh = Kw / Kb.
