Qui - Aula 13 Flashcards
A) O que se estuda na termoquímica?
B) Qual a comparação entre o conteúdo energético dos reagentes e o conteúdo energético dos produtos em uma reação endotérmica?
C) Qual o sentido do fluxo de energia numa reação endotérmica?
D) O que acontece com o conteúdo energético do sistema químico em uma reação endotérmica?
E) Qual a variação de entalpia em uma reação endotérmica?
F) Qual a comparação entre o conteúdo energético dos reagentes e o conteúdo energético dos produtos em uma reação exotérmica?
G) Qual o sentido do fluxo de energia numa reação exotérmica?
H) O que acontece com o conteúdo energético do sistema químico em uma reação exotérmica?
I) Qual a variação de entalpia em uma reação exotérmica?
A) A troca de energia entre o meio e a reação.
B) Os reagentes têm conteúdo energético menor que os produtos.
C) Ocorre transferência de energia do meio para a reação.
D) Ocorre um aumento do conteúdo energético do sistema químico.
E) A variação de entalpia é maior que zero, ou seja, o ΔH é positivo.
F) Os reagentes têm conteúdo energético maior que os produtos.
G) Ocorre transferência de energia da reação para o meio.
H) Ocorre uma diminuição do conteúdo energético do sistema químico.
I) A variação de entalpia é menor que zero, ou seja, o ΔH é negativo.
1) Como calcular o ΔH de uma reação a partir dos ΔH’s de formação das substâncias envolvidas?
2) Qual cuidado deve ser tomado ao calcular o ΔH de uma equação a partir dos ΔH’s de formação das substâncias envolvidas?
3) Qual ΔH de formação não precisa ser fornecido pela questão?
4) Por que o ΔH de formação de uma substância simples no seu estado mais comum não precisa ser fornecido pela questão?
5) O ΔH de formação de uma substância se refere à formação de qual quantidade da substância?
6) O ΔH de formação se refere à produção de uma substância a partir de quais reagentes?
1) ΔH da reação igual a ΔH de formação dos produtos menos ΔH de formação dos reagentes.
2) Cada ΔH de formação deve ser multiplicado pelo coeficiente da substância na equação.
3) O ΔH de formação de uma substância simples no seu estado mais comum.
4) Porque é igual a zero.
5) Um mol do produto formado.
6) Dos elementos que formam a substância, na forma de substâncias simples, em seus estados de agregação mais comuns.
1) Como se calcula o ΔH de uma equação por lei de Hess?
2) Qual a primeira etapa ao se calcular o ΔH de uma equação por lei de Hess?
3) Como preparar cada equação fornecida para que a soma resulte na equação pedida?
4) Ao somar equações termoquímicas, qual a operação a ser realizada com os seus ΔH’s?
5) Ao inverter uma equação termoquímica, qual a operação a ser realizada com o seu ΔH?
6) Ao multiplicar uma equação termoquímica por X, qual a operação a ser realizada com o seu ΔH?
1) Somando as equações termoquímicas fornecidas e os seus ΔH’s, para encontrar a equação pedida e o ΔH correspondente.
2) Preparar cada equação fornecida para que a soma resulte na equação pedida.
3) Usando como referência a substância que é exclusiva daquela equação e da equação pedida.
4) Os ΔH’s das equações são somados.
5) O sinal do ΔH é trocado.
6) O ΔH é multiplicado por X.
1) Como se calcula o ΔH de uma reação a partir das energias de ligação?
2) A quebra de uma ligação é um processo endotérmico ou exotérmico?
3) O ΔH de quebra de uma ligação é positivo ou negativo?
4) A formação de uma ligação é um processo endotérmico ou exotérmico?
5) O ΔH de formação de uma ligação é positivo ou negativo?
6) Como ficam os sinais ao se calcular o ΔH de uma reação a partir das energias de ligação?
7) Qual fórmula é usada para calcular o ΔH de uma reação a partir das energias de ligação?
1) Somando o ΔH de quebra das ligações dos reagentes ao ΔH de formação das ligações dos produtos.
2) A quebra de uma ligação é endotérmica.
3) O ΔH de quebra de uma ligação é positivo.
4) A formação de uma ligação é exotérmica.
5) O ΔH de formação de uma ligação é negativo.
6) As energias das ligações dos reagentes, todas com sinal positivo, somadas às energias das ligações dos produtos, todas com sinal negativo.
7) Nenhuma fórmula. É só somar as energias das ligações dos reagentes, todas com sinal positivo, e as energias das ligações dos produtos, todas com sinal negativo.
1) Como calcular graficamente o ΔH de uma reação?
2) Como é feita a conta para calcular graficamente o ΔH de uma reação?
3) Como começa a curva em um gráfico termoquímico?
4) Essa é a etapa endotérmica ou exotérmica de uma reação?
5) A subida corresponde a qual processo?
6) A subida equivale a qual energia?
7) Como termina a curva em um gráfico termoquímico?
8) Essa é a etapa endotérmica ou exotérmica de uma reação?
9) A descida corresponde a qual processo?
10) A descida equivale a qual energia?
11) Qual o significado da subida ser maior que a descida?
12) Qual o significado da descida ser maior que a subida?
1) Pela variação gráfica entre o patamar de chegada (entalpia dos produtos) e o patamar de partida (entalpia dos reagentes).
2) Entalpia dos produtos (patamar de chegada) menos entalpia dos reagentes (patamar de partida).
3) Subindo.
4) Endotérmica.
5) Quebra das ligações dos reagentes.
6) Energia de ativação.
7) Descendo.
8) Exotérmica.
9) Formação das ligações dos produtos.
10) Energia de ativação da reação inversa.
11) A reação é endotérmica.
12) A reação é exotérmica.
1) Qual o efeito da adição de um catalisador sobre a subida do gráfico?
2) Qual o efeito da adição de um catalisador sobre a energia de ativação da reação direta?
3) Qual o efeito da adição de um catalisador sobre a descida?
4) Qual o efeito da adição de um catalisador sobre a energia de ativação da reação inversa?
5) Qual o efeito da adição de um catalisador sobre a velocidade da reação direta?
6) Qual o efeito da adição de um catalisador sobre a velocidade da reação inversa?
7) Qual o efeito da adição de um catalisador sobre o equilíbrio químico?
8) Explique o efeito da adição de um catalisador sobre o equilíbrio químico.
9) Qual o efeito da adição de um catalisador sobre o ΔH?
10) Explique o efeito da adição de um catalisador sobre o ΔH.
1) A adição de um catalisador diminui a subida.
2) A adição de um catalisador diminui a energia de ativação da reação direta.
3) A adição de um catalisador diminui a descida.
4) A adição de um catalisador diminui a energia de ativação da reação inversa.
5) A adição de um catalisador acelera a reação direta.
6) A adição de um catalisador acelera a reação inversa.
7) A adição de um catalisador não desloca o equilíbrio da reação.
8) A adição do catalisador diminui tanto a energia de ativação da reação direta, quanto a da reação inversa, acelerando igualmente as duas reações.
9) A adição de um catalisador não altera o ΔH.
10) A adição de um catalisador não altera o patamar de partida (entalpia dos reagentes), nem o patamar de chegada (entalpia dos produtos).
1) Na análise da relação entre a massa de C e a massa de H de um combustível, o que a massa de C simboliza?
2) Na análise da relação entre a massa de C e a massa de H de um combustível, o que a massa de H simboliza?
3) Entre alcanos, alcenos e alcinos, qual deles tem maior poder calorífico quando usado como combustível? Por quê?
4) Como armar questões sobre poder calorífico de um combustível?
5) O combustível que produz a maior energia para a mesma massa ou o que precisa de menos massa para produzir a mesma energia é o melhor ou o pior combustível?
6) O combustível que produz a menor energia para a mesma massa ou o que precisa de mais massa para produzir a mesma energia é o melhor ou o pior combustível?
7) Como armar questões sobre impacto ambiental de um combustível?
8) O combustível que produz a maior energia para a mesma quantidade de CO2 gerado ou o que gera menor quantidade de CO2 para produzir a mesma energia é o melhor ou o pior combustível?
9) O combustível que produz a menor energia para a mesma quantidade de CO2 gerado ou o que gera maior quantidade de CO2 para produzir a mesma energia é o melhor ou o pior combustível?
1) A quantidade de CO2 formado na queima daquele combustível.
2) A quantidade de H2O formada na queima daquele combustível.
3) Alcanos, por terem a menor relação entre a massa de C e a massa de H.
4) Colocando a energia do ΔH de combustão no numerador e a massa molar no denominador.
5) É o melhor combustível e tem, portanto, a maior razão energia/massa.
6) É o pior combustível e tem, portanto, a menor razão energia/massa.
7) Colocando a energia do ΔH de combustão no numerador e o índice do carbono da fórmula no denominador.
8) É o melhor combustível e tem, portanto, a maior razão energia/CO2.
9) É o pior combustível e tem, portanto, a menor razão energia/CO2.
