Qui - Aula 4 Flashcards
01) Como se forma a ligação covalente?
02) A ligação covalente se forma entre quais tipos de elementos?
03) Nos compostos com ligações covalentes ocorre formação de moléculas?
04) O que são moléculas?
05) O que a fórmula molecular de um composto molecular representa?
06) O que a fórmula mínima de um composto iônico representa?
01) Através do compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.
02) Entre ametal e ametal. Entre ametal e hidrogênio. Entre hidrogênio e hidrogênio.
03) Sim, formam-se moléculas nas quais os átomos estão ligados entre si por ligações covalentes.
04) São conjuntos de átomos vinculados uns aos outros através de ligação covalente.
05) Na fórmula molecular está expressa a quantidade exata de átomos que formam as moléculas daquele composto.
06) Na fórmula mínima está expressa a proporção mínima dos íons que formam aquele composto iônico.
01) Como ocorre a ligação iônica?
02) A ligação iônica se forma entre quais tipos de elementos?
03) Quais as principais características dos compostos iônicos, no que diz respeito a P.F. e P.E.?
04) Qual o estado físico dos compostos iônicos nas condições ambiente?
05) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica no estado sólido?
06) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando fundidos?
07) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando em solução?
08) Qual o tipo de força atrativa presente na ligação iônica?
09) Nos compostos iônicos ocorre formação de molécula?
01) Através da transferência de elétrons.
02) Entre metal e ametal. Entre metal e hidrogênio.
03) São compostos com alto P.F. e alto P.E..
04) São compostos sólidos nas condições ambiente.
05) Não conduzem corrente no estado sólido.
06) Sim, conduzem corrente elétrica quando fundidos.
07) Sim, conduzem corrente elétrica quando em solução.
08) Força eletrostática entre cátions e ânions.
09) Não. Ocorre a formação de um retículo cristalino com um aglomerado de cátions e ânions.
LINHA 01) Na frente do Flash Card, na primeira linha, na cor preta, escreva: molécula, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.
LINHAS 02, 03, 04, 05, 06, 07, 08, 09, 10, 11) Novamente na frente do Flash Card, na primeira coluna, embaixo de “molécula”, sendo cada linha em uma cor diferente, escreva: CH4, CH2Cl2, NH3, H2O, SO3, BF3, SO2, O3, CO2, BeH2.
RESPOSTA LINHA 02) No verso do Flash Card, na segunda linha, na mesma cor que você usou NA LINHA 02 na frente do Flash Card, escreva: CH4, 4, sp3, 4, tetraédrica, 109°28’ e apolar.
RESPOSTA LINHA 03) CH2Cl2, 4, sp3, 4, tetraédrica, 109°28’, polar.
RESPOSTA LINHA 04) NH3, 4, sp3, 3, piramidal espacial, 107°, polar.
RESPOSTA LINHA 05) H2O, 4, sp3, 2, angular, 105°, polar.
RESPOSTA LINHA 06) SO3, 3, sp2, 3, trigonal plana, 120°, apolar.
RESPOSTA LINHA 07) BF3, 3, sp2, 3, trigonal plana, 120°, apolar.
RESPOSTA LINHA 08) SO2, 3, sp2, 2, angular, 118°, polar.
RESPOSTA LINHA 09) O3, 3, sp2, 2, angular, 118°, pouco polar.
RESPOSTA LINHA 10) CO2, 2, sp, 2, linear, 180°, apolar.
RESPOSTA LINHA 11) BeH2, 2, sp, 2, linear, 180°, apolar.
01) Como definir a polaridade de uma ligação covalente?
02) Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for zero?
03) Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for maior do que 0 e menor do que 1,7?
04) Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7?
05) A ligação iônica é polar?
06) A ligação iônica é mais polar que a ligação covalente polar?
07) A polaridade das ligações tem influência sobre a polaridade das moléculas?
08) Qual o outro fator a ser considerado na determinação da polaridade das moléculas, além da polaridade das ligações?
09) É possível que uma molécula seja apolar, mesmo que suas ligações sejam polares?
01) Através da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.
02) A ligação é covalente apolar.
03) A ligação é covalente polar.
04) A ligação é iônica.
05) Sim, a ligação iônica é fortemente polar.
06) Sim, a ligação iônica é a mais polar das ligações.
07) Sim, mas não é o único fator a ser considerado na determinação da polaridade das moléculas.
08) A geometria molecular.
09) Sim. É o caso do CH4, SO3, CO2.
01) Do que depende o tipo de interação que existe entre as moléculas de certo composto?
02) Qual o tipo de interação entre moléculas apolares?
03) Qual o tipo de interação entre moléculas polares?
04) Qual o tipo de interação entre moléculas muito polares, que apresentam H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio?
05) Qual a condição para um composto apresentar ligações de hidrogênio entre suas moléculas?
06) Que átomo de uma molécula faz ligação de hidrogênio com que átomo da outra molécula?
07) Qual o tipo de interação entre moléculas polares e íons?
08) Qual a ordem crescente de intensidade das forças de interação entre as espécies químicas?
01) Da polaridade das moléculas do composto.
02) Dipolo induzido-dipolo induzido ou dipolo instantâneo-dipolo instantâneo ou dipolo temporário-dipolo temporário ou forças de London ou forças de Van der Waals.
03) Dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolo-dipolo.
04) Ligações de hidrogênio.
05) Apresentar, dentro da molécula, hidrogênio ligado por ligação covalente a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
06) O hidrogênio ligado por ligação covalente a F, O ou N forma a ligação de hidrogênio com o Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio da outra molécula.
07) Íon-dipolo ou íon-dipolo permanente.
08) Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo permanente-dipolo permanente, ligação de hidrogênio, íon-dipolo.
01) Qual o primeiro fator que deve ser analisado quando se compara o ponto de fusão ou de ebulição de duas substâncias?
02) Que tipo de compostos tem maior ponto de fusão e de ebulição?
03) Entre dois compostos iônicos, qual terá maior ponto de fusão e de ebulição?
04) Entre dois compostos moleculares, qual o segundo fator para decidir qual tem maior ponto de fusão e de ebulição?
05) Em compostos moleculares, que tipo de força intermolecular gera maior ponto de fusão e de ebulição?
06) Entre dois compostos moleculares que fazem ligação de hidrogênio, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
07) Em compostos moleculares que não fazem ligação de hidrogênio, que tipo de força intermolecular gera maior ponto de fusão e de ebulição?
08) Entre dois compostos moleculares que fazem dipolo-dipolo, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
09) Em compostos moleculares, que tipo de força intermolecular gera menor ponto de fusão e de ebulição?
10) Entre dois compostos moleculares que fazem dipolo induzido-dipolo induzido, ou entre dois compostos moleculares que fazem dipolo permanente-dipolo permanente com a mesma polaridade, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?
11) Entre dois compostos moleculares de mesma massa molar, possivelmente isômeros, qual o quarto fator para determinar quem tem maior ponto de fusão e de ebulição?
01) O tipo de ligação interatômica.
02) Compostos iônicos e compostos metálicos.
03) O que tiver maior caráter iônico, ou seja, maior diferença de eletronegatividade.
04) A polaridade molecular, que vai definir o tipo de força intermolecular.
05) Ligação de hidrogênio.
06) O número de ligações de hidrogênio. Compostos que fazem mais ligações de hidrogênio, como H2O, ácidos carboxílicos e amidas, têm maior ponto de fusão e de ebulição.
07) Dipolo permanente-dipolo permanente.
08) A polaridade molecular. Quanto mais polar é a molécula, maior o ponto de fusão e de ebulição.
09) Dipolo induzido-dipolo induzido.
10) A massa molar do composto. O de maior massa molar tem maior ponto de fusão e de ebulição.
11) Superfície de contato. Quanto mais ramificada a molécula, menor o ponto de fusão e de ebulição. A ramificação DIMINUI a superfície de contato, fazendo com que a molécula tenha uma menor quantidade de forças intermoleculares.
