Qui - Aula 11 Flashcards
Título: Tipos de concentração
A) Qual a definição da concentração em gramas por litro (concentração comum)?
B) Qual a fórmula da concentração comum em gramas por litro?
C) Qual a definição de porcentagem massa volume?
D) Qual a fórmula de porcentagem massa volume?
E) Qual a definição da concentração em mol por litro (concentração em quantidade de matéria; molaridade)?
F) Qual a fórmula da concentração em mol por litro (concentração em quantidade de matéria; molaridade)?
G) Qual a definição da porcentagem em massa?
H) Qual a fórmula da porcentagem em massa?
I) Qual a definição de partes por milhão (ppm)?
J) Qual a fórmula de partes por milhão (ppm)?
A) É a massa de soluto, em gramas, contida em 1 litro de solução.
B) C = massa do soluto(g) / volume da solução(L).
C) É a massa de soluto, em gramas, contida em 100 mL da solução.
D) % m/V = massa de soluto (g) x 100 / volume de solução (mL)
E) É o número de mol de soluto em 1 litro de solução.
F) M = massa do soluto (g) / MM do soluto (g/mol) x Volume da solução (L).
G) É a massa de soluto, em qualquer unidade de massa, contida em 100 unidades de massa da solução.
H) % m/m = massa de soluto x 100 / massa de solução
I) É a massa de soluto, em qualquer unidade de massa, contida em 10⁶ unidades de massa da solução.
J) ppm = massa de soluto x 10⁶ / massa da solução
Título: Relações entre as concentrações
A) Qual a relação entre concentração comum e porcentagem massa volume?
B) Qual a relação entre concentração comum e molaridade?
C) Qual a fórmula que relaciona concentração comum, densidade e porcentagem em massa?
D) Qual a fórmula que relaciona porcentagem em massa e partes por milhão?
E) Como a massa de soluto pode ser expressa em função da concentração comum e do volume da solução?
F) Como a massa do soluto pode ser expressa em função da molaridade e do volume da solução?
G) Como o número de mols do soluto pode ser expresso em função da molaridade e do volume da solução?
A) C = 10%
B) C = M.MM
C) C = 10.d.%m/m
D) ppm = 10⁴.%m/m
E) m = C.V
F) m = M.MM.V
G) n = M.V
Título: Diluição e mistura do mesmo soluto
A) Como reconhecer uma questão de diluição?
B) O que ocorre com o volume da solução em uma diluição?
C) O que ocorre com a concentração de soluto na solução em uma diluição?
D) O que ocorre com a quantidade de soluto em uma diluição?
E) Como equacionar uma questão de diluição em função da massa?
F) Como equacionar uma questão de diluição em função do número de mol?
G) Como reconhecer uma questão de mistura de soluções de mesmo soluto?
H) O que ocorre com o volume da solução em uma mistura de soluções de mesmo soluto?
I) O que ocorre com a concentração de soluto na solução em uma mistura de soluções de mesmo soluto?
J) O que ocorre com a quantidade de soluto em uma mistura de soluções de mesmo soluto?
K) Como equacionar uma questão de mistura de soluções de mesmo soluto em função da massa?
L) Como equacionar uma questão de mistura de soluções de mesmo soluto em função do número de mol?
A) A questão envolve adição de solvente a uma solução.
B) O volume aumenta em uma diluição.
C) Ocorre diminuição na concentração de soluto na solução em uma diluição.
D) A quantidade de soluto não muda.
E) Ci.Vi = Cf.Vf
F) Mi.Vi = Mf.Vf
G) Tenha atenção à possibilidade do soluto ser diferente, mas um dos íons dos solutos ser comum às duas soluções.
H) O volume final é a soma dos volumes das soluções que são misturadas.
I) A concentração da solução final é a média ponderada das concentrações das soluções que são misturadas.
J) A quantidade de soluto na solução final é soma das quantidades de soluto das soluções que são misturadas.
K) C1.V1 + C2.V2 = Cf.Vf
L) M1.V1 + M2.V2 = Mf.Vf
