Qui - Aula 19 Flashcards
TÍTULO: PILHA
1: Que tipo de reação ocorre em uma pilha?
2: A reação que ocorre em uma pilha é espontânea ou não espontânea?
3: Qual a condição para uma pilha funcionar?
4: Qual o objetivo em uma pilha?
5: Enquanto a bateria funciona como pilha está ocorrendo carga ou descarga?
6: Que reação ocorre no ânodo da pilha?
7: O ânodo é o pólo positivo ou negativo da pilha?
8: Que reação ocorre no cátodo da pilha?
9: O cátodo é o pólo positivo ou negativo da pilha?
10: Genericamente, qual o sentido do fluxo de elétrons em uma pilha, se ela estiver ligada a um motor elétrico?
11: Especificamente, qual o sentido do fluxo de elétrons em uma pilha, se ela estiver ligada a uma célula eletrolítica?
1: Oxirredução.
2: Espontânea.
3: A DDP do processo ser maior que zero (positiva).
4: Fazer uma reação espontânea de oxirredução, gerando uma DDP e realizando trabalho.
5: A bateria está sendo descarregada.
6: Oxidação.
7: Negativo, deixando negativo o cátodo da eletrólise, pois está ligado a ele.
8: Redução.
9: Positivo, deixando positivo o ânodo da eletrólise, pois está ligado a ele.
10: Do ânodo para o cátodo.
11: Do ânodo da eletrólise para o cátodo da pilha e do ânodo da pilha para o cátodo da eletrólise.
TÍTULO: PILHA DE DANIELL
1: Do que é feito o ânodo na pilha de Daniell?
2: O que ocorre no ânodo?
3: O que ocorre na solução do ânodo?
4: O que entra e o que sai do ânodo?
5: Do que é feito o cátodo na pilha de Daniell?
6: O que ocorre no cátodo?
7: O que ocorre na solução do cátodo?
8: O que entra e o que sai do cátodo?
9: O que circula pelo circuito externo, constituído de fios e eletrodos?
10: O que circula no circuito interno formado pelas soluções (o eletrólito) e a ponte salina?
11: Qual a finalidade da ponte salina?
12: Que tipo de íons a ponte salina joga em cada solução?
1: Um eletrodo de zinco mergulhado em uma solução de sulfato de zinco.
2: Oxidação do Zn0 a Zn2+, passando da placa para a solução. A placa perde massa e fica negativa com os elétrons perdidos pelo Zn0.
3: A concentração de Zn2+ na solução aumenta e ela fica positiva com o ganho de íons Zn2+.
4: Entram ânions vindos da ponte salina e saem elétrons da placa em direção ao cátodo.
5: Um eletrodo de cobre mergulhado em uma solução de sulfato de cobre II.
6: Redução do Cu2+ a Cu0, passando da solução para a placa. A placa ganha massa e fica positiva com os elétrons perdidos para o Cu2+.
7: A concentração de Cu2+ na solução diminui e ela fica negativa com a perda de íons Cu2+.
8: Entram cátions vindos da ponte salina e entram elétrons vindos do ânodo.
9: Circula a corrente elétrica de natureza eletrônica (os elétrons).
10: Circula a corrente elétrica de natureza iônica (os íons).
11: Fechar o circuito interno permitindo a passagem de corrente elétrica de natureza iônica, jogando íons nas soluções, mantendo o equilíbrio elétrico.
12: Joga ânions na solução do ânodo e cátions na solução do cátodo.
TÍTULO: CÉLULA DE COMBUSTÍVEL (PILHA DE HIDROGÊNIO)
1: Qual a semirreação anódica em meio ácido?
2: Quem entra no ânodo da célula de combustível em meio ácido?
3: Quem sai do ânodo na célula de combustível em meio ácido?
4: Qual a semirreação catódica em meio ácido?
5: Quem entra no cátodo da célula de combustível em meio ácido?
6: Quem sai do cátodo da célula de combustível em meio ácido?
7: Qual a semirreação anódica em meio básico?
8: Quem entra no ânodo da célula de combustível em meio básico?
9: Quem sai do ânodo na célula de combustível em meio básico?
10: Qual é a semirreação catódica em meio básico?
11: Quem entra no cátodo da célula de combustível em meio básico?
12: Quem sai do cátodo da célula de combustível em meio básico?
13: Qual a reação global da célula de combustível?
1: H2 -> 2H+ + 2 e-
2: O combustível H2.
3: Saem elétrons para o cátodo e H+ para o cátodo através da membrana.
4: 2H+ + 1/2 O2 + 2 e- -> H2O
5: Entram elétrons que vem do ânodo, entra O2 que vem da atmosfera e entra H+ que vem do ânodo através da membrana.
6: Sai água.
7: H2 + 2 OH- -> 2 H2O + 2 e-
8: O combustível H2 e os ânions OH- que vêm do cátodo através da membrana.
9: Saem elétrons para o cátodo e água.
10: H2O + 1/2 O2 + 2 e- -> 2 OH-
11: Entram elétrons que vem do ânodo e entra O2 e vapor d’água que vem da atmosfera.
12: Sai OH- que vai para o ânodo através da membrana.
13: H2 + 1/2 O2 -> H2O
TÍTULO: EQUAÇÃO DE NERNST
1: Em que condições de pressão e temperatura é calculada a DDP padrão?
2: Para que concentração dos íons nas soluções é calculada a DDP padrão?
3: De que maneira a concentração dos íons vai sendo alterada conforme a pilha vai descarregando (vai funcionando)?
4: O que ocorre com a DDP da pilha conforme as concentrações dos íons vão variando?
5: Qual a equação usada para calcular a DDP fora das condições padrão?
6: Explique cada variável da equação usada para calcular a DDP fora das condições padrão?
7: Como é feito o cálculo do Qc?
1: Pressão de 1 atm e temperatura de 25°C.
2: Concentração de 1 mol/L de cada um dos íons participantes da reação.
3: A concentração do íon reagente vai diminuindo e a concentração do íon produzido vai aumentando.
4: A DDP vai diminuindo.
5: A equação de Nernst: E = E0 - (0,059 . log Qc / n).
6: E: DDP fora das condições padrão; E0: DDP nas condições padrão; n: número de mols de elétrons trocados na equação global; Qc: quociente das concentrações dos íons .
7: Concentrações dos íons dos produtos sobre concentrações dos íons dos reagentes, elevadas aos seus coeficientes.
TÍTULO: PROTEÇÃO CONTRA CORROSÃO
1: Quais as quatro formas de proteção para um metal?
2: Como é feita a galvanização?
3: Quem sofre oxidação na galvanização?
4: Por que o metal mais vagabundo, protegido pela galvanização, não sofre oxidação?
5: Por que o metal mais nobre, usado para galvanizar o objeto feito de metal mais vagabundo, não sofre oxidação?
6: Como ocorre a passivação?
7: Qual a consequência da passivação?
8: Com quem a passivação ocorre?
9: O que é anodização?
10: Como é feita a anodização?
11: O que ocorre com o metal usado como ânodo, durante a anodização?
1: Metal de sacrifício (proteção catódica), galvanização (galvanoplastia ou eletrodeposição), passivação e anodização (passivação forçada).
2: O metal mais vagabundo, que vai ser protegido, é inteiramente recoberto por um metal mais nobre do que ele.
3: Ninguém.
4: Porque está fora do contato com a natureza.
5: Porque é mais nobre que a natureza.
6: Passivação é um processo espontâneo no qual o metal sofre oxidação, mas seu óxido fica aderido ao próprio metal e não vira pó.
7: O óxido que fica aderido ao metal protege a parte interna do objeto metálico da corrosão.
8: Os principais metais a sofrerem passivação são o alumínio e a prata.
9: Anodização é uma espécie de passivação forçada.
10: O metal a ser protegido é usado como ânodo em uma eletrólise, na qual é produzido O2 na oxidação da água (OH-).
11: Sofre oxidação até se formar uma camada do metal oxidado que protege da corrosão a parte interna da peça metálica.
TÍTULO: METAL DE SACRIFÍCIO
1: Como os metais de sacrifício funcionam?
2: Quando o metal de sacrifício evita a oxidação do ferro, quem sofre redução?
3: Quando o metal de sacrifício evita a oxidação do ferro, quem sofre oxidação?
4: Quando o metal de sacrifício reverte a oxidação do ferro, quem sofre redução?
5: Quando o metal de sacrifício reverte a oxidação do ferro, quem sofre oxidação?
6: Quais os principais metais de sacrifício?
7: Ao usar um metal de sacrifício, quem faz o papel da natureza quando a oxidação ocorre em contato com a água?
8: Ao usar um metal de sacrifício, quem faz o papel da natureza quando a oxidação ocorre em contato com o ar?
1: O metal de sacrifício pode atuar de duas formas: evitando ou revertendo a oxidação do metal que está sendo protegido.
2: A natureza sofre redução.
3: O metal de sacrifício sofre oxidação.
4: O ferro anteriormente oxidado pela natureza sofre redução.
5: O metal de sacrifício sofre oxidação.
6: Zinco e magnésio.
7: H+ ou H2O sendo reduzidos a H2.
8: O2 sendo reduzido a H2O ou OH-.
