Qui - Aula 2 Flashcards
1) Qual a carga de um próton?
2) Qual a carga de um mol de prótons?
3) Qual a carga de um elétron?
4) Qual a carga de um mol de elétrons?
5) Qual a carga do nêutron?
6) Qual a massa de um mol de prótons?
7) Qual a massa de um mol de nêutrons?
8) Qual a massa de um mol de elétrons?
1) + 1,6x10^-19 C.
2) + 1 F, ou seja, + 96.500 C.
3) - 1,6x10^-19 C.
4) - 1 F, ou seja, + 96.500 C.
5) Zero.
6) 1 g.
7) 1 g.
8) Desprezível comparada à massa de um mol de prótons ou de um mol de nêutrons.
1) Qual a relação entre o número de prótons e de elétrons em um átomo?
2) Qual a relação entre o número de prótons e de elétrons em um íon?
3) Qual a relação entre o número de prótons e de elétrons em um cátion?
4) Qual a relação entre o número de prótons e de elétrons em um ânion?
5) Qual o significado de Na+?
6) Qual a carga expressa em Na+?
7) Qual o significado de S^2-?
8) Qual a carga expressa em S^2-?
1) O número de prótons é igual ao de elétrons.
2) O número de prótons é diferente do de elétrons.
3) O número de prótons é maior que o de elétrons.
4) O número de prótons é menor que o de elétrons.
5) Um mol de Na+ tem 11 mol de prótons e 10 mol de elétrons.
6) Um mol de Na+ tem carga + 1 F, ou seja, + 96.500C.
7) Um mol de S2- tem 16 mol de prótons e 18 mol de elétrons.
8) Um mol de S2- tem carga - 2 F, ou seja, - 2x96.500C.
1) Quais números dão a identidade de um elemento químico?
2) Como se calcula o número atômico Z?
3) Quais números dão a identidade de um átomo?
4) Como se calcula o número de massa A?
5) Como se calcula o número de nêutrons n?
6) Como se calcula o número de elétrons?
7) Qual o significado da expressão 20Ca42? “coloca 42 em cima à esquerda, 20 embaixo à esquerda”.
8) Se um íon Y2- tem 18 elétrons, qual o seu número atômico?
1) Apenas o número atômico Z.
2) Z é igual ao número de prótons.
3) O número atômico Z e o número de massa A.
4) A é a soma do número de prótons e de nêutrons.
5) n = A - Z.
6) número de elétrons = Z - carga.
7) Um mol de átomos de cálcio-42 tem 20 mol de prótons, 20 mol de elétrons e 22 mol de nêutrons.
8) Q = Z - e; Z = e + Q; Z = 18 + (-2); Z = 16.
1) Quais as semelhanças entre átomos isótopos?
2) Quais as diferenças entre átomos isótopos?
3) Quais as semelhanças entre átomos isóbaros?
4) Quais as diferenças entre átomos isóbaros?
5) Quais as semelhanças entre átomos isótonos?
6) Quais as diferenças entre átomos isótonos?
7) Quais as semelhanças entre espécies isoeletrônicas?
8) Quais as diferenças entre espécies isoeletrônicas?
1) Mesmo número de prótons, mesmo número atômico, mesmo elemento químico.
2) Diferentes números de nêutrons, diferentes números de massa.
3) Mesmo número de massa.
4) Diferentes números de prótons, diferentes números atômicos, diferentes elementos químicos, diferentes números de nêutrons.
5) Mesmo número de nêutrons.
6) Diferentes números de prótons, diferentes números atômicos, diferentes elementos químicos, diferentes números de massa.
7) Mesmo número de elétrons.
8) Diferentes números de prótons, diferentes números atômicos, diferentes elementos químicos, diferentes cargas.
1) O que é elemento químico?
2) Quais as semelhanças entre átomos que pertencem ao mesmo elemento químico?
3) Dois átomos precisam ser iguais para pertencer ao mesmo elemento químico?
4) Quais as diferenças entre átomos que pertencem ao mesmo elemento químico?
5) Como se chamam átomos diferentes que pertencem ao mesmo elemento químico?
6) Como se calcula o número de massa de um certo isótopo?
7) O número de massa de um certo isótopo pode ser fracionário?
8) Como se calcula a massa atômica de um elemento químico?
9) Como se pondera o cálculo da massa atômica de um elemento químico?
1) É um conjunto de átomos que possuem as mesmas propriedades químicas.
2) Mesmo número de prótons, mesmo número atômico, mesmas propriedades químicas.
3) Não, basta que tenham o mesmo número de prótons, ou seja, o mesmo Z, tendo as mesmas propriedades químicas.
4) Podem ter diferentes números de massa, diferentes números de nêutrons e diferentes propriedades nucleares.
5) Isótopos.
6) Somando o número de prótons com o número de nêutrons.
7) Não, pois é a soma do número de prótons com o número de nêutrons.
8) Fazendo a média ponderada dos números de massa dos isótopos que formam o elemento.
9) Através da abundância na Terra de cada isótopo do elemento.
1) O que acontece com a energia de um elétron que se move em uma determinada órbita?
2) Qual a relação entre a energia de uma órbita e sua distância do núcleo?
3) O que acontece com a energia de um elétron quando ele salta de uma órbita mais próxima do núcleo para outra mais distante?
4) Quanta energia um elétron precisa absorver quando salta de uma órbita mais interna para outra mais externa?
5) O que acontece com a energia de um elétron quando ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna?
6) Quais as formas de emissão de energia de um elétron que salta de uma órbita mais externa para outra mais interna?
1) Permanece constante, pois o elétron não irradia nem absorve energia.
2) Quanto mais distante do núcleo é a órbita, maior a energia de um elétron que está nela.
3) O elétron absorve um quantum de energia.
4) Exatamente a diferença de energia entre as órbitas.
5) Exatamente a diferença de energia entre as órbitas.
6) Infravermelho, fóton (a luz visível), ultravioleta ou raio-X.
1) Quantas camadas são necessárias para acomodar até 118 elétrons?
2) Quais as sete camadas em ordem de energia crescente?
3) Qual o número associado aos níveis de energia?
4) Quais os valores de n para as sete primeiras camadas?
5) Qual o número máximo de elétrons em cada camada?
6) Qual o número máximo de subníveis em uma camada?
7) Qual a relação entre o número quântico principal (n) e a energia de um nível?
1) 7
2) K, L, M, N, O, P, Q.
3) O número quântico principal n.
4) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
5) 2n^2.
6) Igual ao n da camada.
7) O número quântico principal (n) é proporcional à contribuição energética de um nível para um elétron que nele está.
1) Quantos subníveis são necessários para acomodar até 120 elétrons?
2) Quais os quatro subníveis em ordem de energia crescente?
3) Qual o número associado aos subníveis de energia?
4) Quais os valores de l para os quatro primeiros subníveis?
5) Qual o número máximo de elétrons em cada subnível?
6) Qual o número máximo de orbitais em um subnível?
7) Qual a relação entre o número quântico secundário ou azimutal (l) e a energia de um subnível?
8) Qual a relação entre o número quântico magnético orbital (m ou ml) e o número quântico azimutal (l)?
1) 4
2) s, p, d, f.
3) O número quântico secundário ou azimutal l.
4) 0, 1, 2, 3.
5) 4l + 2.
6) 2l + 1.
7) O número quântico secundário (l) é proporcional à contribuição energética de um subnível para um elétron que nele está.
8) O número quântico magnético orbital varia de -l a +l.
1) Quantos spins existem para um elétron?
2) Convencionalmente, qual o primeiro elétron de um orbital?
3) Convencionalmente, qual o spin do primeiro elétron de um orbital?
4) Convencionalmente, qual o número quântico magnético de spin (s ou ms) do primeiro elétron de um orbital?
5) Qual o número máximo de elétrons em um orbital?
6) Qual a explicação para o número máximo de elétrons em um orbital?
7) Qual o princípio da exclusão de Pauli?
8) Qual a regra de Hund?
9) Como se faz a distribuição eletrônica?
1) Dois: para cima e para baixo.
2) O primeiro elétron de um orbital tem seta para cima.
3) Spin para cima.
4) s = -1/2.
5) Em cada orbital cabem no máximo dois elétrons.
6) Só existem 2 spins, 2 campos magnéticos opostos, que diminuem a repulsão elétrica, permitindo que dois elétrons coexistam em um mesmo orbital.
7) Um átomo não pode conter dois elétrons com os quatro números quânticos iguais, pois ainda que estejam na mesma camada, subnível e orbital, possuem spins contrários
8) Um orbital só se completa quando todos os outros orbitais tiverem pelo menos um elétron.
9) Por subníveis, em ordem crescente de energia.
1) Qual o elétron mais energético?
2) Qual o elétron diferenciador?
3) Quais os elétrons de valência?
4) Quais os elétrons mais externos?
5) Como fazemos a distribuição eletrônica de um átomo por camadas?
6) Como fazemos a distribuição eletrônica de um íon?
1) O último elétron que está no subnível mais energético.
2) O último elétron que está no subnível mais energético, desconsiderando irregularidades.
3) Os elétrons que estão na última camada, também chamada de camada de valência.
4) Os elétrons que estão na última camada (camada de valência).
5) Primeiramente fazendo a distribuição eletrônica por subníveis, em ordem crescente de energia, e depois contando quantos elétrons estão em cada camada.
6) Primeiramente fazendo a distribuição eletrônica do átomo e depois retirando os elétrons da camada de valência.
