Qui - Aula 3 Flashcards
1) Qual a relação entre o número do período de um elemento e sua configuração eletrônica?
2) Se um elemento está no 4º período da tabela, qual a sua camada de valência?
3) O que o número do período de um elemento NÃO indica?
4) Qual a relação entre o número do grupo de um elemento e sua configuração eletrônica?
5) Para qual tipo de numeração essa relação é válida?
6) Em quais grupos o número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência de um elemento?
7) Em quais grupos o número do grupo NÃO indica o número de elétrons na camada de valência?
8) O que o número do grupo NÃO indica?
9) Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 1 elétron de valência?
10) Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 2 elétrons de valência?
11) Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 3 ou mais elétrons de valência?
1) O número do período indica o número de camadas dos átomos do elemento.
2) A quarta camada ou camada N.
3) A camada onde se encontra seu subnível mais energético.
4) O número do grupo indica o número de elétrons na sua camada de valência.
5) Para a numeração antiga, que divide os grupos em A e B.
6) Nos grupos A, IB e IIB, o número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência.
7) Nos grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB e VIIIB, o número do grupo NÃO indica o número de elétrons na camada de valência.
8) O número do grupo NÃO indica o número de elétrons no subnível mais energético.
9) IA, VIB e IB.
10) IIA, IIIB, IVB, VB, VIIB, VIIIB e IIB.
11) IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA (também chamado de grupo 0).
TÍTULO) Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
1) Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético ns1 e ns2?
2) Em quais grupos da tabela estão os os elementos com subnível mais energético np1 a np6?
3) Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético (n-1)d1 a (n-1)d10?
4) Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético (n-2)f1 a (n-2)f14?
5) Como termina a configuração dos elementos do grupo VIB ou grupo 6?
6) Qual o elétron diferenciador dos elementos do grupo VIB ou grupo 6?
7) Como termina a configuração dos elementos do grupo IB ou grupo 11?
8) Qual o elétron diferenciador dos elementos do grupo IB ou grupo 11?
9) Quais os elementos com elétron diferenciador (n-2)f1?
10) Quais os elementos com elétron diferenciador (n-2)f14?
11) Quais os elementos com elétron diferenciador 5d1 e 6d1?
1) Nos grupos IA e IIA ou grupos 1 e 2.
2) Nos grupos IIIA até VIIIA (também chamado de grupo 0) ou grupos 13 a 18.
3) Nos grupos IIIB a IIB ou grupos 3 a 12.
4) Estes elementos, chamados de lantanídeos e actinídeos, estão todos no grupo IIIB ou grupo 3.
5) A configuração termina em ns1 (n-1)d5.
6) O elétron diferenciador é (n-1)d4.
7) A configuração termina em ns1 (n-1)d10.
8) O elétron diferenciador é (n-1)d9
9) La - 4f1 e Ac - 5f1.
10) Yb - 4f14 e No - 5f14.
11) Lu - 5d1 e Lr - 6d1.
1) Quais os subníveis do primeiro período?
2) Quais os subníveis do segundo período?
3) Quais os subníveis do terceiro período?
4) Quais os subníveis do quarto período?
5) Quais os subníveis do quinto período?
6) Quais os subníveis do sexto período?
7) Quais os subníveis do sétimo período?
8) Quais os subníveis do oitavo período?
9) Qual o número de elementos em cada período até o oitavo?
10) Quais os gases nobres de cada período?
11) Qual o número atômico do gás nobre de cada período?
1) 1s.
2) 2s e 2p.
3) 3s e 3p.
4) 4s, 3d e 4p.
5) 5s, 4d e 5p.
6) 6s, 4f, 5d e 6p.
7) 7s, 5f, 6d e 7p.
8) 8s, 5g, 6f, 7d e 8p.
9) 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32, 50.
10) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og.
11) He - 2, Ne - 10, Ar - 18, Kr - 36, Xe - 54, Rn - 86 e Og - 118.
1) Quais fatores, em ordem decrescente de importância, influenciam o raio de átomos e íons?
2) Qual a intensidade da influência do número de camadas sobre o raio?
3) Qual a intensidade da influência da carga nuclear sobre o raio?
4) Qual a intensidade da influência do número de elétrons sobre o raio?
5) Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre o número de níveis e o raio?
6) Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre a carga nuclear e o raio?
7) Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre o número de elétrons e o raio?
8) Em um período da tabela, qual o elemento de menor raio?
9) Em um período da tabela, qual o elemento de maior raio?
10) Qual o maior cuidado que deve ser tomado, ao se usar a tabela para analisar o raio?
11) Qual a relação entre o raio do ânion, do cátion e do átomo do mesmo elemento químico?
1) Número de camadas, número de prótons (também chamado de carga nuclear) e número de elétrons.
2) O número de camadas tem grande influência sobre o raio.
3) O número de prótons tem influência mediana sobre o raio.
4) O número de elétrons tem pequena influência sobre o raio.
5) O número de camadas influencia o raio em proporção direta.
6) O número de prótons influencia o raio em proporção inversa.
7) O número de elétrons influencia o raio em proporção direta.
8) Em um período o menor raio é do gás nobre.
9) Em um período o maior raio é do metal alcalino.
10) No caso de cátions, verificar se perdeu a camada de valência.
11) O raio do ânion é maior que o raio do átomo e o raio do átomo é maior que o raio do cátion.
1) O que é energia ou potencial de ionização?
2) Qual a relação entre o raio e a energia de ionização?
3) Qual o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
4) Qual a explicação para o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
5) Em um período da tabela, qual o elemento de menor potencial de ionização?
6) Em um período da tabela, qual o elemento de maior potencial de ionização?
7) Qual o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
8) Qual a explicação para o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
9) O que acontece com o raio e com a energia de ionização ao se passar do gás nobre de um período para o metal alcalino do período seguinte?
10) Qual a explicação para o que acontece com o raio e com a energia de ionização ao se passar do gás nobre de um período para o metal alcalino do período seguinte?
11) Qual a relação entre energia de ionização e eletropositividade?
12) Se um elemento tem a quarta energia de ionização muito maior que a terceira, quantos elétrons de valência ele tem e qual o seu grupo na tabela?
13) Como se pode deduzir isso?
1) É a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência de um átomo, transformando-o em um cátion monovalente.
2) São inversamente proporcionais: quanto menor o raio, maior a energia de ionização.
3) O raio diminui e a energia de ionização aumenta.
4) Como o número de prótons aumenta, o raio diminui, o que causa um aumento na energia de ionização.
5) Em um período, a menor energia de ionização é do metal alcalino.
6) Em um período, a maior energia de ionização é do gás nobre.
7) O raio aumenta e a energia de ionização diminui.
8) Como o número de camadas aumenta, o raio aumenta, o que causa uma diminuição na energia de ionização.
9) O raio aumenta muito e a energia de ionização diminui muito.
10) Como o número de camadas aumenta e o número de prótons de um metal alcalino é pequeno para o seu número de camadas, o raio aumenta muito, o que causa uma grande diminuição na energia de ionização.
11) São inversamente proporcionais. Os elementos de maiores raios e menores energia de ionização têm maior tendência a perder elétrons, sendo muito eletropositivos.
12) Ele tem 3 elétrons de valência e está no grupo IIIA ou grupo 13.
13)O quarto elétron a ser retirado não está na última camada, logo a camada de valência possui três elétrons.
1) O que é eletroafinidade ou afinidade eletrônica?
2) Qual a relação entre o raio e a afinidade eletrônica?
3) Qual o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
4) Qual a explicação para o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
5) Gases nobres possuem afinidade eletrônica?
6) Por quê?
7) Em um período da tabela, qual o elemento de menor afinidade eletrônica?
8) Em um período da tabela, qual o elemento de maior afinidade eletrônica?
9) Qual o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
10) Qual a explicação para o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
11) O que acontece com o raio e com a afinidade eletrônica ao se passar do halogênio de um período para o gás nobre e depois para o metal alcalino do período seguinte?
12) Qual a explicação para o que acontece com o raio e com a afinidade eletrônica ao se passar do halogênio de um período para o metal alcalino do período seguinte?
13) Qual a relação entre afinidade eletrônica e eletronegatividade?
1) É a energia liberada ao receber um elétron, transformando um átomo em um ânion monovalente.
2) São inversamente proporcionais. Quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
3) O raio diminui e a afinidade eletrônica aumenta.
4) Como o número de prótons aumenta, o raio diminui, causando um aumento na afinidade eletrônica.
5) Gases nobres NÃO possuem afinidade eletrônica.
6) Como sua camada de valência está completa, não é possível dar um elétron a um gás nobre e medir a energia liberada.
7) Em um período, a menor afinidade eletrônica é do metal alcalino.
8) Em um período, a maior afinidade eletrônica é do halogênio.
9) O raio aumenta e a afinidade eletrônica diminui.
10) Como o número de camadas aumenta, o raio aumenta, causando uma diminuição na afinidade eletrônica.
11) Gases nobres não têm afinidade eletrônica. Do halogênio para o alcalino, o raio aumenta muito e a afinidade eletrônica diminui muito.
12) Do halogênio para o metal alcalino, como o número de camadas aumenta e o número de prótons de um metal alcalino é pequeno para o seu número de camadas, o raio aumenta muito, causando uma grande diminuição na afinidade eletrônica.
13) São diretamente proporcionais. Os elementos de menores raios e maiores afinidades eletrônicas têm maior tendência a ganhar elétrons, sendo muito eletronegativos.
