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medecine > bioenergetique > Flashcards

bioenergetique Flashcards

1
Q

DEFINITIONS

qu’est ce que la vie

A

Etat organique caractérisé par la capacité de :
- Métabolisme
- Réagir aux stimuli
- Reproduction
- Evolution adaptative (soit individuellement, soit collectivement en tant que lignée évolutive → reproduction)
Objectif = durée de l’existence et préservation de l’information génétique
=
NECESSITE DE L’ENERGIE

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2
Q

BIOENERGETIQUE

A

• etude des echanges globaux d’energie entre le biosysteme et l’ecosysteme
• La finalité des grandes fonctions du biosystmes
- d’assurer les echanges globaux d’energie
- avec maintien de l’homeostasie

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3
Q

ET CHEZ L’HOMME ?

A

Pour vivre, il faut :
→ extraire de l’énergie à partir de la matière environnante
→ la convertir en d’autres formes d’énergie pour être enfin utilisés
→ en relarguer une partie sous forme de chaleur ou de déchets La cellule utilise cette énergie extérieure en la transformant en travail (W) chimique, osmotique, mécanique interne ou externe.

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4
Q

PHOTOAUTOTROPHE

A

Organisme capables de produire de la matière organique pour la survie en procédant à la réduction de matière inorganique en utilisant la seule énergie
lumineuse
Exemples : arbres

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5
Q

PHOTOHETEROTROPHE

A

Organismes qui utilisent l’énergie lumineuse pour la survie mais qui ont besoin aussi d’une source de composés
organiques Exemple : certaines bactéries photosynthétique

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6
Q

CHIMIOTROPHES

A

= Hétérotrophes
Dégradent ces molécules organiques par oxydation, leur
métabolisme fournissent des molécules simples aux phototrophes
Exemples : mammifères

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7
Q

thermodynamique repond a ≠ questions

A

le systeme peut il evoluer ?
dans quel sens ?
jusqu’ou ?

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8
Q

bioenergetique et thermodynamique

A

la bioenergetique s’appuie sur la thermodynamque
• etude des evolutions des systemes, pris dans leur globalité entre un etat initail et un final
• ne s’interesse pas :
- au parametre microscopique
-aux mecanismes de transformations
- a la durée de la transformation

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9
Q

2 principes de thermodynamique

1er

A
  • l’energie totale de l’univers reste constante

* Equivalence des ≠ formes d’energies entre elles

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10
Q

2 principes de thermodynamique

2eme

A
  • l’entropie de l’univers augmente

* l’entropie est un degré de désordre : caractérise le degré de désorganisation d’un système

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11
Q

energie

unite de mesure

A
  • en joule
  • energie necessaire pour deplacer un objet en appliquant une force de 1 newton sur une distance de 1 metre
  • energie cinétique d’une masse de 1kg se deplacant a la vitesse de 1m/s
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12
Q

somme des energies d’un systemes

A

correspond a l’energie interne

notée U

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13
Q

definition d’un systeme

A
  • reunion de matiere

* constituant un ensemble cohérent pouvant etre considéré comme un tout

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14
Q

3 types de systeme selon les echanges avec leur environnement
ouvert

A

peut echanger
energie
matiere

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15
Q

3 types de systeme selon les echanges avec leur environnement
fermé

A

peut echanger
energie
pas de matiere

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16
Q

3 types de systeme selon les echanges avec leur environnement
isolé

A

= adiabatique
ne peut echanger
ni energie
ni matière

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17
Q

propriete d’un systeme = etat d’un systeme

A

• etat initial et final caractérisé par des grandeurs mesurables dites variables d’etat :
-pression
-volume
-temperature
• variation de grandeurs entre etat initial et etat final reposent sur des echanges d’energie avec l’environnement :
- transfert de travail W = force x distance
- transfert de chaleur
• par convention
- une energie entrante est positive
- une energie sortante = libérée est négative

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18
Q

chaleur

energie calorifique

A

chaleur echangée = energie en mouvement de l’ecoulement d’un milieu chaud vers un milieu froid

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19
Q

chaleur recue par un systele

A

peut provoquer une variation de sa temperature
• pour 1 mole : delta Q = CdT
• pour n moles : delta Q = n C dT

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20
Q

capacité calorifique d’une substance

A

• quantite de chaleur qu’il faut fournir a 1 moles de substance piur lever sa temperature d’un degres K
s’exprime en
J.mol-1.K-1 : C molaire
J g-1 K-1 : C spécifique

21
Q 
def homeostasie 
def métabolisme
A
  • def homeostasie : capacite que peut avoir un systele ouvert ou fermer a conserver son equilibre de fonctionnement en depit des contraintes qui lui sont exterieures
  • def métabolisme : ensemble de transformations de matière et d’énergie dans le biosystème
22
Q

lutte contre le desordre

A

pour lutter contre le désordre, dont le stade ultile est la mort, il faut

  • assurere le renouvellement des molécules
  • maintenir des grandeurs de tension des ≠ compartiments = maintenir les valeurs physiologique a leur niveau de reference
23
Q

travail W

A

le renouvellement des molecules et le maintien des grandeurs de tension est assurée par differentes formes de travail chimique, osmotique, mecanique

24
Q

interaction entres les differents systemes

A
  • a partir de l’energie radiante les autotrophes synthetisent les molecules qui leur sont nécessaires par photosynthese
  • la photosynthese fournit des substrats et de l’O2 aux heterotrophes
  • Le métabolisme des hétérotrophes produit alors de la chaleur ainsi que d’autre formes d’energie induisant une augmentation de l’entropie
  • la conso de l’O2 et des substarts produits du CO2 et de l’H2O qui sont utilisés par les autotrophes pour réaliser la photosynthese
25
Q

enthalpie

A

• l’enthalpie (H) est
- le max d’energie libere au cours de l’oxydation
• le passage d’un etat initial a un etat final induit des variations d’energie
- l’etat initial est caractérisé par le contenu d’energie W du substrat ou du systele
- l’etat final est caractérisé par le contenu d’nergie W des produits d’oxydation
• la variation d’enthalpie est
- la difference des contenus d’energie entre l’etat final et l’etat inital
delta H = delta W = W ini-Wf

26
Q

signe de la variation d’enthalpie

delta H +

A

reaction endothermique
absorbe de la chaleur
consomme de l’energie

27
Q

signe de la variation d’enthalpie

delta H -

A

reaction exothermique
libere de la chaleur
libere de l’energie

28
Q

exemple du glucose

A

oxydation totale du glucose
-consomme 6 molecule d’O2
- forme 6 molecule de CO2 et 6 molecules d’H20
reaction exothermique delta H = -2827kJ.mol-1

29
Q

de l’enthalpie au quotient respiratoire

formule QR

A

quantite CO2 produit par l’oxydation totale d’un substrat (V’CO2)
/
quantite d’O2 nécessaire a cette oxydation (V’O2)

30
Q

de l’enthalpie au quotient respiratoire

exemple oxydation glucose

A

6 molecule de CO2 nécessite l’apport de 6 molecule d’O2

ratio 6/6 donc le quotient respiratoire est de 1

31
Q

produit de l’oxydation

A

glucide et lipide : CO2 et H2O

Protides : CO2, H2O et urée

32
Q

variation d’enthalpie par g et par L (standart Temperature and Pressure Dry) d’O2
glucide
lipide
protide

A

glucide : 17kJ/g ; 20,9kJ/L
lipide : 38kJ/g ; 19,7kJ/L
protide : 16kJ/g ; 19,2kJ/L

33
Q

QR
glucide
lipide
protide

A

glucide 1
lipide 0,7
protide 0,8

34
Q

respiration cellulaire

A

la vie de la cellule nécessite de l’energie
La centrale energetique de la cellule est la mitochondrie
L’energie ATP et chaleur est produite a partir des nutriments :
- en consommant de l’O2
- en produisant de l’H20, du CO2
- mise en jeu cycle de KREBS

35
Q

fonction respiratoire a l’echelle de l’organisme

A

l’apport en O2 et en nutriment permet par la digestion et la repiration de fournir de l’energie en produisant de l’H2O du CO2 et de l’urée

36
Q

Production d’ATP dans la mitochondrie

entrée des substarts dans la mitochondrie

A

Les protéines et les sucres sont métabolisés en pyruvate qui pénètre dans les mitochondries.
Les acides gras pénètrent directement dans les mitochondries.

37
Q

Production d’ATP dans la mitochondrie

cycle de krebs

A

Le pyruvate et les acides gras sont transformés en acétyl CoA qui entre dans le cycle de krebs. Il y a alors génération de coenzymes réduites FADH₂ et NADH et production de CO2.

38
Q

Production d’ATP dans la mitochondrie

chaine respiratoire

A

Les coenzymes réduites permettent le transport des électrons le long de la chaîne respiratoire. Le transport d’électrons permet de produire un gradient de protons de la matrice mitochondriale vers l’espace intermembranaire. Cette chaîne se traduit par la consommation d’une molécule d’Oz pour la formation d’une molécule d’eau.

39
Q

Production d’ATP dans la mitochondrie

ATP synthase

A

L’énergie fournie par le gradient de protons est utilisée par l’ATP synthase pour phosphoryler l’ADP en ATP

40
Q

Production d’ATP dans la mitochondrie

ATP = forme de stpckage d’energie

A

La dephosphorylation de l’ATP libère 7 kcal /mol d’ATP = 30 kJ / mol
ATP + H20 -> ADP + Pi + H+ + 7kcal

41
Q

activite métabolique

travail interne et externe

A

• Les nutriments et O2 fournissent de l’énergie utile pour toutes les activités métaboliques.
• Les activités métaboliques comprennent :
-> Travail interne : -Posture : tonus musculaire,
-Thermogenèse,
- mouvements respiratoires,
- contraction cardiaque,
- Digestion,
- filtration rénale,
- Croissance et/ou réparation cellulaire.
-> Le travail externe qui est représenté par la contraction musculaire liée au mouvement.

42
Q

utilisation de l’energie

A

L’énergie non utilisée lors de ces activités métaboliques peut être stockée puis déstockée en cas de besoin. non Les travaux intérieurs et extérieurs consomment 20 % de l’énergie fournie : 80 % de l’énergie est donc dissipée sous forme de chaleur.
Le rendement du procédé est donc assez faible

43
Q

stockage d’energie : glycogene

A

Polymère de glucose
Stocke dans les hepatocytes et les myocytes

ex pathologie

  • Le glycogene est synthétise par le glycogen synthase
  • DES pathologie génétiques sont identifiées secondaire à des mutations des GYS
44
Q

stockage d’energie : lipide

A

Les lipides sont stockés dans les gouttelettes lipidique qui apparaissent comme des vacuoles vide en histologie

adipocyte blanc :
Les adipocytes blanc assurent la synthèse le stockage et la libération des lipides

adipocyte brun :
Presence de tissu adipeux brun
Abondant chez les mammifère hibernant
Présent dans l’espèce humais au début se la vie : nourrisson

45
Q

finalité des echanges energetiques
travail de synthese chimique
travail de synthese osmotique

A

travail de synthese chimique :
Permet la synthèse de macromolécules utiles à l’organisme à partir d’unité élémentaire
Dépense d’énergie nécessaire au synthèse mise en œuvre dans les reaction d’anabolisme

travail de synthese osmotique :
Correspond à la filtration rénale
Urine primitive 300mosm/L
Concentration des urines jusqu’a l’urine définitive a 1200 mosm/
Lexcretion correspond a 2 moles par jour
Le travail osmotique du rein est égal à 10kJ / 24h

46
Q

travail mécanique
travail mecanique interne
pompe cardiaque
muscle lisse

A

pompe cardiaque : Contraction myocardique permet d’éjecter à chaque battement cardiaque un certain volume de sang sous une certaine pression
Travail est égal pression fois volume
Puissance est égal à W fois fréquence cardiaque
Au repos la puissance est de 1,5W soit 129,6 kg joules par 24 heures

muscle lisse : muscle lisse digestifs -> peristalisme

47
Q

travail mécanique externe

A

Énergie consommée pour le maintien de la posture la réalisation des gestes et mouvement le déplacement de l’individu
Ce mécanisme s’accompagne de consommation d’énergie chimique fourni par l’ATP est un dégagement de chaleur relativement importante et moins de faible rendement de la transformation rendement de 20 à 25 %

48
Q

equivalence de forme d’energie

meme unite de mesure

A

La plus grande partie de l’énergie est convertir en chaleur toutes les formes de travail sont donc exprimé en unités de chaleur… Calories/kilocalories

energie :
1 kcalories = 4,185 kJ = 4,2 kj

puissance
1W = 1 j/second

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