Regulación ácido-base Flashcards
Escala que expresa la concentración de H+ en una solución.
pH
Condición donde el pH es menor a 7.35.
Acidemia
Condición donde el pH es mayor a 7.45.
Alcalemia
Sustancia que libera iones H+ en una solución.
Ácido
Sustancia que acepta iones H+ en una solución.
Base
Libera H+ rápidamente y con facilidad.
Ácido fuerte
Libera H+ con menor facilidad y de manera más lenta.
Ácido débil
Reacciona rápidamente con H+ y los elimina de la solución.
Base fuerte
Reacciona de forma lenta con H+.
Base débil
Concentración normal de H+
0.00004 mEq/L.
pH normal
Rango de 7.35 a 7.45.
Límites de supervivencia del pH
pH entre 6.8 y 8 por algunas horas.
Producción de H+
Más de 80 mEq de H+ al día.
Mecanismos que ayudan a regular el pH.
Sistemas buffer
Buffers que ayuda a mantener el equilibrio del pH.
Bicarbonato
Fosfato
Proteinas (con grupos carboxilo y amino que actúan como ácidos y bases débiles).
Órgano que elimina el exceso de CO2.
Pulmones
Órgano que excreta el exceso de HCO3- o H+.
Riñones
Función de los buffers
Ayudan a mantener el equilibrio al unirse a los H+.
Proceso donde los reactivos y productos se mantienen en proporciones constantes.
Reacción de equilibrio
Principio que describe cómo un sistema en equilibrio responde a cambios externos.
Le Châtelier
Condición causada por la acumulación de CO2 debido a hipoventilación.
Acidosis respiratoria
Condición causada por la eliminación excesiva de CO2 debido a hiperventilación.
Alcalosis respiratoria
Ion bicarbonato
HCO3-
Ion fosfato
HPO4-
