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ZM-c > zmc7.2 > Flashcards

zmc7.2 Flashcards

1
Q

è corretto dire che l’acqua distillata conduce corrente?

A

Si, in quanto sebbene a livelli estremamente bassi, contiene ioni idronio in quanto l’acqua si dissocia minimamente in acqua. Servono strumenti molto sensibili per riuscire a notare questa conducibilità estremamente vicina allo 0

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2
Q

Come si chiama la limitata dissociazione dell’acqua in acqua?

A

Autoprotolisi o autoionizzazione

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3
Q

Cos’è il prodotto ionico dell’acqua K.w?

A

è una costante che indica il punto di equilibrio di dissociazione dell’acqua a 25°

La formula K.w = [H3O+] * [OH-] =10^-14
è semplificata rispetto alla sua K.c in quanto possiamo dare per costante la concentrazione dell’acqua a denominatore

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4
Q

Come varia il valore di K.w (prodotto ionico dell’acqua) al variare della temperatura e perchè?

A

Aumenta in quanto l’autoprotolisi è endotermica e aggiuungere energia termica significa favorire la dissociazione

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5
Q

la relazione [H3O+] = [OH-] = Radice.di.K.w = 10^-7 in che casi si può usare?

A

solo per l’acqua pura e per le soluzioni neutre

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6
Q

per quali situazioni vale la relazione K.w = 10^-14?

A

Per l’acqua pura e per le soluzioni acquose diluite

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7
Q

Come si possono dividere le soluzioni in bassa alla quantità relativa di ioni H3O+ e di OH- ?

A

1) Soluzioni acide se [H3O+] è maggiore di [OH-]
2) soluzioni basiche se [OH-] è maggiore di [H3O+]
3 solzuioni neutre se [H3O+] = [OH-]

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8
Q

Che rapporto c’è fra K.a e K.b (di un acido e della sua base coniugata) e K.w ?

A

K.w = K.a * K.b

K.a e K.b sono quindi inversamente proporzionali e il loro prodotto è costante

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9
Q

Com’è la forza dei seguenti e perchè?

1) base coniugata di un acido forte
2) acido coniugato di una base forte
3) base coniugata di un acido debole
4) acido coniugato di una base debole

A

siccome K.a e K.b sono inversamente proporzionali:

1) base debolissima
2) acido debolissio
3) base di debolezza comparabile all’acido
4) acido di debolezza comparabile alla base

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10
Q

Che cos’è il pH?

A

è la concentrazione degli ioni H3O+ espressa però come il log( 1 / [H3O+] )

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11
Q

Come si suddividono le soluzioni in base al valore del loro pH?

A

soluzioni acide hanno pH minore di 7
soluzioni neutre hanno pH uguale a 7
soluzioni basiche hanno pH maggiore di 7

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12
Q

Qual è il pH dell’acqua?

A

7

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13
Q

Che cos’è il pOH?

A

è la concentrazione degli ioni OH- espressa però come il log( 1 / [OH-] )

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14
Q

Quanto vale pH + pOH e come mai?

A

14 perchè è solo un diverso modo di esprimere K.a * K.b = 10^-14

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15
Q

Come si calcola il pH di soluzioni acquose di acidi e basi forti?

A

acidi e basi forti sono completamente dissociati in soluzione acquosa. Ne consegue che [H3O+] = C.a

pH = -logC.a (C.a = concentrazione dell'acido)
pH = 14 -pOH = 14 + LogC.b (C.b = concentrazione della base)
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16
Q

Cosa si può fare per misurare il pH di una soluzione acquosa?

A

1) Usare un piaccametro
Strumento ad alta sensibilità. Si immerge un elettrodo nella soluzione

2) usare indicatori
sostanze che assumono un colore diverso a seconda del pH della soluzione

3) usare cartine indicatrici
strisce di carta imbevute di indicatori, che assumono colori da comparare con una scala cromatica fornita

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17
Q

Cosa sono nel dettaglio gli indicatori?

A

Sono acidi o basi deboli che assumono un colore diverso a seconda del pH della soluzione in quanto la loro versione indissociata ha colore diverso da quella dissciata.

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18
Q

Come si chiama il valore di pH a cui un indicatore cambia colore?

A

pH di viraggio

19
Q

Quali sono due indicatori comunemente usati e quali sono i loro punti di viraggio?

A

1) Tornasole
rosso per pH minore di 6 e blu per pH maggiore di 8

2) Metilarancio
rosso a pH minore di 3 e arancio a pH maggiore di 4,5

20
Q

Quali sostanze sono esempi di pH, rispettivamente da 0 a 14?

A 
0 = HCl 1M
1 = HCl 0,1M
2 = succo gastrico (1,6-1,8)
3 = succo di limone (2,3) e aceto (2,4-3,4)
4 = succo di pomodoro (4,2)
5 = Caffè espresso
6 = Latte (6,3-6,6) e urina (5,5-7)
7 = acqua pura e saliva (6,2-7,4)
8 = Sangue (7,35-7,45) e bile (7,8-8,6)
9 = Bicarbonato di sodio (8,4) e acqua marina (8,4)
10 = Latte di magnesia (10,5)
11 = Ammoniaca domestica (11,5)
12 = Soda per bucato 
13 = NaOH 0,1M
NaOH 1M
21
Q

Perchè le reazioni di neutralizzazione si chiamano così?

A

Perchè gli ioni H3O+ della soluziona acida si combinano con gli ioni OH- di quella basica formando acqua e quindi portando il pH verso 7 (neutro)

22
Q

Le reazioni di neutralizzazione danno sempre come risultato una soluzione neutra?

A

No, questo succede solo se reagiscono fra loro uguali quantità di acido forte e base forte, oppure uguali quantità dia cido debole e base debole di uguale forza. Nel resto dei casi il pH finale è diverso da 7

23
Q

Che cos’è il fenomeno dell’idrolisi salina?

A

Il fenomeno in base al quale gli ioni derivanti dalla dissociazione del sale reagiscono con le molecole d’acqua scambiando ioni H3O+ o ioni OH-

24
Q

Quanti casi possiamo distinguere in base algli effetti dell’idrolisi salina?

A

1) Idrolisi acida = base debole + acido forte danno sale che si idrolizza da cui soluzione acida
2) Idrolisi basica = base forte + acido debole danno sale che si idrolizza, da cui soluzione basica
3) Niente idrolisi = acido forte + base forte danno un sale che non si idrolizza, da cui soluzione neutra
4) idrolisi acida, basica o neutra = acido debole + base debole, danno i tipi precedenti in base a chi è più forte tra acido e base, oppure se sono forti uguali

25
Q

Cos’è la titolazione acido-base?

A

è una tecnica di analisi volumetrica che permette di stabilire la normalità di una soluzione acida o basica a concentrazione ignota sfruttando la sua reazione di neutralizzazione con una soluzione a concentrazione nota

26
Q

Come si fa una titolazione acido-base?

A

goccia a goccia si aggiunge (alla soluzione a concentrazione ignota) una soluzione contenente acido o base a concentrazione nota fino al raggiungimento del punto di equivalenza [H3O+] = [OH-].

27
Q

In che rapporto sono gli equivalenti di acido e gli equivalenti di base nel punto di equivalenza?

A

equivalenti in quanto un “equivalente” è una quantità di grammi di acido o base che cede rispettivamente una mole di ioni H+ o OH-

28
Q

Come facciamo a sapere, in una titolazione acido-base, quando abbiamo raggiunto il punto di equivalenza?

A

usando un piaccametro o aggiungendo alla soluzione qualche goccia di un indicatore con punto di viraggio il più vicino possibile al punto di equivalenza

29
Q

a che pH raggiungiamo il punto di equivalenza, rispettivamente, in:

1) titolazione acido forte - base forte
2) titolazione acido debole - base forte
3) titolazione acido forte - base debole

A

1) pH = 7
2) pH maggiore di 7
3) pH minore di 7

30
Q

Che relazione matematica abbiamo al punto di equivalenza?

A

V.a * N.a = V.b * N.b

e le formule inverse per trovare N.a ed N.b

31
Q

Quali sono le principali categorie di acidi forti?

A

Idracidi: HCl, HBr, HI
Ossiacidi: quando ci sono almeno 2 ossigeni in più degli idrogeni nella loro formula

32
Q

Quali sono le principali categorie di acidi deboli?

A

1) Tutti gli idracidi che non sono HCl, HBr ed HI
2) Tutti gli ossiacidi che non hanno 2 ossigeni in più degli idrogeni nella formula
3) Acidi carbossilici: -COOH
4) Sali ottenuti da reazioni basi.deboli con acidi.forti
5) Sali con cationi che formano idrossidi insolubili in acqua (es. CuSO4)

33
Q

Qual’è la principale categoria di basi forti?

A

Tutti gli idrossidi dei metalli alcalini ed alcalino-terrosi

34
Q

Quali sono le principali categorie di basi deboli?

A

1) tutti gli idrossidi dei metalli non alcalini o alcalino-terrosi
2) L’ammoniaca (o l’idrossido di ammonio se disciolta in acqua)
3) Tutti i composti ammoniacali: -NH2
4) Tutti i sali ottenuti da reazioni acidi.deboli con basi.forti

35
Q

Da cosa sono composte le soluzioni tampone?

A

sono soluzioni costituite da una soluzione acquosa di un acido debole (o base debole) con rispettivo sale ed una base forte (o acido forte) in concentrazioni piuttosto elevate e simili

36
Q

Che proprietà hanno le soluzioni tampone?

A

hanno la proprietà di mantenere il proprio pH pressochè invariato anche dopo aggiunta di piccole quantità di acidi o basi forti, o di solvente puro

37
Q

Come varia il pH di una soluzione tampone se diluita con solvente puro?

A

Non varia

38
Q

Come mai nelle soluzioni tampone il pH non varia se aggiungiamo piccole quantità di acido o base forte?

A

perchè gli ioni dissociati dalla sostanza aggiunta reagiscono con quello che c’era già nella soluzione tampone mantenendo l’equilibrio

39
Q

quale formula del pH e del pOH possiamo usare per le soluzioni tampone?

A 
pH = pK.a + log C.s/C.a
pOH = pK.b * log C.s/C.b
dove 
C.s = concentrazione del sale
C.a = concentrazione dell'acido
C.b = concentrazione della base
pK.b = -logK.b
40
Q

A livello fisiologico, dove sono particolarmente importanti le soluzioni tampone?

A

Nel sangue: permettono al sangue di mantenere il proprio pH tra 7,35 e 7,45

41
Q

Perchè prendiamo bicarbonato per i bruciori di stomaco?

A

Perchè dissociandosi darebbe una soluzione basicam che contrasta gli eccessivi acidi che causano il bruciore di stomaco

42
Q

Qual è il pH normal edell’acqua piovana e quello delle piogge acide?

A

Acqua piovana: 5,5-6

Piogge acide: 2-5

43
Q

Da cosa sono causate, rispettivamente, l’acidità delle piogge normali e di quelle acide?

A

1) per l’acqua piovana: dalla dissolzuione in acqua della CO2
2) per le piogge acide: dalla dissoluzione in acqua di ossidi di azoto e zolfo derivanti dalla combustione del petrolio

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