zmc5.2

Question 1

Che cos’è la concentrazione?

Answer 1

La concentrazione è il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione o di solvente

Question 2

Cosa indica la composizione percentuale peso/peso (%p/p)?

Answer 2

Indica il numero di grammi di soluto contenuti in 100 grammi di soluzione. m.soluto/m.soluzione*100

Question 3

Qual’è l’unità di misura della concentrazione?

Answer 3

Esistono varie unità di misura utilizzabili (es. g/L)

Question 4

Cosa indica la composizione percentuale peso/volume (%p/v)?

Answer 4

Indica il numero di grammi di soluto contenuti in 100 ml di soluzione. m.soluto/v.soluzione*100

Question 5

Cos’è la Molarità?

Answer 5

Indica il numero di moli di soluto contenute in un litro di soluzione. n.moli/V(litri)

Question 6

Come si indica la concentrazione molare di una soluzione?

Answer 6

Ponendo fra parentesi quadre la formula del soluto. Es. [HCl] = 0,5M

Question 7

Come si calcola la quantità di soluto in grammi/V in una soluzione, data la concentrazione (es. salinità acqua)?

Answer 7

moltiplicando quella concentrazione per la quantità (volume) effettiva di soluzione data

Question 8

Come si calcola la concentrazione molare di una soluzione data la quantità di soluto, il suo peso formula, e il volume complessivo della soluzione?

Answer 8

1) calcola le moli dividendo la quantità di soluto per il suo peso formula
2) imposta una proporzione:
moli. soluto : volume.soluzione = x : 1L

Question 9

Come si calcola la quantità in grammi di soluto necessari per preparare un volume X di una soluzione di molarità Y?

Answer 9

1) calcoliamo le moli moltiplicando molarità per volume

2) moltiplichiamo le moli per il peso molecolare del soluto

Question 10

Cos’è la Molalità?

Answer 10

Indica il numero di moli di soluto disciolte in un 1Kg di solvente n.mol/m.solvente(kg)

Question 11

Come sono i valori di molarità e molalità in una soluzione acquosa molto diluita e perchè?

Answer 11

Sono quasi uguali in quanto la differenza fra volume e peso del solvente si fa molto piccola

Question 12

Cosa esprime la Frazione molare?

Answer 12

esprime il rapporto fra numero di moli di un componente e numero di moli totali di tutti i componenti. n.moli.componenteA/n.moli.totali

Question 13

Che valori può assumere la Frazione molare?

Answer 13

Valori compresi tra 0 e 1

Question 14

Che valori può assumere la somma delle frazoni molari di tutti i componenti di un sistema?

Answer 14

Può solo essere uguale a 1

Question 15

Quante particelle sono presenti in una mole?

Answer 15

6,02 * 10^23

Question 16

Cosa si intende per equivalente chimico?

Answer 16

1) Un equivalente di un acido è la frazione di mole che dissociandosi cede una mole di ioni H+
2) Un equivalente di una base è la frazione di moleche che dissociandosi cede una mole di ioni OH-

Question 17

Un equivalente è una quantità fissa oppure variabile?

Answer 17

è una quantità variabile che dipende dalla sostanza considerata

Question 18

quanti equivalenti servono per formare un equivalente di prodotto?

Answer 18

Un equivalente di prodotto è sempre formato da un equivalente di una sostanza che reagisce con un equivalente di un’altra sostanza

Question 19

Cos’è un equivalente di riducente in una reazione redox?

Answer 19

è la frazione di mole che cede una mole di elettroni

Question 20

Cos’è un equivalente di ossidante in una reazione redox?

Answer 20

è la frazione di mole che acquista una mole di elettroni

Question 21

Che raporto c’è fra il numero di equivalenti che partecipano ad una reazione e il numero di moli?

Answer 21

Gli equivalenti sono sempre un multiplo intero del numero di moli

Question 22

Come si chiama ed indica la massa in grammi di un equivalente?

Answer 22

Si chiama massa equivalente ME o peso equivalente PE e si indica in g/eq

Question 23

Come si calcola la massa equivalente?

Answer 23

Peso molecolare / n.equivalenti per mole di sostanza

Question 24

Come si chiama il numero di equivalenti contenuti in una mole?

Answer 24

Fattore equivalente FE

Question 25

Come si può ricavare il valore del fattore equivalente FE?

Answer 25

Con le seguenti regole:

1) FE di un acido è uguale al numero di ioni H+ che può dissociare (e di OH- per una base)
2) FE di un ossdiante/riducente è al numero di elettroni ripettivamente acquistati/ceduti
3) FE in un composto ionico è la carica elettrica totale della parte cationica o anionica

Question 26

Come si calcola il numero di equivalenti di una data massa di soluto conoscendo il suo PE (peso equivalente)?

Answer 26

dividendo la massa per il PE

Question 27

Cos’è la Normalità di una soluzione?

Answer 27

Indica il numero di equivalenti di soluto contenuti in un litro di soluzione

Question 28

Che rapporto c’è fra la Normalità e la Molarità di una soluzione?

Answer 28

La normalità è sempre un multiplo della molarità della stessa soluzione. La normalità non può mai essere inferiore alla molarità

Question 29

Che formule si usano per passare da Normalità a Molarità e viceversa?

Answer 29

N = M * (n.eq/mol)
M = N / (n.eq/mol)
M * FE =N

Question 30

Come si passa da concentrazione in g/mol a molarità?

Answer 30

g/L : PM = M

Question 31

Come si passa da %p/v a concentrazione in g/L?

Answer 31

%p/V *10 = g/L

Question 32

Come si passa da %p/p a %p/V?

Answer 32

%p/p * densità.soluzione = % p/v