zmc3.3 Flashcards
Qual e’ l’elemento piu’ semplice?
L’idrogeno H
Quale configurazione elettronica esterna ha l’isotopo piu’ leggero dell’Idrogeno?
1s^1
Qual e’ l’elemento piu’ abbondante sulla terra e in che forma compare?
L’idrogeno H, che compare perlopiu’ come componente dell’acqua
Che numero di ossidazione puo’ avere l’Idrogeno H?
+1, -1, o 0 (idrogeno elementare)
Com’e’ l’elettronegativita’ dell’idrogeno?
Assume valori intermedi
Com’e’ l’idrogeno allo stato elementare?
E’ una molecola biatomica H2 poco reattiva a condizioni ambiente (con eccezione del caso in cui una scintilla lo puo’ fare reagire violentemente con l’ossigeno)
Con cosa reagisce l’idrogeno ad alte temperature?
Con metalli o non-metalli formando idruri
Che cos’e’ una sostanza anfotera?
E’ una sostanza che si comporta da base in presenza di acidi e da acido in presenza di basi.
Quali sono 3 esempi di composti contenenti idrogeno, e quali legamie proprieta’ chimiche hanno?
1) H2O, legami covalenti, anfotero
2) NH3 (ammoniaca), legami covalenti, base debole
3) HCl, legami covalenti, proprieta’ acide
Come sono anche chiamati gli elementi del gruppo IA (1)?
Metalli alcalini?
Quali sono i 3 metalli alcalini (IA) piu’ importanti?
Litio Li
Sodio Na
Potassio K
Qual e’ la configurazione elettronica esterna degli elementi del gruppo IA?
ns^1
Com’e’ l’elettronegativita’ degli elementi del gruppo IA?
Bassa, ovvvero possono facilmente cedere il loro unico elettrone esterno
Cosa si forma quando i metalli alcalini (IA) cedono il loro unico elettrone?
Si formano ioni monovalenti positivi (es. Na+) con numero di ossdiazione +1
Cosa si forma a partire dagli ioni che originano dai metalli alcalini (IA)?
Composti ionici solitamente solubili in acqua
E’ possibile trovare i metalli alcalini (IA) in natura allo stato elementare?
No, in quanto sono molto reattivi e specialmente con l’acqua. Si trovano in forma di composti con O, Cl, etc.
Quali sono 3 esempi di composti formati a partire da metalli alcalini e a che categoria appartengono?
1) NaCl (Sale)
2) K2O (Ossidi)
3) LiOH (Idrossido)
Che proprieta’ hanno i metalli alcalini allo stato elementare?
Sono duttili, malleabili e hanno punto di fusione ed ebollizione basso
Da cosa dipendono le proprieta’ chimiche dei metalli alcalini allo stato elementare?
Dalla presenza del legame metallico
Come si comportano gli ossidi dei metalli in presenza di H2O?
Si comportano in modo basico formando idrossidi che si dissociano totalmente (basi forti) quando in soluzione acquosa
Come si chiamano anche gli elementi del gruppo IIA (2)?
Metalli alcalino-terrosi
Qual e’ la configurazione elettronica esterna dei metalli alcalino-terrosi (IIA)?
ns^2
Com’e’ lelettronegativita’ degli elementi del grupo IIA?
E’ bassa
Cosa si forma quando i metalli alcalino-terrosi cedono i loro elettroni esterni?
Ioni bivalenti positivi (es. Mg2+) che hanno sempre numero di ossidazione +2
Quali sono i tre metalli alcalino-terrosi (IIA) principali?
Magnesio Mg
Calcio Ca
Bario Ba
Cosa si forma a partire dagli ioni derivati da elementi del gruppo IIA?
Composti ionici solubili in acqua
Sono maggiormente solubili in acqua i composti ionici derivanti da metalli alcalini o da metalli alcalino-terrosi?
quelli derivanti dai metalli alcalini
Che legame caratterizza gli elementi del gruppo IIA allo stato elementare?
Legame metallico
E’ possibile trovare i metalli alcalino-terrosi in natura allo stato elementare?
No in quanto sono molto reattivi. Calcio e Magnesio si trovano perlopiu’ come solfati, alogenuri, o carbonati.
Come si comportano gli ossidi di elementi del gruppo IIA?
hanno carattere basico e reagiuscono con H2O formando i rispettivi idrossidi, parzialmente solubili
Quali sono 3 esempi di composti formati a partire da metalli alcalino-terrosi e a che categoria appartengono?
1) MgO (Ossido)
2) CaCO3, carbonato di calcio (Sale)
3) Ba(OH)2, solfato di Bario (Idrossido)
Come sono anche chiamati gli elementi dei gruppi compresi fra IB e VIIB?
Metalli di transizione
Qual e’ la configurazione elettronica esterna dei metalli di transizione?
In base al gruppo specifico di appartenenza, si riempie gradualmente l’orbitale d
L’orbitale di un metallo del gruppo VB ha piu’ o meno elettroni nel guscio esterno rispetto a quello di un metallo del gruppo IB?
Meno! infatti l'ordine crescente corretto e': da IIIB (piu' vuoto) fino a VIIB, poi IB e infine IIB (piu' pieno)
Che proprieta’ fisiche hanno allo stato elementare i metalli di transizione?
Stato solido (tranne Mercurio Hg), duri, con alti punti di fusione e legame metallico
Com’e’ l’elettronegativita’ dei metalli di transizione (IB-VIIB)?
e’ ancora bassa
Cosa si forma quando i metalli di transizione cedonon i loro elettroni esterni?
Cationi con vari numeri di ossdiazione (spesso +2/+3) che tendono a formare composti ionici
Quali sono i 3 metalli di transizione piu’ importanti?
Ferro Fe
Rame Cu
Zinco Zn
Come si trovano in natura Ferro, Rame e Zinco?
Perlopiu’ come componenti di minerali (es. pirite per il ferro, Cuprite per il Rame, Blenda per lo Zinco).
- Il rame si puo’ raramente anche trovare allo stato elementare
Perche’ i metalli di transizione hanno proprieta’ meno omogene rispetto ai metalli alcalini o a quelli alcalino-terrosi?
perche’ appartengono a 7 gruppi in totale, mentre gli altri due hanno un gruppo solo (rispettivamente IA e IIA)
Come si comportano gli ossidi ed idrossidi del Ferro?
Gli ossidi sono solidi duri (es. Ematite Fe2O3) e gli idrossidi non sono solubili in H2O
Cos’e’ ZnO e come si comporta?
E’ un Ossido di Zinco - e’ poco solubile in acqua e mostra comportamento anfotero
Quali sono i 2 elementi piu’ importanti appartenenti al gruppo IIIA (13)?
Boro B
Alluminio Al
Qual e’ la configurazione elettronica esterna degli elementi del gruppo IIIA (13)?
ns^2 np^1
Qual e’ il numero di ossidazione degli elementi appartenenti al gruppo IIIA?
+3
Come sono le caratteristiche chimiche degli elementi del gruppo IIIA?
Possono essere profondamente diverse:
- Il Boro e’ un semimetallo e crea composti covalenti
- L’Alluminio e’ un metallo
Come si comportano gli ossidi di Boro (B2O3) e di Alluminio (Al2O3)?
L’ossido di Boro e’ un ossido acido che reagisce con H2) formando acido borico. L’ossido di alluminio e’ invece anfotero
