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zmc2.2 Flashcards

1
Q

Cos’e’ un legame dativo?

A

E’ un caso specifico di legame covalente in cui il doppietto elettronico viene interamente fornito dallo stesso atomo

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Q

Come si chiama l’atomo che fornisce il doppietto elettronico in un legame dativo?

A

Donatore

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Q

Come si chiama l’atomo che riceve il doppietto elettronico in un legame dativo?

A

Accettore

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4
Q

Come si puo’ anche chiamare un legame dativo?

A

legame di coordinazione

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Q

Cosa serve per che si formi un legame dativo?

A

Un atomo con almeno un doppietto solitario e un atomo con almeno un orbitale vuoto (o che puo’ ottenerlo)

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6
Q

E’ possibile avere piu’ legami covalenti del numero di elettroni spaiati?

A

Si ed e’ anche frequente in natura

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7
Q

Quale fenomeno fa si che in una sostanza ci siano piu’ legami covalenti rispetto al numero di elettroni spaiati?

A

Il fenomeno dell’Ibridazione

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8
Q

In cosa consiste l’ibridazione?

A

Nella combinazione di orbitali esterni a diversa energia di un atomo, che porta alla formazione di un ugual numero di orbitali isoenergetici

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9
Q

Cosa sono gli orbitali ibridi?

A

Orbitali isoenergetici formati a partire da orbitali di diversa energia durante il fenomeno dell’ibridazione

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10
Q

Cosa succede a livello elettronico nel fenomeno dell’ibridazione?

A

Piu’ orbite ad energia diversa si fondono in quanto possono promuovere elettroni da orbite inferiori a orbite superiori

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11
Q

Cosa si intende per ibridazione sp3?

A

La formazione di 4 orbitali ibridi a partire da un orbitale s e tre orbitali p

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12
Q

Quanto misurano approssimativamente gli angoli formati in un’ibridazione sp3?

A

109 gradi

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13
Q

Perche’ non tutti gli orbitali ibridi sp3 distano esattamente 109 gradi?

A

Perche’ le coppie di elettroni condivisi e non condivisi si repellono

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14
Q

Che angoli di legame hanno le molecole di ammoniaca (NH3) e di acqua (H2O)?

A

rispettivamente ~108 e 105 gradi

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15
Q

Che direzione hanno le orbite ibpride sp3?

A

sono orbite dirette verso i vertici di un tetraedro regolare con angoli di ~ 109 gradi

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16
Q

Cosa si intende per ibridazione sp2?

A

La formazione di tre orbitali ibridi a partire da un orbitale s e da due orbitali p

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17
Q

Quanto misurano gli angoli formati in un’ibridazione sp2?

A

120 gradi

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18
Q

Cosa si intende per ibridazione sp?

A

La formazione di due orbitali ibridi a partire da un orbitale s e un orbitale p

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19
Q

Quanto misurano gli angoli formati in un’ibridazione sp?

A

180 gradi

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20
Q

A cosa e’ dovuta la spontaneita’ del processo di ibridazione?

A

Al fatto che comporta una stabilita’ finale maggiore.

(Anche se inizialmente richiede una maggiore energia, permette infatti la formazione di piu’ legami e una distribuzione ottimale delle cariche e masse nello spazio)

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21
Q

Gli orbitali ibridi sono presenti in ugual modo in atomi e molecole?

A

No, sono solo atomici

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22
Q

Cosa si intende per “Risonanza” in chimica?

A

Il fatto che per alcune sostanze (oioni o molecole) sia possibile scrivere piu’ di una formula di struttura

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23
Q

Come sono chiamate le diverse formule di struttura che si possono scrivere per alcune sostanze?

A

forme limite di risonanza (oppure forme mesomere)

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24
Q

Per quali sostanze e’ possibile scrivere forme limite di risonanza?

A

Sostanze in cui esiste un sistema di elettroni π esteso a piu’ di due atomi

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25
Q

Quale delle varie forme limite di risonanza rappresenta davvero la struttura di una sostanza?

A

Nessuna, la vera struttura e’ una via di mezzo tra le varie forme limite di risonanza

26
Q

Cosa indicano due formule di struttura della stessa sostanza separate da una freccia a due punte?

A

forme mesomere della stessa sostanza (forme limite di risonanza)

27
Q

Cosa si intende per “Energia di risonanza”?

A

la differenza di energia fra l’ibrido di risonanza e la forma limite piu’ stabile

28
Q

Cosa si intende per “Ibrido di risonanza”?

A

La forma reale (intermedia) di una sostanza con piu’ forme limite di risonanza

29
Q

A cosa e’ dovuta la risonanza?

A

Al fatto che gli elettroni del legame π, anziche’ essere condivisi, sono delocalizzati su tutta la molecola.
Formano quindi un orbitale π delocalizzato

30
Q

Quale puo’ essere un esempio di ibrido di risonanza?

A

Il Benzene (C6H6), un idrocarburo ciclico

31
Q

Cos’e’ il Cicloesatriene e perche’ non esiste in natura?

A

una molecola ipotetica rappresenta una forma limite del benzene, ma non esiste davvero in quanto avrebbe energia maggiore (+36kcal/mol) rispetto al benzene (ibrido di risonanza)

32
Q

Quali fenomeni spontanei concorrono ad aumentare la stabilita’ di una molecola?

A

1) Ibridazione

2) Risonanza (delocalizzazione degli elettroni π)

33
Q

Da cosa dipende la geometria di una molecola?

A

dal numero e tipo di doppietti elettronici che circondano l’atomo centrale

34
Q

Quale teoria e’ in grado di prevedere la geometria di una molecola?

A

La teoria VSEPR (teoria dlla repulsione tra le coppie di elettroni)

35
Q

Cosa afferma la teoria VSEPR?

A

La teoria VSEPR afferma che i doppietti elettronici del livello di valenza si dispongono alla massima distanza possibile gli uni dagli altri in modo da minimizzare la repulsione elettrostatica fra di essi

36
Q

Per cosa sta la sigla VSEPR?

A

teoria della repulsione tra le coppie di elettroni

37
Q

Cosa occorre sapere per applicare il metodo VSEPR?

A

e’ necessario sapere il numerod i doppietti solitari e di atomi attorno all’atomo centrale (quindi anche i doppietti condivisi)

38
Q

Come e’ detto il numero totale di doppietti (solitari+condivisi)?

A

Numero Sterico NS

39
Q

A cosa corrispondono diversi valori del numero sterico NS?

A

A diverse geometrie molecolari

40
Q

Quale formula generica possiamo usare per rappresentare la geometria di una molecola?

A

AXmEn

41
Q

Cosa rappresentano A, X ed E nella formula generica AXmEn?

A 
A = l'atomo centrale
X = numero di atomi legati all'atomo centrale
E = numero di doppietti solitari presenti sull'atomo centrale
42
Q

A cosa corrispone il numero sterico NS nella formula generica AXmEn?

A

corrisponde ad n+m dove:
m = numero di doppietti solitari
n = numero di doppietti condivisi

43
Q

Che effetto hanno i doppietti solitari sugli angoli di legame?

A

Lo schiacciano in quanto causano repulsione

44
Q

Perche’ in H2O l’angolo di legame non e’ di 109,5 gradi come da teoria ma di 105 gradi?

A

Perche’ i doppietti solitari schiacciano l’angolo di legame

45
Q

A quale forma geometrica e tipo di angoli corrisponde la formula generica AX2?

A

Forma: lineare
Angoli: 180 gradi

46
Q

A quale forma geometrica e tipo di angoli corrisponde la formula generica AX3?

A

Forma: trigonale planare
Angoli: 120 gradi

47
Q

A quale forma geometrica e tipo di angoli corrisponde la formula generica AX2E?

A

Forma: angolare
Angoli: 120 gradi

48
Q

A quante geometrie molecolari corrispondono i valori di NS da 2 a 6?

A

13

49
Q

Quali sono le geometrie molecolari che corrispondono i valori di NS da 2 a 6?

A 
2 = Lineare
3 = Trigonale planare, Angolare
4 = Tetraedrica, Piramidale trigonale, Angolare
5 = trigonale bipiramidale, ad Altalena, a Forma di T, Lineare
6 = Ottaedrica, Piramide a base quadrata, Planare quadrata
50
Q

Come viene definita una molecola polare?

A

Una molecola che possiede un momento dipolare netto

51
Q

Come si indica il momento dipolare e che unita’ di misura ha?

A

si indica con μ, e si misura in debye (D)

52
Q

Che proprieta’ ha il vettore del momento dipolare?

A

1) Direzione - data dal legame
2) Verso - per convenzione, dal meno elettronegativo al piu’ elettronegativo
3) Modulo (o intensita’) - differenza di elettronegativita’ fra gli atomi

53
Q

Da cosa dipende la polarita’ di una molecola?

A

dalla polarita’ dei legami chimici presenti e dalla geometria molecolare

54
Q

Le molecole contenenmti legami covalenti polari sono polari?

A

Possono essere sia polari che apolari

55
Q

Le molecole con solo legami covalenti puri sono polari?

A

No, sono sempre apolari

56
Q

Una molecola formata da due atomi legati da legame covalente polare e’ polare?

A

Si

57
Q

Quale regola bisogna applicare per sapere se una molecola formata da piu’ di due atomi e’ polare?

A

Le regole della somma vettoriale

58
Q

Cosa deve succedere perche’ una molecola con vari legami covalenti polari sia apolare?

A

I singoli dipoli si devono annullare a vicenda (il modulo del vettore e’ 0)

59
Q

Quale regola semplificata possiamo usare per sapere la polarita’ di una molecola Lineare con NS = 2?

A

La molecola e’ apolare se l’atomo centrale e’ legato a due atomi uguali. In tutti gli altri casi e’ polare.

60
Q

Quale regola semplificata possiamo usare per sapere la polarita’ di una molecola Trigonale con NS = 3?

A

La molecola e’ apolare se l’atomo centrale e’ legato a tre atomi uguali. In tutti gli altri casi e’ polare.

61
Q

Quale regola semplificata possiamo usare per sapere la polarita’ di una molecola Tetraedrica con NS = 4?

A

La molecola e’ apolare se l’atomo centrale e’ legato a quattro atomi uguali. In tutti gli altri casi e’ polare.

ZM-c (30 decks)

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