zmc2.1

Question 1

Quali elettroni sono coinvolti nelle reazioni chimiche?

Answer 1

Gli elettroni di valenza ovvvero quelli dello strato piu’ esterno

Question 2

Che cos’e’ il simbolo di Lewis?

Answer 2

E’ il simbolo che indica il numero di elettroni di valenza di un elemento

Question 3

Come si rappresenta il simbolo di Lewis?

Answer 3

con dei puntini attorno al simbolo dell’elemento in quantita’ uguale al numero di elettroni di valenza

Question 4

Qual e’ la configurazione elettronica esterna dei gas nobili e come viene chiamata?

Answer 4

s2p6 e viene chiamata ottetto

Question 5

Qual e’ la configurazione elettronica esterna di He (gas nobile)?

Answer 5

s2 (e’ l’unica eccezione all’ottetto s2p6)

Question 6

A cosa e’ dovuta l’inerzia chimica dei gas nobili?

Answer 6

Al fatto che la loro configurazione elettronica esterna e’ estremamente stabile

Question 7

Cosa afferma la regola dell’ottetto?

Answer 7

Afferma che gli atomi, nel formare legami, lo fanno in uno di due modi:

1) condividendo elettroni (legame covalente)
2) acquistando o perdendo elettroni (legame ionico)

Question 8

Ci sono eccezioni alla regola dell’ottetto?

Answer 8

Si: non vale, ad esempio, per gli elementi di transizione

Question 9

Perche’ la formazione di legami chimici e’ un fenomeno spontaneo?

Answer 9

Perche’ segue il principio fisico per cui ogni sistema tende a raggiungere ino stato di minima energia potenziale e massima stabilita’

Question 10

Quale criterio abbiamo per sapere se due atomi A e B formeranno una molecola?

Answer 10

Si forma una molecola se le’enrgia della molecola AB e’ minore dell’energia totale dei due atomi A e B isolati

Question 11

Cosa succede dal pujnto di vista energetico quando due atomi si legano?

Answer 11

si libera energia

Question 12

Cosa si intende per energia di legame?

Answer 12

L’energia che si libera formando un legame o che bisogna fornire per rompere un legame

Question 13

Come si chiama l’energia che si libera formando un legame o che bisogna fornire per rompere un legame?

Answer 13

Energia di legame

Question 14

A cosa e’ proporzionale la forza di un legame?

Answer 14

all’energia di legame

Question 15

A cosa e’ proporzionale l’energia di un legame?

Answer 15

alla forza di un legame

Question 16

Quando si forma un legame covalente?

Answer 16

Quando due atomi in cui la differenza di elettronegativita’ e’ inferiore a 1,7 mettono in comune uno o piu’ elettroni spaiati

Question 17

A quale elemento appartiene la coppia di elettroni in comune in un legame covalente?

Answer 17

appartiene simultaneamente ad entrambi gli elementi coinvolti

Question 18

Cosa si raggiunge dal punto di vista elettronico in un legame covalente?

Answer 18

una cofigurazone esterna ad ottetto (o perlomeno stabilita’)

Question 19

Cosa deve succedere perche’ due atomi formino un legame?

Answer 19

devono avvicinarsi fino ad una distanza specifica

Question 20

Che forze compaiono avvicinando due atomi?

Answer 20

1) Forza di attrazione elettrostatica fra elettroni di un atomo e nucleo dell’altro
2) Forza di repulsione fra i nuclei dei due atomi
3) Forza di repulsione fra le nubi elettroniche dei due atomi

Question 21

Come viene detta la distanza a cui le forze elettrostatiche fra due atomi si equilibrano?

Answer 21

lunghezza del legame

Question 22

A cosa corrisponde l’energia di legame?

Answer 22

al picco minimo di energia che c’e’ avvicinando due atomi fino alla “lunghezza di legame”

Question 23

Che unita’ di misura viene usata per la lunghezza di legame?

Answer 23

Å = ångström

Question 24

Che unita’ di misura viene usata per l’energia di legame?

Answer 24

kcal/mol

Question 25

A cosa e’ direttamente proporzionale la lunghezza del legame?

Answer 25

al raggio degli atomi legati

Question 26

A cosa e’ inversamente proporzionale la lunghezza del legame?

Answer 26

alla forza (ed energia) del legame

Question 27

Come vengono chiamate le coppie di elettroni condivisi in un legame covalente?

Answer 27

doppietti di legame

Question 28

Come vengono chiamate le coppie di elettroni non condivisi in un legame covalente?

Answer 28

doppietti non partecipanti al legame, o doppietti solitari

Question 29

Cosa mostra la struttura di Lewis?

Answer 29

la disposizione dei doppietti di legame e doppietti solitari un una molecola

Question 30

Come puo’ essere un legame covalente in base al numero di elettroni condivisi?

Answer 30

1) Semplice - 1 doppietto condiviso
2) Doppio - 2 doppietti condivisi
3) Triplo - 3 doppietti condivisi

Question 31

Come viene detto il numero di coppie di elettroni di legame?

Answer 31

Ordine di legame

Question 32

A cosa e’ direttamente proporzionale l’ordine di legame?

Answer 32

all’energia complessiva di legame

Question 33

A cosa e’ inversamente proporzionale l’ordine di legame e perche’?

Answer 33

alla distanza di legame in quanto la forza che tiene uniti gli atomi e’ maggiore

Question 34

Cosa succede agli orbitali atomici in un legame covalente?

Answer 34

si sovrappongono e si fondono formando un’orbitale molecolare

Question 35

Cosa si intende per “Orbitale molecolare”?

Answer 35

la fusione di due orbitali a seguito di un legame covalente

Question 36

Come sono le caratteristiche di un’orbitale molecolare rispetto agli orbitali di partenza?

Answer 36

Ha forma ed energia diversa

Question 37

Come si definisce un orbitale molecolare?

Answer 37

E’ la regione di spazio occupata da una coppia di elettroni di legame che circonda entrambi i nuclei dei due atomi legati

Question 38

Da cosa dipende la forma di un orbitale molecolare?

Answer 38

dalla forma degli orbitali di partenza e dalla modalita’ della loro sovrapposizione

Question 39

Che modalita’ di sovrapposizione degli orbitali esistono?

Answer 39

1) Frontale

2) Laterale

Question 40

Che tipi di legami covalenti si formano in seguito a sovrapposizione frontale e laterale degli orbitali?

Answer 40

1) legame covalente σ (frontale)

2) legame covalente π (laterale)

Question 41

Da cosa e’ formato un legame covalente π?

Answer 41

Da un orbitale a due lobi giacente su un piano che contiene la congiungente dei due nuclei

Question 42

Da cosa e’ formato un legame covalente σ?

Answer 42

Da un orbitale che circonda da ogni parte l’asse che congiunge i due nuclei

Question 43

Da quali orbitali bisogna partire per formare un legame π?

Answer 43

Esclusivamente da orbitali p

Question 44

Da quali orbitali si puo’ partire per formare un legame σ?

Answer 44

sia s che p (vanno bene tutti questi: s+s, p+p, p+s)

Question 45

Che tipo di legame abbiamo in una molecola biatomica di Cloro?

Answer 45

Un legame covalente semplice di tipo σ

Question 46

Che tipo di legame abbiamo in una molecola biatomica di Azoto?

Answer 46

Un legame covalente triplo: un legame σ e due legami π

Question 47

Di che tipo puo’ essere un legame covalente semplice?

Answer 47

Esclusivamente da un singolo legame σ

Question 48

Da cosa e’ formato un legame covalente doppio?

Answer 48

E’ sempre formato da un legame σ e un legame π

Question 49

Da cosa e’ formato un legame covalente triplo?

Answer 49

E’ sempre formato da un legame σ e da due legami π

Question 50

Come puo’ essere un legame covalente in base alla differenza di elettronegativita’ tra tomi legati?

Answer 50

1) Puro (o omopolare)

2) Polare (o eteropolare)

Question 51

Fra quali atomi si forma un legame covalente puro?

Answer 51

Fra atomi con elettronegativita’ uguale o molto simile (differenza minore di 0,4)

Question 52

Cos’e’ un legame covalente puro?

Answer 52

Un legame covalente fra atomi con elettronegativita’ molto simile in cui c’e’ condivisione equa del doppietto elettronico, nuvola elettronica simmetrica, e nessuna separazione di carica

Question 53

Cos’e’ un legame covalente polare?

Answer 53

Un legame covalente fra atomi con elettronegativita’ leggermente diversa (differenza tra 0,4 e 1,7) in cui:

1) non c’e’ condivisione equa del doppietto elettronico
2) la nuvola elettronica e’ asimmetrica
3) c’e’ una separazione della carica

Question 54

Come sono anche chiamati i legami covalenti puro e polare?

Answer 54

omopolare ed eteropolare

Question 55

In che direzione si sposta il doppietto elettronico in un legame polare?

Answer 55

va verso l’elemento piu’ elettronegativo)

Question 56

Come si separa la carica in un legame covalente polare?

Answer 56

l’atomo meno elettronegativo acquista una carica parziale positiva (gli elettroni si sono allontanati) e quello piu’ elettronegativo una carica parziale negativa

Question 57

Quale puo’ essere un esempio di molecola con legame covalente puro?

Answer 57

H2 (molecola biatomica di idrogeno)

Question 58

Quali possono essere due esempi di molecola con legame covalente polare?

Answer 58

HCl (acido cloridrico), e H20