zmc7.1 Flashcards
Qual’è la definizione di Acido secondo Arrhenius?
Acido: specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando uno (monoprotico) o più (poliprotico) ioni idrogeno H+ (in realtà sotto forma di ione idronio H3O+)
Come fare a capire quando un acido è monoprotico, diprotico, triprotico, etc (poliprotico)?
Dal numero di H contenute nella sua formula
Qual’è la definizione di base secondo Arrhenius?
Base: specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando uno o più ioni idrossido OH-
Cosa formano un acido e una base reagendo fra loro?
Un sale e acqua
Come si chiama la reazione fra un acido e una base?
reazione di neutralizzazione
Come si chiama l’energia liberata da una reazione di neutralizzazione?
Calore di neutralizzazione
Che limiti ha la definizione di Arrhenius di acido/base?
1) Applicabile solo a soluzione acquose
2) limiterebbe le sostanze acide e basiche a quelle che contengono rispettivamente Idrogeno e gruppi OH dissociabili
3) fa intendere che acidità e basicità siano caratteristiche assolute dei composti
Qual’è la definizione di Acido secondo Bronsted-Lowry?
Acido: specie chimica in grado di trasferire uno o più ioni H+ accettati da una base
Qual’è la definizione di base secondo Bronsted-Lowry?
Base: specie chimica in grado di accettare uno o più ioni H+ da un acido
Cosa succede quando un acido cede uno ione H+?
Si trasforma nella sua base coniugata
Cosa succede quando una base accetta uno ione H+?
Si trasforma nel suo acido coniugato
é corretto dire che secondo Bronsted-Lowry acidità e basicità siano proprietà assolute delle sostanze?
No, al contrario: non esistono acidi e basi a sè stanti, ma solo coppie acido/base coniugata
Cos’è una coppia acido/base coniugata?
Una coppia di specie chimiche che differiscono soltato per uno ione H+
Cos’è una reazione acido-base secondo Bronsted-Lowry?
è una reazione che comporta trasferimento di uno ione H+
acido + base = base coniugata + acido coniugato
In quale occasione un acido si può comportare da base (e viceversa)?
Un acido si può comportare da base se in presenza di un acido più forte
In generale, nella pratica, come definiamo acido e base?
Una sostanze è un acido o una base quando reagendo con acqua si comporta da acido o da base
Gli ioni H+ che vediamo spesso nelle reazioni esistono come tali nella pratica?
No, sarebbero ioni idronio H3O+, che per convenzione indichiamo come H+
Cosa sono le sostanze anfotere?
Sostanze che si comportano da acido in presenza di basi e da basi in presenza di acidi
Quale sostanze è un classico esempio di anfotero?
Acqua
Qual’è la definizione di Acido secondo Lewis?
Acido: specie chimica che può accettare un doppietto di elettroni non condivisi
Qual’è la definizione di Base secondo Lewis?
Base: specie chimica che può fornire un doppietto di elettroni non condivisi
Quali possono essere esempid di acidi di Lewis?
1) Ione H+
2) alcuni cationi metallici
3) molecole che presentano una lacuna elettronica
Cosa coporta secondo Lewis la reazione acido-base?
La formazione di un legame dativo tra una base di Lewis e un acido di Lewis
In che modi si può dissociare un generico composto XOH?
XOH — X+ + OH-
XOH — XO- + H+
Da cosa dipende la modalità di dissociazione di una sostanza generica XOH (che può dissociarsi in più modi)?
Dall’elettronegatività di X
1) Se ha elettronegatività bassa non si ruba la O (X+)
3) Se ha elettronegatività simile a quella dell’idrogeno (2,1) abbiamo una sostanza anfotera
2) Se ha elettronegatività alta si prende anche O (XO-)
Come definiamo un’acido o base forte secondo Arrhenius?
un acido o una base è tanto più forte, quanto più si dissocia in H20
Come definiamo, in generale, un acido o una base forte?
sono sostanze che in soluzione acquosa sono totalmente dissociate nei loro ioni costituenti
Come definiamo, in generale un acido o una base debole?
sono sostanze che in soluzione acquosa sono dissociate solo parzialmente
Quali possono essere, rispettivamente, esempi di:
1) acido forte
2) acido debole
3) base forte
4) base debole
1) HCl, H2SO4, HNO3
2) CH3COOH, H2CO3
3) NaOH, KOH
4) NH3
Che valori può assumere il grado di dissociazione α?
compreso tra 0 e 1
Cos’è la costante di dissociazione dell’acido K.a?
è un valore che indica punto di raggiungimento dell’equilibrio nella dissociazione di un acido HA
K.a. = [H+] * [A-] / [HA]
Come si possono suddividere gli acidi in base al valore della loro K.a (costante di dissociazione)?
K.a minore di 10^-4 = acido debole
K.a compreso tra 10^-4 e 10^-1 = acido medio
K.a maggiore di 10^-1 = acido forte
Da cosa dipende il pH, rispettivamente:
1) di una soluzione acquosa di un acido forte
2) di una soluzione acquosa di un acido debole
1) solo dalla concentrazione dell’acido in quanto α=1
2) Dalla concentrazione dell’acido e dal valore della K.a
Quante moli di ioni H+ rilasciano rispetiivamente:
1) HCl (monoprotico)
2) H2SO4 (diprotico)
3) H3PO4 (triprotico)
1, N=M
2, N=2M
3, N=3M
Cos’è la costante di dissociazione di una base K.b?
è il valore che indica il punto in cui si raggiunge l’equilibrio di dissociazione di una base XOH
K.b = [X+] * [OH-] / [XOH]
Come varia la forza di una base al variare del valore di K.b?
maggiore è K.b, più forte è la base (in quanto si dissocia maggiormente)
Quali sono approssimativamente i valori di Ka delle seguenti sostanze:
1) Acido perclorico HClO4
2) Acido cloridrico HCl
3) Acido acetico CH3COOH
4) Acido carbonico H2CO3
5) Ione ammonio [NH4+]
6) Acqua H2O
7) Ione idrossido OH-
1) ≃ 10^9
2) ≃ 10^3
3) ≃ 1,8 * 10^-5
4) ≃ 3,1 * 10^-7
5) ≃ 5 * 10^-10
6) ≃ 1,8 * 10^-16
7) ≃ 10^-24
