zmc7.1

Question 1

Qual’è la definizione di Acido secondo Arrhenius?

Answer 1

Acido: specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando uno (monoprotico) o più (poliprotico) ioni idrogeno H+ (in realtà sotto forma di ione idronio H3O+)

Question 2

Come fare a capire quando un acido è monoprotico, diprotico, triprotico, etc (poliprotico)?

Answer 2

Dal numero di H contenute nella sua formula

Question 3

Qual’è la definizione di base secondo Arrhenius?

Answer 3

Base: specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando uno o più ioni idrossido OH-

Question 4

Cosa formano un acido e una base reagendo fra loro?

Answer 4

Un sale e acqua

Question 5

Come si chiama la reazione fra un acido e una base?

Answer 5

reazione di neutralizzazione

Question 6

Come si chiama l’energia liberata da una reazione di neutralizzazione?

Answer 6

Calore di neutralizzazione

Question 7

Che limiti ha la definizione di Arrhenius di acido/base?

Answer 7

1) Applicabile solo a soluzione acquose
2) limiterebbe le sostanze acide e basiche a quelle che contengono rispettivamente Idrogeno e gruppi OH dissociabili
3) fa intendere che acidità e basicità siano caratteristiche assolute dei composti

Question 8

Qual’è la definizione di Acido secondo Bronsted-Lowry?

Answer 8

Acido: specie chimica in grado di trasferire uno o più ioni H+ accettati da una base

Question 9

Qual’è la definizione di base secondo Bronsted-Lowry?

Answer 9

Base: specie chimica in grado di accettare uno o più ioni H+ da un acido

Question 10

Cosa succede quando un acido cede uno ione H+?

Answer 10

Si trasforma nella sua base coniugata

Question 11

Cosa succede quando una base accetta uno ione H+?

Answer 11

Si trasforma nel suo acido coniugato

Question 12

é corretto dire che secondo Bronsted-Lowry acidità e basicità siano proprietà assolute delle sostanze?

Answer 12

No, al contrario: non esistono acidi e basi a sè stanti, ma solo coppie acido/base coniugata

Question 13

Cos’è una coppia acido/base coniugata?

Answer 13

Una coppia di specie chimiche che differiscono soltato per uno ione H+

Question 14

Cos’è una reazione acido-base secondo Bronsted-Lowry?

Answer 14

è una reazione che comporta trasferimento di uno ione H+

acido + base = base coniugata + acido coniugato

Question 15

In quale occasione un acido si può comportare da base (e viceversa)?

Answer 15

Un acido si può comportare da base se in presenza di un acido più forte

Question 16

In generale, nella pratica, come definiamo acido e base?

Answer 16

Una sostanze è un acido o una base quando reagendo con acqua si comporta da acido o da base

Question 17

Gli ioni H+ che vediamo spesso nelle reazioni esistono come tali nella pratica?

Answer 17

No, sarebbero ioni idronio H3O+, che per convenzione indichiamo come H+

Question 18

Cosa sono le sostanze anfotere?

Answer 18

Sostanze che si comportano da acido in presenza di basi e da basi in presenza di acidi

Question 19

Quale sostanze è un classico esempio di anfotero?

Answer 19

Acqua

Question 20

Qual’è la definizione di Acido secondo Lewis?

Answer 20

Acido: specie chimica che può accettare un doppietto di elettroni non condivisi

Question 21

Qual’è la definizione di Base secondo Lewis?

Answer 21

Base: specie chimica che può fornire un doppietto di elettroni non condivisi

Question 22

Quali possono essere esempid di acidi di Lewis?

Answer 22

1) Ione H+
2) alcuni cationi metallici
3) molecole che presentano una lacuna elettronica

Question 23

Cosa coporta secondo Lewis la reazione acido-base?

Answer 23

La formazione di un legame dativo tra una base di Lewis e un acido di Lewis

Question 24

In che modi si può dissociare un generico composto XOH?

Answer 24

XOH — X+ + OH-

XOH — XO- + H+

Question 25

Da cosa dipende la modalità di dissociazione di una sostanza generica XOH (che può dissociarsi in più modi)?

Answer 25

Dall’elettronegatività di X

1) Se ha elettronegatività bassa non si ruba la O (X+)
3) Se ha elettronegatività simile a quella dell’idrogeno (2,1) abbiamo una sostanza anfotera
2) Se ha elettronegatività alta si prende anche O (XO-)

Question 26

Come definiamo un’acido o base forte secondo Arrhenius?

Answer 26

un acido o una base è tanto più forte, quanto più si dissocia in H20

Question 27

Come definiamo, in generale, un acido o una base forte?

Answer 27

sono sostanze che in soluzione acquosa sono totalmente dissociate nei loro ioni costituenti

Question 28

Come definiamo, in generale un acido o una base debole?

Answer 28

sono sostanze che in soluzione acquosa sono dissociate solo parzialmente

Question 29

Quali possono essere, rispettivamente, esempi di:

1) acido forte
2) acido debole
3) base forte
4) base debole

Answer 29

1) HCl, H2SO4, HNO3
2) CH3COOH, H2CO3
3) NaOH, KOH
4) NH3

Question 30

Che valori può assumere il grado di dissociazione α?

Answer 30

compreso tra 0 e 1

Question 31

Cos’è la costante di dissociazione dell’acido K.a?

Answer 31

è un valore che indica punto di raggiungimento dell’equilibrio nella dissociazione di un acido HA

K.a. = [H+] * [A-] / [HA]

Question 32

Come si possono suddividere gli acidi in base al valore della loro K.a (costante di dissociazione)?

Answer 32

K.a minore di 10^-4 = acido debole
K.a compreso tra 10^-4 e 10^-1 = acido medio
K.a maggiore di 10^-1 = acido forte

Question 33

Da cosa dipende il pH, rispettivamente:

1) di una soluzione acquosa di un acido forte
2) di una soluzione acquosa di un acido debole

Answer 33

1) solo dalla concentrazione dell’acido in quanto α=1

2) Dalla concentrazione dell’acido e dal valore della K.a

Question 34

Quante moli di ioni H+ rilasciano rispetiivamente:

1) HCl (monoprotico)
2) H2SO4 (diprotico)
3) H3PO4 (triprotico)

Answer 34

1, N=M
2, N=2M
3, N=3M

Question 35

Cos’è la costante di dissociazione di una base K.b?

Answer 35

è il valore che indica il punto in cui si raggiunge l’equilibrio di dissociazione di una base XOH

K.b = [X+] * [OH-] / [XOH]

Question 36

Come varia la forza di una base al variare del valore di K.b?

Answer 36

maggiore è K.b, più forte è la base (in quanto si dissocia maggiormente)

Question 37

Quali sono approssimativamente i valori di Ka delle seguenti sostanze:

1) Acido perclorico HClO4
2) Acido cloridrico HCl
3) Acido acetico CH3COOH
4) Acido carbonico H2CO3
5) Ione ammonio [NH4+]
6) Acqua H2O
7) Ione idrossido OH-

Answer 37

1) ≃ 10^9
2) ≃ 10^3
3) ≃ 1,8 * 10^-5
4) ≃ 3,1 * 10^-7
5) ≃ 5 * 10^-10
6) ≃ 1,8 * 10^-16
7) ≃ 10^-24