zmc7.1 Flashcards

1
Q

Qual’è la definizione di Acido secondo Arrhenius?

A

Acido: specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando uno (monoprotico) o più (poliprotico) ioni idrogeno H+ (in realtà sotto forma di ione idronio H3O+)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Come fare a capire quando un acido è monoprotico, diprotico, triprotico, etc (poliprotico)?

A

Dal numero di H contenute nella sua formula

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Qual’è la definizione di base secondo Arrhenius?

A

Base: specie chimica che in soluzione acquosa si dissocia liberando uno o più ioni idrossido OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Cosa formano un acido e una base reagendo fra loro?

A

Un sale e acqua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Come si chiama la reazione fra un acido e una base?

A

reazione di neutralizzazione

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Come si chiama l’energia liberata da una reazione di neutralizzazione?

A

Calore di neutralizzazione

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Che limiti ha la definizione di Arrhenius di acido/base?

A

1) Applicabile solo a soluzione acquose
2) limiterebbe le sostanze acide e basiche a quelle che contengono rispettivamente Idrogeno e gruppi OH dissociabili
3) fa intendere che acidità e basicità siano caratteristiche assolute dei composti

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qual’è la definizione di Acido secondo Bronsted-Lowry?

A

Acido: specie chimica in grado di trasferire uno o più ioni H+ accettati da una base

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Qual’è la definizione di base secondo Bronsted-Lowry?

A

Base: specie chimica in grado di accettare uno o più ioni H+ da un acido

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Cosa succede quando un acido cede uno ione H+?

A

Si trasforma nella sua base coniugata

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Cosa succede quando una base accetta uno ione H+?

A

Si trasforma nel suo acido coniugato

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

é corretto dire che secondo Bronsted-Lowry acidità e basicità siano proprietà assolute delle sostanze?

A

No, al contrario: non esistono acidi e basi a sè stanti, ma solo coppie acido/base coniugata

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Cos’è una coppia acido/base coniugata?

A

Una coppia di specie chimiche che differiscono soltato per uno ione H+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Cos’è una reazione acido-base secondo Bronsted-Lowry?

A

è una reazione che comporta trasferimento di uno ione H+

acido + base = base coniugata + acido coniugato

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

In quale occasione un acido si può comportare da base (e viceversa)?

A

Un acido si può comportare da base se in presenza di un acido più forte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

In generale, nella pratica, come definiamo acido e base?

A

Una sostanze è un acido o una base quando reagendo con acqua si comporta da acido o da base

17
Q

Gli ioni H+ che vediamo spesso nelle reazioni esistono come tali nella pratica?

A

No, sarebbero ioni idronio H3O+, che per convenzione indichiamo come H+

18
Q

Cosa sono le sostanze anfotere?

A

Sostanze che si comportano da acido in presenza di basi e da basi in presenza di acidi

19
Q

Quale sostanze è un classico esempio di anfotero?

A

Acqua

20
Q

Qual’è la definizione di Acido secondo Lewis?

A

Acido: specie chimica che può accettare un doppietto di elettroni non condivisi

21
Q

Qual’è la definizione di Base secondo Lewis?

A

Base: specie chimica che può fornire un doppietto di elettroni non condivisi

22
Q

Quali possono essere esempid di acidi di Lewis?

A

1) Ione H+
2) alcuni cationi metallici
3) molecole che presentano una lacuna elettronica

23
Q

Cosa coporta secondo Lewis la reazione acido-base?

A

La formazione di un legame dativo tra una base di Lewis e un acido di Lewis

24
Q

In che modi si può dissociare un generico composto XOH?

A

XOH — X+ + OH-

XOH — XO- + H+

25
Q

Da cosa dipende la modalità di dissociazione di una sostanza generica XOH (che può dissociarsi in più modi)?

A

Dall’elettronegatività di X

1) Se ha elettronegatività bassa non si ruba la O (X+)
3) Se ha elettronegatività simile a quella dell’idrogeno (2,1) abbiamo una sostanza anfotera
2) Se ha elettronegatività alta si prende anche O (XO-)

26
Q

Come definiamo un’acido o base forte secondo Arrhenius?

A

un acido o una base è tanto più forte, quanto più si dissocia in H20

27
Q

Come definiamo, in generale, un acido o una base forte?

A

sono sostanze che in soluzione acquosa sono totalmente dissociate nei loro ioni costituenti

28
Q

Come definiamo, in generale un acido o una base debole?

A

sono sostanze che in soluzione acquosa sono dissociate solo parzialmente

29
Q

Quali possono essere, rispettivamente, esempi di:

1) acido forte
2) acido debole
3) base forte
4) base debole

A

1) HCl, H2SO4, HNO3
2) CH3COOH, H2CO3
3) NaOH, KOH
4) NH3

30
Q

Che valori può assumere il grado di dissociazione α?

A

compreso tra 0 e 1

31
Q

Cos’è la costante di dissociazione dell’acido K.a?

A

è un valore che indica punto di raggiungimento dell’equilibrio nella dissociazione di un acido HA

K.a. = [H+] * [A-] / [HA]

32
Q

Come si possono suddividere gli acidi in base al valore della loro K.a (costante di dissociazione)?

A

K.a minore di 10^-4 = acido debole
K.a compreso tra 10^-4 e 10^-1 = acido medio
K.a maggiore di 10^-1 = acido forte

33
Q

Da cosa dipende il pH, rispettivamente:

1) di una soluzione acquosa di un acido forte
2) di una soluzione acquosa di un acido debole

A

1) solo dalla concentrazione dell’acido in quanto α=1

2) Dalla concentrazione dell’acido e dal valore della K.a

34
Q

Quante moli di ioni H+ rilasciano rispetiivamente:

1) HCl (monoprotico)
2) H2SO4 (diprotico)
3) H3PO4 (triprotico)

A

1, N=M
2, N=2M
3, N=3M

35
Q

Cos’è la costante di dissociazione di una base K.b?

A

è il valore che indica il punto in cui si raggiunge l’equilibrio di dissociazione di una base XOH

K.b = [X+] * [OH-] / [XOH]

36
Q

Come varia la forza di una base al variare del valore di K.b?

A

maggiore è K.b, più forte è la base (in quanto si dissocia maggiormente)

37
Q

Quali sono approssimativamente i valori di Ka delle seguenti sostanze:

1) Acido perclorico HClO4
2) Acido cloridrico HCl
3) Acido acetico CH3COOH
4) Acido carbonico H2CO3
5) Ione ammonio [NH4+]
6) Acqua H2O
7) Ione idrossido OH-

A

1) ≃ 10^9
2) ≃ 10^3
3) ≃ 1,8 * 10^-5
4) ≃ 3,1 * 10^-7
5) ≃ 5 * 10^-10
6) ≃ 1,8 * 10^-16
7) ≃ 10^-24