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ZM-c > CAP1_3/4 > Flashcards

CAP1_3/4 Flashcards

1
Q

Come si scrivono (individuano) gli elementi chimici?

A

1) Un nome

2) Un simbolo di una o due lettere (La prima maiuscola, la seconda minuscola)

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Q

In quale ordine sono messi gli elementi della tavola periodica?

A

In ordine crescente di numero atomico, disposti orizzontalmente

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3
Q

Quando si va a capo nella tavola periodica?

A

Quando inizia il riempimento di un nuovo livello energetico

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4
Q

Come viene detta ogni riga orizzontale della tavola periodica?

A

Periodo

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5
Q

Cosa si intende per “Periodo” della tavola periodica?

A

le righe orizzontali della tavola periodica

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6
Q

Come viene detta ogni colonna verticale della tavola periodica?

A

Gruppo

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7
Q

Cosa si intende per “Gruppo” della tavola periodica?

A

Le colonne verticali

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8
Q

Da cosa sono caratterizzati elementi appartenenti allo stesso gruppo?

A

Dalla stessa configurazione elettronica esterna (stesso numero di elettroni nel livello energetico esterno)

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9
Q

Come viene anche chiamato il livello energetico esterno?

A

Livello/Guscio di valenza

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10
Q

Come si chiamano gli elettroni posti nel livello energetico piu’ esterno?

A

Elettroni di valenza

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11
Q

Quanti periodi ci sono nella tavola periodica?

A

7

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12
Q

Quanti gruppi ci sono nella tavola periodica?

A

18

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13
Q

Da cosa sono caratterizzati elementi appartenenti allo stesso periodo?

A

Dallo stare riempiendo lo stesso livello energetico

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14
Q

Come sono tradizionalmente divisi i gruppi della tavola periodica?

A

A (8) - elementi rappresentativi

B (10) - elementi di transizione

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15
Q

Come sono tradizionalmente scritti i gruppi della tavola periodica e come secondo la IUPAC?

A

Tradizionale: numeri romani seguiti da A o B
IUPAC: numerati da 1 a 18

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16
Q

Cosa sono gli elementi rappresentativi?

A

Elementi con gli elettroni piu’ esterni negli orbitali s o p

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17
Q

Cosa sono gli elementi di transizione?

A

Elementi con il sottolivello d parzialmente riempito

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18
Q

Cosa e quali sono gli elementi di transizione interna?

A

Lantanidi e attinidi (nel sesto e settimo periodo), caratterizzati dal sottolivello f parzialmente riempito

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19
Q

A quali gruppi IUPAC corrispondono i gruppi A e B tradizionali della tavola periodica?

A

I A e II A –> 1 e 2
III B, IV B, V B, VI B, VII B VIII B, I B e II B –> da 3 a 12
III A, IV A, V A, VI A, VII A, VIII A –> da 13 a 18

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20
Q

In quanti e quali blocchi si puo’ suddividere la tavola periodica?

A

4 blocchi: s, p, d, f

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21
Q

In base a cosa e’ possibile dividere in blocchi la tavola periodica?

A

In base al posizionamente dell’elettrone piu’ esterno

22
Q

Quali gruppi corrispondono al blocco s?

A

gruppi 1 e 2 (I A, II A)

23
Q

Quali gruppi corrispondono al blocco p?

A

gruppi 13-18 (III A - VIII A)

24
Q

Quali gruppi corrispondono al blocco d?

A

gruppi 3-12 (tutti i B)

25
Q

Quali sono i primi 10 elementi della tavola periodica?

A

H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

1) Idrogeno H
2) Elio He
3) Litio Li
4) Berillio Be
5) Boro B
6) Carbonio C
7) Azoto N
8) Ossigeno O
9) Fluoro F
10 ) Neon Ne

26
Q

Quanti elettroni di valenza hanno gli elementi rappresentativi?

A

Lo stesso numero del loro gruppon di appatrenenza (nomenclatura tradizionale)

27
Q

Quanti elettroni di valenza hanno i metalli di transizione?

A

Il numero di elettroni che hanno nell’ultimo sottolivello d

28
Q

In cosa si riflette la configurazione elettronica degli elementi?

A

Nelle loro proprieta’ chimiche

29
Q

Cosa caratterizza la maggior parte delle proprieta’ chimiche degli elementi?

A

la configurazione elettronica dello strato piu’ esterno che contiene elettroni

30
Q

Come si definiscono per convenzione le misure dei raggi atomici?

A

come la meta’ della distanza tra i nuclei di due atomi dello stesso elemento in una tavola biatomica

31
Q

Come si chiama la meta’ della distanza tra i nuclei di due atomi dello stesso elemento in una tavola biatomica?

A

Raggio covalente (o raggio atomico)

32
Q

Come varia la dimensione atomica lungo i gruppi dall’alto verso il basso?

A

Aumenta assieme al valore di n

33
Q

Come varia la dimensione atomica lungo i periodi da sinistra a destra?

A

Diminuisce in quanto aumentano i protoni del nucleo e quindi la loro capacita’ di attrarre gli elettroni

34
Q

Come si chiama l’energia necessaria per strappare un elettrone ad un atomo?

A

Energia (o potenziale) di ionizzazione

35
Q

Cosa si intende per “energia di ionizzazione EI”?

A

l’energia necessaria per sottrarre un elettrone ad un atomo producendo un catione

36
Q

Come si chiama anche l’energia di ionizzazione?

A

potenziale di ionizzazione

37
Q

Che differenza c’e’ fra energia di prima ionizzazione ed energia di seconda ionizzazione?

A

La prima minore in quanto e’ l’energia necessaria per strappare l’elettrone piu’ esterno ad un atomo neutro laddove la seconda deve togliere un elettrone ad un catione +1

38
Q

Come varia EI rispetto alla dimensione atomica?

A

In modo opposto: diminuisce scendendo nei gruppi e aumenta seguendo i periodi

39
Q

Perche’ certe energie di ionizzazione hanno un aumento brusco rispetto alle energie di ionizzazione precedenti?

A

perche’ passiamo da livelli meno vicini al nucleo a livelli molto piu’ vicini

40
Q

Cosa si intende con “Affinita’ elettronica AE”?

A

E’ l’energia che si libera quando un atomo neutro acquista un elettrone diventando un anione

41
Q

Come si chiama l’energia che si libera quando un atomo neutro acquista un elettrone?

A

AE Affinita’ elettronica

42
Q

Come varia AE lungoi gruppi e periodi?

A

diminuisce lungo i gruppi, aumenta lungo i periodi

43
Q

Cosa si intende per “Elettronegativita’”?

A

la tendenza di un atomo ad attirare su di se’ gli elettroni di legame

44
Q

Come si chiama la tendenza di un atomo ad attirare su di se’ gli elettroni di legame?

A

Elettronegativita’

45
Q

Come varia l’elettronegativita’ lungo periodi e gruppi?

A

diminuisce lungo i gruppi e aumenta lungo i periodi

46
Q

Qual e’ l’unita’ di misura dell’elettronegativita’?

A

Non esiste. L’elettronegativita’ e’ adimensionale

47
Q

Che valori puo’ assumere l’elettronegativita’?

A

Valori su una scala che va da 0 a 4

48
Q

Quali sono le proprieta’ periodiche degli elementi?

A

1) Dimensione Atomica
2) Energia di Ionizzazione EI
3) Affinita’ Elettronica AE
4) Elettronegativita’

49
Q

Quali sono gli elementi piu’ e meno elettronegativi e quanto?

A

Fluoro (F) 4,0 e Cesio (Cs) 0,7

50
Q

Quali proprieta’ periodiche variano nella stessa direzione?

A

Affinita’ elettronica, Energia di ionizzazione ed elettronegativita’

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