zmc2.3 Flashcards
Cos’e’ un legame ionico?
il legame che si forma tra due atomi con alta differenza di elettronegativita’ (>1,7) quando quello meno elettronegativo cede uno o piu’ elettroni di valenza a quallo piu’ elettrobnegativo, con formazione di ioni di carica opposta
Il legame fra due atomi diventa ionico in modo netto?
No, il “carattere ionico” del legame aumenta gradualmente all’aumentare della differenza di elettronegativita’ e supera il 50% con differenze maggiori di 1,7
Tra cosa si forma solitamente il legame ionico?
tra un metallo e un non metallo
In un legame ionico tra un metallo e un non metallo, chi e’ l’atomo a bassa elettronegativita’ e chi quello ad alta elettronegativita’?
Il metallo ha bassa elettronegativita’
Il non-metallo ha alta elettronegativita’
Perche’ nel legame ionico si formano ioni con carica opposta?
Perche’ il metallo neutro cede un elettrone a un non-metallo neutro. Il metallo diventa quindi uno ione positivo (catione) e il non-metallo diventa uno ione negativo (anione).
Cosa fa si che Na e Cl si leghino?
Si forma un legame ionico in quanto Na cede il suo unico elettrone di valenza a Cl che ne aveva sette.
Cosi’ facendo entrambi gli atomi seguono la regola dell’ottetto e si stabilizzano.
Da che tipo di forze e’ caratterizzato un legame ionico?
solo forze elettrostatiche
Il legame ionico fra due atomi puo’ formare molecole?
No, solo reticoli cristallini senza legami covalenti
Il legame ionico puo’ formare orbitali molecolari?
No, in quanto non si formano molecole e non si sovrappongono gli orbitali
Che direzione ha un legame ionico?
Non ha direzione = adirezionale
Come funziona la struttura di un reticolo cristallino?
E’ un insieme di ioni che si dispongono in modo da minimizzare la repulsione tra cariche uguali e massimizzare l’attrazione fra cariche opposte.
Che stato di aggregazione fisica caratterizza i composti ionici?
Solido
A cosa corrisponde la formula bruta di un composto ionico?
Alla sua formula minima
Cosa si intende per “Energia reticolare”?
L’energia che si libera con la formazione di un reticolo cristallino in seguito a legami ionici
Da cosa dipende l’energia reticolare?
1) dalla carica degli ioni
2) dalle dimensioni degli ioni
Come varia l’energia reticolare al variare della carica degli ioni?
aumenta
Come varia l’energia reticolare al variare delle dimensioni degli ioni?
diminuisce
Quali caratteristiche fisiche hanno i composti ionici?
1) alta temperatura di fusione ed ebollizione
2) conduttivita’ elettrica allo stato fuso e in soluzione acquosa
Come varia la temperatura di fusione di un solido cristallino al variare della sua energia reticolare?
La temperatura di fusione aumenta all’aumentare dell’energia reticolare
Solo i composti ionici formano reticoli cristallini?
No, anche le sostanze pure di tipo covalente possono formare reticoli, ma cambia il tipo di forze coinvolte (legami intermolecolari vs forze elettrostatiche)
A cosa e’ dovuta la forza di un legame, rispettivamente, nei legami covalenti puri, nei legami covalenti polari e nel legame ionico?
1) Cov. puro = orbitale molecolare
2) Cov. polare = orbitale molecolare + forze elettrostatiche
3) ionico = forze elettrostatiche
La definizione per cui un legame e’ ionico da differenze di elettronegativita’ > 1,7 e’ interamente corretta?
No, infatti le caratteristiche ioniche del legame cambiano gradualmente, e tra 1,7 e 1,9 la definizione del legame e’ incerta
In che stato di composizione si trovano i metalli in natura?
Solido, con eccezione del Mercurio Hg
Perche’ i metalli cedono con facilita’ i propri elettroni di valenza?
Perche hanno bassa elettronegativita’ e bassa energia di ionizzazione
E’ corretto dire che un pezzo di metallo e’ costituito da un insieme di atomi neutri?
No, in realta’ e’ un insieme di cationi che hanno espulso i loro elettroni di valenza e li hanno delocalizzati su un orbitale esteso a tutto il metallo
Dove sono localizzati gli elettroni in un pezzo di metallo?
Sono delocalizzati su un orbitale esteso a tutto il metallo
Quale caratteristica dei metalli spiega le proprieta’ dei metalli (conduttivita’, duttilita’, malleabilita’)?
La mobilita’ dei loro elettroni (delocalizzati su tutto il metallo)
Cosa si intende per legame metallico?
Si intende l’attrazione elettrostatica che si instaura fra i cationi e gli elettroni di valenza delocalizzati su un orbitale esteso a tutto il metallo
Che direzione ha un legame metallico?
E’ adirezionale come il legame ionico
Il legame metallico ha carattere elettrostatico o covalente?
Sia elettrostatico che covalente
Come possiamo suddividere i legami forti in base al tipo di elementi tra cui si instaura?
1) Covalente - fra non metalli
2) Ionico - fra metalli e non metalli
3) Metallico - fra metalli
Cosa si forma a livello chimico nei tre tipi di legame forte?
1) Covalente - forma orbitali molecolari
2) Ionico - forma ioni
3) Metallico - forma metalli con elettroni in un orbitale esteso a tutto il metallo
Come si chiamano, nell’insieme, i legami “deboli”?
forze intermolecolari
Cosa si intende per legami intermolecolari?
Le forze deboli con cui le molecole di un solido o di un liquido interagiscono fra loro
Che tipi di legami intermolecolari esistono?
1) interazioni dipolo-dipolo
2) forze diu dispersione (forze di London)
3) legame a idrogeno
4) interazione ione-dipolo
Cosa si intende con Forze di Wan der Waals?
si intende l’insieme delle interazioni elettrostatiche deboli fra molecole (intermolecolari). Secondo alcuni corrispondono alle forze di London, secondo altri includono tutti i legami intermolecolari
Da cosa e’ determinato la stato di aggregazione di un composto?
dalla forza e dal numero di legami intermolecolari
A cosa e’ correlato il calore necessario per fare cambiare di stato un composto?
alla forza totale dei legami intermolecolari presenti
Serve piu’ energia per rompere un composto ionico o per rompere un composto molecolare?
Serve piu’ energia per rompere un composto ionico, perche’ il legame ionico e’ piu’ forte dei legami deboli (es. legami a idrogeno) del composto molecolare
Cosa si intende per interazione dipolo-dipolo?
Corrisponde alle forze di attrazione che si instaurano fra la parte negativa e positiva delle molecole polari.
Queste infatti si comportano come dipoli spontanei e permanenti
Come sono anche chiamate le forze di dispersione?
forze di London
Cosa sono le forze di dispersione di London?
sono forze di attrazione stremamente deboli che si formano fra dipoli temporanei e dipoli indotti
Cosa rende possibile la comparsa delle forze di dispersione?
Anche nelle molecole neutre gli elettroni sono in continuo movimento e questo significa che non sempre le cariche positive e negative sono distribuite equamente nello spazio. In base alla posizione degli elettroni quindi si formano dipoli temporanei che possono quindi attrarre altri dipoli
Cosa si intende per dipoli indotti?
I dipoli indotti sono i dipoli che si creano quando le nuvole elettroniche di molecola neutra vengono attratte dai dipoli temporanei
A cosa e’ direttamente proporzionale l’intensita’ delle forze di dispersione?
1) Al peso molecolare PM
2) Alla superficie di contatto
3) Al numero di elettroni presente nella molecola
4) Alla facilita’ con cui la nube elettronica di un orbitale molecolare puo’ essere distorta
Cosa si intende per legame a idrogeno?
La forza di interazione elettrostatica che si instaura fra un atomo di idrogeno legato covalentemente ad un atomo molto elettronegativo (F, O, N), e il doppietto solitario di un altro atomo molto elettronegativo di una molecola adiacente ol della stessa molecola
Qual e’ la forza intermolecolare piu’ forte?
Il legame a idrogeno
Che rapporto c’e’ fra interazione dipolo-dipolo e legame a idrogeno?
Il legame a idrogeno e’ un caso specifico di interazione dipolo dipolo
Il legame a idrogeno e’ direzionale o adirezionale?
Direzionale
A parita’ di massa molecolare, il punto di ebollizione e’ piu’ alto in quelle senza legami a idrogeno o in quelle con?
In quelle con legami a idrogeno, in quanto sono i piu’ fortui legami intermolecolari
Quali proprieta’ dell’acqua sono spiegate dal legame a idrogeno?
1) massima densita’ a 4 gradi
2) L’acqua da solida aumenta di volume
3) L’acqua a temperatura ambiente e’ liquida e non gassosa
Come si spiega il fatto che l’acqua aumenta di volume diventando ghiaccio?
Le molecole d’acqua si dispongono ad anelli esagonali (struttura tipica dei cristalli di ghiaccio) che hanno volume maggiore rispetto alle molecole d’acuq alegate da legame idrogeno allo stato liquido.
Che differenza c’e’ fra H2S e H2O dovuta al fatto che H2S non forma legami a idrogeno?
H2O e’ liquida a temperatura ambiente quando invece H2S e’ gassosa
Come sono le temperature di ebollizione delle sostanza che sono liquide o solide a temperatura ambiente?
sono valori negativi, ad esempio l’azoto bolle a -196 gradi
Quali legami chimici causano la formazione di un orbitale molecolare?
Covalente:
1) apolare
2) polare
3) Dativo
4) risonanza (elettroni delocalizzati)
Quali legami chimici vengono detti intermedi?
1) legame metallico
2) legame a idrogeno
Quali legami chimici sono detti legami elettrostatici?
1) Legame ionico
2) forze di dispersione
3) interazioni dipolo-dipolo
4) Interqazioni ione-dipolo
Cosa si intende per allotropia in chimica?
La situazione in cui un elemento ha due forme che differiscono per struttura molecolare, ma anche per caratteristiche fisiche e chimiche
Cosa si intende per polimorfismo in chimica?
La situazione in cui una sostanza presenta due forme che differiscono per la struttura cristallina e alcune proprieta’ fisiche (densita’ / punto di fusione), ma non per le proprieta’ chimicie
Quali possono essere esempi di allotropia in chimica?
1) Diamante e grafite
2) ossigeno e ozono
Quale puo’ essere un esempio di dimorfismo in chimica?
Le forme monoclina e rombica dello zolfo (S8)
