zmc2.3 Flashcards
Cos’e’ un legame ionico?
il legame che si forma tra due atomi con alta differenza di elettronegativita’ (>1,7) quando quello meno elettronegativo cede uno o piu’ elettroni di valenza a quallo piu’ elettrobnegativo, con formazione di ioni di carica opposta
Il legame fra due atomi diventa ionico in modo netto?
No, il “carattere ionico” del legame aumenta gradualmente all’aumentare della differenza di elettronegativita’ e supera il 50% con differenze maggiori di 1,7
Tra cosa si forma solitamente il legame ionico?
tra un metallo e un non metallo
In un legame ionico tra un metallo e un non metallo, chi e’ l’atomo a bassa elettronegativita’ e chi quello ad alta elettronegativita’?
Il metallo ha bassa elettronegativita’
Il non-metallo ha alta elettronegativita’
Perche’ nel legame ionico si formano ioni con carica opposta?
Perche’ il metallo neutro cede un elettrone a un non-metallo neutro. Il metallo diventa quindi uno ione positivo (catione) e il non-metallo diventa uno ione negativo (anione).
Cosa fa si che Na e Cl si leghino?
Si forma un legame ionico in quanto Na cede il suo unico elettrone di valenza a Cl che ne aveva sette.
Cosi’ facendo entrambi gli atomi seguono la regola dell’ottetto e si stabilizzano.
Da che tipo di forze e’ caratterizzato un legame ionico?
solo forze elettrostatiche
Il legame ionico fra due atomi puo’ formare molecole?
No, solo reticoli cristallini senza legami covalenti
Il legame ionico puo’ formare orbitali molecolari?
No, in quanto non si formano molecole e non si sovrappongono gli orbitali
Che direzione ha un legame ionico?
Non ha direzione = adirezionale
Come funziona la struttura di un reticolo cristallino?
E’ un insieme di ioni che si dispongono in modo da minimizzare la repulsione tra cariche uguali e massimizzare l’attrazione fra cariche opposte.
Che stato di aggregazione fisica caratterizza i composti ionici?
Solido
A cosa corrisponde la formula bruta di un composto ionico?
Alla sua formula minima
Cosa si intende per “Energia reticolare”?
L’energia che si libera con la formazione di un reticolo cristallino in seguito a legami ionici
Da cosa dipende l’energia reticolare?
1) dalla carica degli ioni
2) dalle dimensioni degli ioni
Come varia l’energia reticolare al variare della carica degli ioni?
aumenta
Come varia l’energia reticolare al variare delle dimensioni degli ioni?
diminuisce
Quali caratteristiche fisiche hanno i composti ionici?
1) alta temperatura di fusione ed ebollizione
2) conduttivita’ elettrica allo stato fuso e in soluzione acquosa
Come varia la temperatura di fusione di un solido cristallino al variare della sua energia reticolare?
La temperatura di fusione aumenta all’aumentare dell’energia reticolare
Solo i composti ionici formano reticoli cristallini?
No, anche le sostanze pure di tipo covalente possono formare reticoli, ma cambia il tipo di forze coinvolte (legami intermolecolari vs forze elettrostatiche)
A cosa e’ dovuta la forza di un legame, rispettivamente, nei legami covalenti puri, nei legami covalenti polari e nel legame ionico?
1) Cov. puro = orbitale molecolare
2) Cov. polare = orbitale molecolare + forze elettrostatiche
3) ionico = forze elettrostatiche
La definizione per cui un legame e’ ionico da differenze di elettronegativita’ > 1,7 e’ interamente corretta?
No, infatti le caratteristiche ioniche del legame cambiano gradualmente, e tra 1,7 e 1,9 la definizione del legame e’ incerta
In che stato di composizione si trovano i metalli in natura?
Solido, con eccezione del Mercurio Hg
Perche’ i metalli cedono con facilita’ i propri elettroni di valenza?
Perche hanno bassa elettronegativita’ e bassa energia di ionizzazione
