zmc5.1

Question 1

Cos’e’ una soluzione?

Answer 1

E’ una miscela omogenea costituita da almeno due componenti (soluto e solvente), le cui quantita’ relative possono variare con continuita’

Question 2

Cos’e’ un solvente?

Answer 2

e’ il componente di una soluzione che si presenta nello stesso stato di aggregazione della soluzione, nonche’ quello presente in quantita’ maggiore

Question 3

Cos’e’ un soluto?

Answer 3

E’ il componente di una soluzione che viene sciolto dal solvente, nonche’ quello presente in quantita’ minore

Question 4

Come si possono distinguere le soluzione in base alla fase?

Answer 4

1) Soluzioni Gassose
2) Soluzione Liquide
3) Soluzioni Solide

Question 5

Cos’e’ una soluzione gassosa?

Answer 5

E’ una miscela omogenea di gas in cui non si distingue fra soluto e solvente (es. aria secca)

Question 6

Cos’e’ una soluzione liquida?

Answer 6

E’ una miscela omogenea in cui il solvente e’ liquido mentre il soluto puo’ essere gassoso, liquido o solido (es. acqua di mare)

Question 7

Cos’e’ una soluzione solida?

Answer 7

E’ una miscela omogenea in cui il solvente e’ solido mentre il soluto puo’ essere gassoso, liquido o solido (es. leghe metalliche come il bronzo)

Question 8

Cos’e’ il bronzo e da cosa e’ costituito?

Answer 8

E’ una lega metallica (soluzione omogenea solida) contenente Stagno e Rame

Question 9

Quali sono i componenti dell’aria secca e in che % li troviamo?

Answer 9

Azoto N2:           78%
Ossigeno O2:     21%
Argon Ar:            0,93%  
CO2:                   0,04%
Neon Ne:            0,0018%
Elio He:               0,0005%
Idrogeno H2:      0,00005%

Question 10

Cosa indica la sigla PM10?

Answer 10

E’ un indicatore della quantita’ di microparticelle presenti nell’aria, ovvvero di quelle particelle di dimensioni non superiori a 10micrometri.

Question 11

Come mai le microparticelle PM10 sono nocive per l’uomo?

Answer 11

In quanto sono polveri molto piccole che quindi riescono a raggiungere anche le vie aeree piu’ profonde.

Question 12

Cosa si intende per dissoluzione?

Answer 12

il processo in cui le particelle di soluto si disperdono tra le molecole del solvente

Question 13

Qual e’ un sinonimo di dissoluzione?

Answer 13

solvatazione

Question 14

Come sono le particelle di soluto alla fine del processo di dissoluzione (solvatazione)?

Answer 14

Sono tutte completamente isolate le une dalle altre in quanto circondate da molecole di solvente

Question 15

Come si chiamano le particelle di soluto totalmente dissolute in una soluzione?

Answer 15

Solvatate (o idratate nel caso in cui il solvente e’ l’acqua)

Question 16

Dissoluzione e idratazione sono sinonimi?

Answer 16

Non del tutto: l’idratazione e’ un caso specifico di dissoluzione in cui pero’ il solvente e’ solo acqua

Question 17

Cosa deve accadere perche’ avvenga solvatazione?

Answer 17

Le forze attrattive fra le particelle di soluto e solvente devono almeno controbilanciare quelle fra particelle di solvente, e quelle fra particelle di soluto.

Question 18

Perche’ l’acqua e’ un buon solvente per la maggior parte dei composti ionici?

Answer 18

Perche’ esendo polare puo’ solvatare sia cationi che anioni tramite interazioni ione-dipolo

Question 19

Cos’e’ una soluzione satura?

Answer 19

E’ una soluzione contenente la massima quantita’ di un dato soluto per un dato volume di solvente, ad una certa temperatura

Question 20

La quantita’ di soluto che si puo’ dissolvere in una data quantita’ di solvente e’ limitata o illimitata?

Answer 20

E’ limitata, e se si supera quella quantita’ il soluto non si scioglie ma precipita come corpo di fondo

Question 21

Cosa si intende per corpo di fondo?

Answer 21

Il soluto che non si scioglie piu’ ma precipita quando si supera la solubilita’ di un soluto

Question 22

Come si puo’ definire la solubilita’ di un soluto?

Answer 22

Come la concentrazione della soluzione satura

Question 23

Con che unita’ di misura possiamo esprimere la solubilita’ di un soluto?

Answer 23

Solitamente in mol/l ma anche in g/l o tutti gli altri modi con cui si puo’ esprimere la contrazione

Question 24

Come si chiama una soluzione contenente meno soluto di una soluzione satura?

Answer 24

Insatura

Question 25

Come si chiama una soluzione contenente piu’ soluto di una soluzione satura?

Answer 25

sovrassatura

Question 26

Come si chiama una soluzione contenente una concentrazione relativamente bassa di soluto?

Answer 26

Diluita

Question 27

Come si chiama una soluzione contenente una concentrazione relativamente alta di soluto?

Answer 27

concentrata

Question 28

Quali fattori influenzano la solubilita’?

Answer 28

1) Natura del solvente, del soluto e delle loro interazioni
2) Temperatura
3) Pressione

Question 29

In che modo la natura di solvente e soluto puo’ indfluenzare la solubilita’?

Answer 29

“Il simile scioglie il simile”
Sostanze unite da forze simili tendono ad essere solubili le une nelle altre. Quindi:
1) sostanze non polari sono solubili nelle non polari
2) Sostanze polari sono sono solubili nelle polari
3) Sostanze polari e non polari sono insolubili tra loro

Question 30

In che modo la temperatura influenza la solubilita’?

Answer 30

1) nelle sostanze in cui la dissoluzione e’ un processo endotermico, aumenta all’aumentare della temperatura
(es. dissoluzione solido ionico / solido molec. polare )

2) nelle sostanze in cui la dissoluzione e’ esotermica, diminuisce all’aumentare della temperatura (Es. gas in un liquido)

Question 31

In che modo la pressione influenza la solubilita’?

Answer 31

Influenza la solubilita’ dei gas in modo direttamente proporzionale

Question 32

Perche’ quando apriamo una bibita gassata escono delle bolle?

Answer 32

Il rapido calo della pressione riduce la solubilita’ del gas nel liquido, che quindi esce

Question 33

Quali fattori influenzano la velocita’ di dissoluzione?

Answer 33

1) Agitazione
2) Temperatura
3) Grado di suddivisione del soluto

Question 34

In che modo la temperatura influenza la velocita’ di dissoluzione?

Answer 34

aumenta all’aumentare della temperatura

Question 35

In che modo il grado di suddivisione del soluto aumenta la velocita’ di dissoluzione ?

Answer 35

Maggiore e’ la suddivisione del soluto, maggiore e’ la sua superficie esposta al solvente, aumentando quindi la velocita’ della dissoluzione

Question 36

Quali sono le soluzioni piu’ comuni?

Answer 36

Le soluzioni acquose, in cui il solvente e’ l’acqua

Question 37

Quali sostanze, in generale, sono solubili in acqua?

Answer 37

I solidi ionici in quanto formano interazioni ione-dipolo

Question 38

Quali sostanze sono, in generale, insolubili in acqua?

Answer 38

i solidi covalenti apolari e i solidi metallici

Question 39

Da cosa dipende, in generale, la solubilita’ in acqua di un solido molecolare?

Answer 39

1) Dalla sua polarita’

2) dall possibilita’ di formare legami a idrogeno

Question 40

Nello specifico, quali sostanze sono solubili in acqua?

Answer 40

1) Tutti i cloruri, bromuri e ioduri (Cl-, Br-, I-), tranne quelli di Ag+, Pb++, HG++
2) Tutti i solfati (So4–) tranne quelli di Ca++, Sr++, Ba++, Pb++, Hg2++
3) Quasi tutti i sali contenenti NO3-, ClO3-, ClO4-, C2H3O2-
4) Tutti i composti dei metalli alcalini, tranne alcuni del litio

Question 41

Nello specifico, quali ostanze sono insolubili in acqua?

Answer 41

1) Tutti i sali contenenti CO3–, Po4—, SO3–, S– tranne quelli di NH4+ e dei metalli alcalini (IA).
2) Tutti gli ossidi metallici e gli idrossidi, tranne quelli di alcuni metalli alcalini. Debolmente solubili quelli di Ca++, Sr++, Ba++.

Question 42

Perche’ i sommozzatori devono risalire lentamente dopo un’immersione?

Answer 42

Per evitare la formazione di emboli.
Sott’acqua respirano aria ad alta pressione, condizione in cui l’azoto diventa piu’ solubile nel sangue. Se risalgono poi in superficie velocemente, la pressione scende troppo in fretta e l’azoto perde di solubilita’ formando bolle nei vasi sanguigni.