zmc5.1 Flashcards
Cos’e’ una soluzione?
E’ una miscela omogenea costituita da almeno due componenti (soluto e solvente), le cui quantita’ relative possono variare con continuita’
Cos’e’ un solvente?
e’ il componente di una soluzione che si presenta nello stesso stato di aggregazione della soluzione, nonche’ quello presente in quantita’ maggiore
Cos’e’ un soluto?
E’ il componente di una soluzione che viene sciolto dal solvente, nonche’ quello presente in quantita’ minore
Come si possono distinguere le soluzione in base alla fase?
1) Soluzioni Gassose
2) Soluzione Liquide
3) Soluzioni Solide
Cos’e’ una soluzione gassosa?
E’ una miscela omogenea di gas in cui non si distingue fra soluto e solvente (es. aria secca)
Cos’e’ una soluzione liquida?
E’ una miscela omogenea in cui il solvente e’ liquido mentre il soluto puo’ essere gassoso, liquido o solido (es. acqua di mare)
Cos’e’ una soluzione solida?
E’ una miscela omogenea in cui il solvente e’ solido mentre il soluto puo’ essere gassoso, liquido o solido (es. leghe metalliche come il bronzo)
Cos’e’ il bronzo e da cosa e’ costituito?
E’ una lega metallica (soluzione omogenea solida) contenente Stagno e Rame
Quali sono i componenti dell’aria secca e in che % li troviamo?
Azoto N2: 78% Ossigeno O2: 21% Argon Ar: 0,93% CO2: 0,04% Neon Ne: 0,0018% Elio He: 0,0005% Idrogeno H2: 0,00005%
Cosa indica la sigla PM10?
E’ un indicatore della quantita’ di microparticelle presenti nell’aria, ovvvero di quelle particelle di dimensioni non superiori a 10micrometri.
Come mai le microparticelle PM10 sono nocive per l’uomo?
In quanto sono polveri molto piccole che quindi riescono a raggiungere anche le vie aeree piu’ profonde.
Cosa si intende per dissoluzione?
il processo in cui le particelle di soluto si disperdono tra le molecole del solvente
Qual e’ un sinonimo di dissoluzione?
solvatazione
Come sono le particelle di soluto alla fine del processo di dissoluzione (solvatazione)?
Sono tutte completamente isolate le une dalle altre in quanto circondate da molecole di solvente
Come si chiamano le particelle di soluto totalmente dissolute in una soluzione?
Solvatate (o idratate nel caso in cui il solvente e’ l’acqua)
Dissoluzione e idratazione sono sinonimi?
Non del tutto: l’idratazione e’ un caso specifico di dissoluzione in cui pero’ il solvente e’ solo acqua
Cosa deve accadere perche’ avvenga solvatazione?
Le forze attrattive fra le particelle di soluto e solvente devono almeno controbilanciare quelle fra particelle di solvente, e quelle fra particelle di soluto.
Perche’ l’acqua e’ un buon solvente per la maggior parte dei composti ionici?
Perche’ esendo polare puo’ solvatare sia cationi che anioni tramite interazioni ione-dipolo
Cos’e’ una soluzione satura?
E’ una soluzione contenente la massima quantita’ di un dato soluto per un dato volume di solvente, ad una certa temperatura
La quantita’ di soluto che si puo’ dissolvere in una data quantita’ di solvente e’ limitata o illimitata?
E’ limitata, e se si supera quella quantita’ il soluto non si scioglie ma precipita come corpo di fondo
Cosa si intende per corpo di fondo?
Il soluto che non si scioglie piu’ ma precipita quando si supera la solubilita’ di un soluto
Come si puo’ definire la solubilita’ di un soluto?
Come la concentrazione della soluzione satura
Con che unita’ di misura possiamo esprimere la solubilita’ di un soluto?
Solitamente in mol/l ma anche in g/l o tutti gli altri modi con cui si puo’ esprimere la contrazione
Come si chiama una soluzione contenente meno soluto di una soluzione satura?
Insatura
Come si chiama una soluzione contenente piu’ soluto di una soluzione satura?
sovrassatura
Come si chiama una soluzione contenente una concentrazione relativamente bassa di soluto?
Diluita
Come si chiama una soluzione contenente una concentrazione relativamente alta di soluto?
concentrata
Quali fattori influenzano la solubilita’?
1) Natura del solvente, del soluto e delle loro interazioni
2) Temperatura
3) Pressione
In che modo la natura di solvente e soluto puo’ indfluenzare la solubilita’?
“Il simile scioglie il simile”
Sostanze unite da forze simili tendono ad essere solubili le une nelle altre. Quindi:
1) sostanze non polari sono solubili nelle non polari
2) Sostanze polari sono sono solubili nelle polari
3) Sostanze polari e non polari sono insolubili tra loro
In che modo la temperatura influenza la solubilita’?
1) nelle sostanze in cui la dissoluzione e’ un processo endotermico, aumenta all’aumentare della temperatura
(es. dissoluzione solido ionico / solido molec. polare )
2) nelle sostanze in cui la dissoluzione e’ esotermica, diminuisce all’aumentare della temperatura (Es. gas in un liquido)
In che modo la pressione influenza la solubilita’?
Influenza la solubilita’ dei gas in modo direttamente proporzionale
Perche’ quando apriamo una bibita gassata escono delle bolle?
Il rapido calo della pressione riduce la solubilita’ del gas nel liquido, che quindi esce
Quali fattori influenzano la velocita’ di dissoluzione?
1) Agitazione
2) Temperatura
3) Grado di suddivisione del soluto
In che modo la temperatura influenza la velocita’ di dissoluzione?
aumenta all’aumentare della temperatura
In che modo il grado di suddivisione del soluto aumenta la velocita’ di dissoluzione ?
Maggiore e’ la suddivisione del soluto, maggiore e’ la sua superficie esposta al solvente, aumentando quindi la velocita’ della dissoluzione
Quali sono le soluzioni piu’ comuni?
Le soluzioni acquose, in cui il solvente e’ l’acqua
Quali sostanze, in generale, sono solubili in acqua?
I solidi ionici in quanto formano interazioni ione-dipolo
Quali sostanze sono, in generale, insolubili in acqua?
i solidi covalenti apolari e i solidi metallici
Da cosa dipende, in generale, la solubilita’ in acqua di un solido molecolare?
1) Dalla sua polarita’
2) dall possibilita’ di formare legami a idrogeno
Nello specifico, quali sostanze sono solubili in acqua?
1) Tutti i cloruri, bromuri e ioduri (Cl-, Br-, I-), tranne quelli di Ag+, Pb++, HG++
2) Tutti i solfati (So4–) tranne quelli di Ca++, Sr++, Ba++, Pb++, Hg2++
3) Quasi tutti i sali contenenti NO3-, ClO3-, ClO4-, C2H3O2-
4) Tutti i composti dei metalli alcalini, tranne alcuni del litio
Nello specifico, quali ostanze sono insolubili in acqua?
1) Tutti i sali contenenti CO3–, Po4—, SO3–, S– tranne quelli di NH4+ e dei metalli alcalini (IA).
2) Tutti gli ossidi metallici e gli idrossidi, tranne quelli di alcuni metalli alcalini. Debolmente solubili quelli di Ca++, Sr++, Ba++.
Perche’ i sommozzatori devono risalire lentamente dopo un’immersione?
Per evitare la formazione di emboli.
Sott’acqua respirano aria ad alta pressione, condizione in cui l’azoto diventa piu’ solubile nel sangue. Se risalgono poi in superficie velocemente, la pressione scende troppo in fretta e l’azoto perde di solubilita’ formando bolle nei vasi sanguigni.
