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TEST MEDICINA 2 > Chimica pt 9 > Flashcards

Chimica pt 9 Flashcards

1
Q

Sciogliendo 1 grammo di sale da cucina nelle seguenti quantità di acqua, quale soluzione sarà più concentrata?

A

10 cm3

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2
Q

Individuare il nome IUPAC corretto del composto che ha la seguente formula chimica: (C2H5)2C(CH3)CH2CH3

A

3-etil-3-metilpentano

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3
Q

18 g di acqua sono necessari per trasformare 56 g di ossido di calcio in idrossido di calcio. Quanti grammi di acqua sono necessari per trasformare 25 g di ossido di calcio?

A

8.036

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4
Q

Alla temperatura di 298 K e alla pressione di 1,2 atm, 0,7 moli di NH3 vengono mescolate con 0,8 moli di O2. La miscela così ottenuta viene portata alla temperatura di 273,15 K e alla pressione di 1 atm. Vengono quindi sottratte 0,3 moli di miscela. Qual è il volume della miscela residua?

A

26,91 dm3 o 26,91 litri

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5
Q

Gli alcoli sono caratterizzati dalla presenza di un gruppo funzionale. Quale?

A

OH

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6
Q

Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo zolfo?

A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

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7
Q

Un orbitale contiene un numero di elettroni:

A

non superiore a 2 e con spin opposti

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8
Q

Nel gruppo funzionale amminico è presente un atomo di:

A

azoto

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9
Q

0,75 moli di un composto hanno una massa 15,0 g. Calcolare il peso molecolare.

A

20 g/mol

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10
Q

Come può essere descritto un legame metallico?

A

dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati che li circondano

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11
Q

Quanto pesa una mole di atomi di 35Cl (numero di massa 35, numero atomico 17)?

A

35 g

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12
Q

Gli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) sono:

A

non metalli

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13
Q

Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:

A

l’energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame

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14
Q

Una specie chimica si ossida quando:

A

cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce

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15
Q

Un’ammina si dice terziaria quando:

A

all’atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio

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16
Q

Secondo la teoria acido-base (Brønsted-Lowry), acido è una sostanza che in una reazione:

A

nessuna delle altre risposte è corretta

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17
Q

Un idrossido:

A

si forma dalla reazione tra un ossido basico e l’acqua

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18
Q

Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica?
a CH4 + b O2 → c CO2 + d H2O

A

a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

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19
Q

Che caratteristica ha la massa dei liquidi?

A

è definita

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20
Q

L’alluminio (numero di massa 27, numero atomico 13) ha:

A

13 elettroni e 14 neutroni

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21
Q

Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 7 g di NH4Cl (53,5 g/mol) in 100 mL di acqua.

A

1.3 M

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22
Q

Quale delle seguenti affermazioni relative alla struttura dell’atomo è ERRATA?

A

Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell’atomo

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23
Q

Individuare la sostanza che, sciolta in acqua, forma una soluzione basica.

A

Na2S

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24
Q

Qual è il peso molecolare del cloruro di calcio CaCl2, assumendo che i pesi atomici di Ca e Cl siano rispettivamente 40 e 35 unità di massa atomica?

A

110 u

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25
Q

La corretta struttura di Lewis della molecola di acqua presenta:

A

2 legami singoli O-H e due coppie solitarie su O

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26
Q

Qual è il valore del pH di una soluzione 0,01 M di H3O+?

A

2

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27
Q

La formula del propano è:

A

C3H8

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28
Q

Indicare quale delle seguenti affermazioni riguardo alle proteine è FALSA:

A

hanno una struttura tridimensionale molto semplice

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29
Q

L’acido cianidrico (HCN) è un acido debolissimo, con Ka = 4,93 x 10–10 Si considerino 7,5 litri di una soluzione acquosa di acido cianidrico che contengono 0,75 x 10–5 moli di H+. Qual è il pOH di tale soluzione?

A

8

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30
Q

Il simbolo (+) posto davanti al nome del composto indica che esso è:

A

destrogiro

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31
Q

Quale dei seguenti elementi del periodo 4 ha la maggiore elettronegatività?

A

Br

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32
Q

Gli atomi che formano un legame covalente:

A

condividono elettroni e formano orbitali molecolari

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33
Q

Quante moli di acqua si ottengono dalla combustione completa di 3,0 moli di 1-butino?

A

9.0

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34
Q

A quale gruppo della Tabella Periodica degli Elementi appartengono i metalli alcalino terrosi?

A

il gruppo

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35
Q

Il pH di una soluzione di acetato di sodio è:

A

basico

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36
Q

La base coniugata di NH4+ è:

A

NH3

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37
Q

I composti ionici:

A

sono più facilmente solubili in solventi polari

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38
Q

Qual è il nome del C3H7Br?

A

Bromuro di propile

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39
Q

Qual è l’acido coniugato dello ione bicarbonato?

A

H2CO3

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40
Q

Il legame tra l’atomo di carbonio e gli atomi di idrogeno nella molecola del metano è:

A

covalente

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41
Q

Quale dei seguenti elementi NON appartiene al I gruppo?

A

Mg

42
Q

La formula del bicarbonato di sodio è:

A

NaHCO3

43
Q

Indicare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata.

A

Ca3(PO4)2 + 2 Al(NO3)3 → 3 Ca(NO3)2 + 2 AlPO4

44
Q

La formula generale degli alchini è:

A

CnH2n – 2

45
Q

Qual è la massa molecolare dell’acido nitroso espressa in u? (masse atomiche: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u)

A

47 u

46
Q

Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di 283 K?

A

Bromo

47
Q

La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:

A

solo 4 legami singoli C–H

48
Q

Gli isotopi del Carbonio 12C e 14C differiscono per:

A

due neutroni nel nucleo

49
Q

Una soluzione tampone è caratterizzata:

A

dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH

50
Q

La reazione 2 KI + Br2 → 2 KBr + I2 è una reazione di:

A

ossidoriduzione

51
Q

L’ossido di litio reagisce con l’acqua formando:

A

una soluzione a pH basico

52
Q

Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che dipendono:

A

dal numero delle particelle di soluto

53
Q

Individuare l’alcol secondario.

A

4-metil-2-pentanolo

54
Q

La reazione tipica dell’etilene è:

A

l’addizione elettrofila

54
Q

Tra le seguenti sostanze indicare l’elettrolita debole.

A

Acido acetico

55
Q

Un atomo neutro con Z = 19 e A = 39 possiede:

A

19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni

56
Q

Si definisce pH di una soluzione:

A

il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H3O+

57
Q

Due elementi rappresentativi che hanno un numero di elettroni diversi, ma nello stesso livello energetico più esterno, nella tavola periodica si trovano:

A

nello stesso periodo, ma in gruppi diversi

58
Q

Per fumo si intende

A

un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas

59
Q

I più semplici composti organici sono:

A

gli idrocarburi

60
Q

Individuare il composto ionico tra le seguenti sostanze.

A

BeBr2

61
Q

Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo processo è chiamato:

A

neuralizzazione

62
Q

L’atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel nucleo:

A

34 protoni e 46 neutroni

63
Q

Quale tra i seguenti composti organici NON appartiene alla stessa classe di idrocarburi di tutti gli altri?

A

C2H4

64
Q

Quante moli di glucosio, C6H12O6, ci sono in 180 g di tale sostanza (C = 12, H = 1, O = 16)?

A

1

65
Q

La pressione osmotica:

A

aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

66
Q

Il numero di Avogadro può esprimere il numero di:

A

molecole contenute in una mole di sostanza

67
Q

L’ordine di stabilità dei carbocationi è:

A

CH3+ <1° <2° <3°

68
Q

Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:

A

la sua energia libera è minore di zero

69
Q

In chimica, un elemento è:

A

una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici

70
Q

Il prodotto della riduzione di un aldeide è:

A

un alcol primario

71
Q

Si può ipotizzare che una soluzione concentrata di una base forte, come ad esempio NaOH, abbia un valore del pH:

A

molto alto

72
Q

Quale dei seguenti pH identifica una soluzione acida?

A

pH compreso tra 1 e 3

73
Q

Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

A

Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi

74
Q

Il legno è:

A

una miscela eterogenea

75
Q

Nella reazione bilanciata 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O:

A

l’argento si ossida e l’azoto si riduce

76
Q

Quale dei seguenti vocaboli indica un miscuglio eterogeneo di due o più liquidi immiscibili tra loro?

A

Emulsione

77
Q

Una soluzione contiene 3 moli di soluto in 12 kg di solvente. Qual è la sua molalità?

A

0.25 m

78
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio

79
Q

Alla pressione atmosferica, o più in generale alla pressione dell’ambiente circostante, l’acqua evapora:

A

anche a temperature inferiori a 100 °C

80
Q

Dalla riduzione di un chetone si ottiene:

A

un alcol secondario

81
Q

Quale dei seguenti orbitali ha energia più bassa?

A

2p

82
Q

La carica totale di un atomo di He è:

A

0

83
Q

La specie riducente:

A

è la specie che si ossida e cede elettroni

84
Q

Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta:

A

resta invariato

85
Q

Quale tra le seguenti formule è ERRATA?

A

Ca(HCO4)2

86
Q

Per fase si intende:

A

una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi

87
Q

Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?

A

7

88
Q

Nella reazione BaCl2+ H2SO4 → 2 HCl + BaSO4, quante moli di HCl si possono ottenere da 2,5 moli di BaCl2?

A

5.0

89
Q

Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la minore massa molare?

A

Butan-1-olo

90
Q

In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa configurazione elettronica?

A

Ne e Al3+

91
Q

Il composto con formula H3BO3:

A

è un ossiacido

92
Q

In una soluzione neutra:

A

la concentrazione degli ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH–

93
Q

I metalli alcalini:

A

ossidandosi, cedono elettroni

94
Q

Quale fra questi è il metano?

A

CH4

95
Q

Qual è la natura del composto organico (CH3CO)2O?

A

Anidride

96
Q

In che stato fisico si trova l’etano a 25 °C?

A

Gas

97
Q

I due nuclidi 14C e 14N hanno in comune il numero:

A

globale di neutroni e protoni

98
Q

A 1 L di una soluzione 0,004M di HCl vengono aggiunti dapprima 4 L di una soluzione 0,0035M di NaOH e poi 5 L di una soluzione 0,004M di HClO3. Qual è il pH della soluzione finale?

A

3

99
Q

La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:

A

porta alla formazione di un composto ciclico insaturo

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