Chimica pt 9 Flashcards
Sciogliendo 1 grammo di sale da cucina nelle seguenti quantità di acqua, quale soluzione sarà più concentrata?
10 cm3
Individuare il nome IUPAC corretto del composto che ha la seguente formula chimica: (C2H5)2C(CH3)CH2CH3
3-etil-3-metilpentano
18 g di acqua sono necessari per trasformare 56 g di ossido di calcio in idrossido di calcio. Quanti grammi di acqua sono necessari per trasformare 25 g di ossido di calcio?
8.036
Alla temperatura di 298 K e alla pressione di 1,2 atm, 0,7 moli di NH3 vengono mescolate con 0,8 moli di O2. La miscela così ottenuta viene portata alla temperatura di 273,15 K e alla pressione di 1 atm. Vengono quindi sottratte 0,3 moli di miscela. Qual è il volume della miscela residua?
26,91 dm3 o 26,91 litri
Gli alcoli sono caratterizzati dalla presenza di un gruppo funzionale. Quale?
OH
Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo zolfo?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Un orbitale contiene un numero di elettroni:
non superiore a 2 e con spin opposti
Nel gruppo funzionale amminico è presente un atomo di:
azoto
0,75 moli di un composto hanno una massa 15,0 g. Calcolare il peso molecolare.
20 g/mol
Come può essere descritto un legame metallico?
dovuto all’attrazione tra gli ioni metallici positivi e gli elettroni delocalizzati che li circondano
Quanto pesa una mole di atomi di 35Cl (numero di massa 35, numero atomico 17)?
35 g
Gli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) sono:
non metalli
Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:
l’energia impiegata dagli atomi per la formazione del legame
Una specie chimica si ossida quando:
cede elettroni a una specie chimica diversa, che si riduce
Un’ammina si dice terziaria quando:
all’atomo di azoto sono legati tre atomi di carbonio
Secondo la teoria acido-base (Brønsted-Lowry), acido è una sostanza che in una reazione:
nessuna delle altre risposte è corretta
Un idrossido:
si forma dalla reazione tra un ossido basico e l’acqua
Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica?
a CH4 + b O2 → c CO2 + d H2O
a = 1; b = 2; c = 1; d = 2
Che caratteristica ha la massa dei liquidi?
è definita
L’alluminio (numero di massa 27, numero atomico 13) ha:
13 elettroni e 14 neutroni
Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 7 g di NH4Cl (53,5 g/mol) in 100 mL di acqua.
1.3 M
Quale delle seguenti affermazioni relative alla struttura dell’atomo è ERRATA?
Il nucleo occupa circa un decimo del volume dell’atomo
Individuare la sostanza che, sciolta in acqua, forma una soluzione basica.
Na2S
Qual è il peso molecolare del cloruro di calcio CaCl2, assumendo che i pesi atomici di Ca e Cl siano rispettivamente 40 e 35 unità di massa atomica?
110 u
La corretta struttura di Lewis della molecola di acqua presenta:
2 legami singoli O-H e due coppie solitarie su O
Qual è il valore del pH di una soluzione 0,01 M di H3O+?
2
La formula del propano è:
C3H8
Indicare quale delle seguenti affermazioni riguardo alle proteine è FALSA:
hanno una struttura tridimensionale molto semplice
L’acido cianidrico (HCN) è un acido debolissimo, con Ka = 4,93 x 10–10 Si considerino 7,5 litri di una soluzione acquosa di acido cianidrico che contengono 0,75 x 10–5 moli di H+. Qual è il pOH di tale soluzione?
8
Il simbolo (+) posto davanti al nome del composto indica che esso è:
destrogiro
Quale dei seguenti elementi del periodo 4 ha la maggiore elettronegatività?
Br
Gli atomi che formano un legame covalente:
condividono elettroni e formano orbitali molecolari
Quante moli di acqua si ottengono dalla combustione completa di 3,0 moli di 1-butino?
9.0
A quale gruppo della Tabella Periodica degli Elementi appartengono i metalli alcalino terrosi?
il gruppo
Il pH di una soluzione di acetato di sodio è:
basico
La base coniugata di NH4+ è:
NH3
I composti ionici:
sono più facilmente solubili in solventi polari
Qual è il nome del C3H7Br?
Bromuro di propile
Qual è l’acido coniugato dello ione bicarbonato?
H2CO3
Il legame tra l’atomo di carbonio e gli atomi di idrogeno nella molecola del metano è:
covalente
Quale dei seguenti elementi NON appartiene al I gruppo?
Mg
La formula del bicarbonato di sodio è:
NaHCO3
Indicare quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata.
Ca3(PO4)2 + 2 Al(NO3)3 → 3 Ca(NO3)2 + 2 AlPO4
La formula generale degli alchini è:
CnH2n – 2
Qual è la massa molecolare dell’acido nitroso espressa in u? (masse atomiche: H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u)
47 u
Quale delle seguenti sostanze risulta incomprimibile alla temperatura di 283 K?
Bromo
La corretta struttura di Lewis della molecola di metano presenta:
solo 4 legami singoli C–H
Gli isotopi del Carbonio 12C e 14C differiscono per:
due neutroni nel nucleo
Una soluzione tampone è caratterizzata:
dalla capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH
La reazione 2 KI + Br2 → 2 KBr + I2 è una reazione di:
ossidoriduzione
L’ossido di litio reagisce con l’acqua formando:
una soluzione a pH basico
Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che dipendono:
dal numero delle particelle di soluto
Individuare l’alcol secondario.
4-metil-2-pentanolo
La reazione tipica dell’etilene è:
l’addizione elettrofila
Tra le seguenti sostanze indicare l’elettrolita debole.
Acido acetico
Un atomo neutro con Z = 19 e A = 39 possiede:
19 protoni, 19 elettroni e 20 neutroni
Si definisce pH di una soluzione:
il logaritmo decimale cambiato di segno della concentrazione degli ioni H3O+
Due elementi rappresentativi che hanno un numero di elettroni diversi, ma nello stesso livello energetico più esterno, nella tavola periodica si trovano:
nello stesso periodo, ma in gruppi diversi
Per fumo si intende
un miscuglio eterogeneo di un solido in un gas
I più semplici composti organici sono:
gli idrocarburi
Individuare il composto ionico tra le seguenti sostanze.
BeBr2
Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo processo è chiamato:
neuralizzazione
L’atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel nucleo:
34 protoni e 46 neutroni
Quale tra i seguenti composti organici NON appartiene alla stessa classe di idrocarburi di tutti gli altri?
C2H4
Quante moli di glucosio, C6H12O6, ci sono in 180 g di tale sostanza (C = 12, H = 1, O = 16)?
1
La pressione osmotica:
aumenta all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
Il numero di Avogadro può esprimere il numero di:
molecole contenute in una mole di sostanza
L’ordine di stabilità dei carbocationi è:
CH3+ <1° <2° <3°
Una reazione chimica procede spontaneamente verso destra quando:
la sua energia libera è minore di zero
In chimica, un elemento è:
una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici
Il prodotto della riduzione di un aldeide è:
un alcol primario
Si può ipotizzare che una soluzione concentrata di una base forte, come ad esempio NaOH, abbia un valore del pH:
molto alto
Quale dei seguenti pH identifica una soluzione acida?
pH compreso tra 1 e 3
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?
Gli enantiomeri possono essere otticamente attivi o non attivi
Il legno è:
una miscela eterogenea
Nella reazione bilanciata 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O:
l’argento si ossida e l’azoto si riduce
Quale dei seguenti vocaboli indica un miscuglio eterogeneo di due o più liquidi immiscibili tra loro?
Emulsione
Una soluzione contiene 3 moli di soluto in 12 kg di solvente. Qual è la sua molalità?
0.25 m
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il potenziale di prima ionizzazione del sodio è minore di quello del magnesio
Alla pressione atmosferica, o più in generale alla pressione dell’ambiente circostante, l’acqua evapora:
anche a temperature inferiori a 100 °C
Dalla riduzione di un chetone si ottiene:
un alcol secondario
Quale dei seguenti orbitali ha energia più bassa?
2p
La carica totale di un atomo di He è:
0
La specie riducente:
è la specie che si ossida e cede elettroni
Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole e un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta:
resta invariato
Quale tra le seguenti formule è ERRATA?
Ca(HCO4)2
Per fase si intende:
una porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi
Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCI 0,5 molare?
7
Nella reazione BaCl2+ H2SO4 → 2 HCl + BaSO4, quante moli di HCl si possono ottenere da 2,5 moli di BaCl2?
5.0
Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la minore massa molare?
Butan-1-olo
In quale delle seguenti coppie le due specie chimiche hanno la stessa configurazione elettronica?
Ne e Al3+
Il composto con formula H3BO3:
è un ossiacido
In una soluzione neutra:
la concentrazione degli ioni H+ è uguale a quella degli ioni OH–
I metalli alcalini:
ossidandosi, cedono elettroni
Quale fra questi è il metano?
CH4
Qual è la natura del composto organico (CH3CO)2O?
Anidride
In che stato fisico si trova l’etano a 25 °C?
Gas
I due nuclidi 14C e 14N hanno in comune il numero:
globale di neutroni e protoni
A 1 L di una soluzione 0,004M di HCl vengono aggiunti dapprima 4 L di una soluzione 0,0035M di NaOH e poi 5 L di una soluzione 0,004M di HClO3. Qual è il pH della soluzione finale?
3
La reazione di Diels-Alder tra butadiene ed etilene:
porta alla formazione di un composto ciclico insaturo
