Chimica pt 7 Flashcards
Un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e
360 g di NaOH (MM= 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione?
pH inferiore a 7.0
Si considerino due enantiomeri. Uno rispetto all’altro sono:
immagini speculari
Un non metallo, reagendo con l’ossigeno, dà:
un’anidride
In quale dei seguenti composti l’azoto ha il numero di ossidazione minore?
NH3
Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato:
più negativo o meno positivo
Un atomo che ha perso un elettrone è definito:
Catione
Dato che un catione bivalente di magnesio ha 10 elettroni, quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il magnesio ha Z = 12
Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:
dipende dalla natura degli ioni della sostanza
Che cos’è la cellulosa?
Un polisaccaride
Individuare tra i seguenti composti l’alcol secondario.
3,3 - dimetil - 2 - butanolo
Una soluzione neutra è caratterizzata:
da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile
Il legame a idrogeno è:
debole
In quale delle seguenti molecole sono presenti uno o più legami covalenti doppi?
CO2
Che volume di una soluzione 2,5 mol/l di NaOH è necessario per neutralizzare 2,0 l di una soluzione 0,50 mol/l di HCl?
0.40 l
Il carbonio è contenuto nel gruppo:
14
La quantità chimica teorica di AlCl3 che si può ottenere da una quantità di Al pari a 0,6 mol è:
0.6 mol
In una soluzione acquosa diluita di glucosio a 20 °C e 1 atm, l’acqua è:
Il solvente
Il fosforo può essere:
nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto
Il nome corretto di KCl è:
cloruro di potassio
Quale dei seguenti composti appartiene al gruppo dei composti aromatici?
Benzene
Quale dei seguenti composti NON è un idrocarburo?
Pentanolo
I metalli reagiscono con l’ossigeno per dare:
ossidi basici
La reazione di un cloruro di un acido carbossilico con un’ammina secondaria dà luogo a:
un’ammide
Un’ammide si idrolizza in:
acido carbossilico e ammina
Una reazione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica in quantità stechiometricamente equivalenti si chiama:
neutralizzazione
La formula del cloruro di sodio è:
NaCl
Versando una base in una soluzione acida:
il pH aumenta
Il numero quantico principale (n) può assumere tutti i valori:
interi positivi da 1 a infinito
Se 0,3 moli di CO2 occupano un volume pari a 6,72 litri, che volume occupa lo stesso numero di moli di NO nelle stesse condizioni di temperatura e pressione?
6.720 mL
In caso di neutralizzazione completa tra un acido e una base, in soluzione acquosa, si ha sempre che:
Un numero di moli di ioni H+ si combina con un numero equivalente di moli di ioni di OH-
Si consideri una soluzione acquosa di Al(HCO3)3 0,4 M. Quante moli di atomi di carbonio sono contenute in 700 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al(HCO3)3?
0.84
Indicare il metallo di transizione:
Cr
La mole è l’unità di misura:
della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI)
La concentrazione di una soluzione espressa per mezzo del numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione è chiamata:
molarità
La solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido:
diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di dissoluzione è esotermico
La struttura di un acido grasso contiene:
catene idrocarburiche
Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l’ossido:
a maggior contenuto di ossigeno
Indicare la proprietà che NON rientra tra le proprietà periodiche degli elementi.
Densità
Gli isotopi sono composti da nuclei contenenti:
lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni
La molalità rappresenta:
le moli di soluto in 1.000 g di solvente
Se due soluzioni acquose hanno la stessa pressione osmotica:
hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione
Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei trigliceridi?
Sono molecole anfipatiche
La desinenza “one”, secondo le regole internazionali di nomenclatura, spetta:
ai chetoni
Sostituire le parole corrette alla frase: “Gli alcheni sono … che hanno almeno 2 carboni vicinali ibridizzati …”.
idrocarburi; sp2
Nella tavola periodica, le righe prendono il nome di:
periodi
Nella reazione I2 + 2Fe2+→ 2I–+ 2Fe3+:
I2 si riduce e Fe2+ si ossida
I metalli alcalino terrosi:
si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica
Il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH è:
13
Una soluzione acquosa di cloruro di sodio si può definire come:
una miscela omogenea
Lo stato di un elettrone in un atomo è univocamente determinato dai valori dei suoi quattro numeri quantici. Quale dei seguenti gruppi di quattro numeri quantici relativi a un elettrone di un atomo contiene un errore?
n=2 l=2 m=0 ms=1/2
Una sostanza, in una reazione di ossidoriduzione, si ossida quando:
cede elettroni
La cellulosa è:
un polisaccaride complesso costituito da glucosio
Sciogliendo in acqua NH4ClO4 si ottiene una soluzione:
acido
Quanti grammi di (NH4)2SO4 occorrono per preparare 700 ml di soluzione acquosa 0,05M? (Peso atomico di N = 14; peso atomico di S = 32).
4.62
La metà della distanza minima tra i nuclei di due atomi della stessa specie è detta:
raggio atomico
Per triplo legame si intende:
un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
A un litro di soluzione acquosa di HNO3 0,1M viene aggiunto un litro di soluzione acquosa di HNO3 0,01M. Qual è il pH della soluzione ottenuta?
1.3
Indicare la formula dell’acido perossimonosolforico:
H2SO5
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di congelamento più bassa?
Mg(ClO4)2 0.2 m
La proporzione con cui i reagenti reagiscono fra di loro per formare i prodotti in una equazione chimica:
è indicata dai coefficienti stechiometrici
Il sodio:
appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino
In una mole di un composto molecolare sono contenute:
un numero di Avogadro di molecole
Separare gli ossidi acidi dagli ossidi basici tra i seguenti composti:
a) BaO, b) BeO, c) CsO, d) As2O5, e) SeO2.
Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c
Il pH di una soluzione che contiene 10–3 moli di HCl in 100 ml è:
2
Il composto NaH prende il nome di:
Idruro di sodio
Quale fra questi elementi è sempre presente nei composti organici?
C
Secondo la teoria acido-base di Brønsted e Lowry, la base coniugata dell’acido nitrico è:
NO-3
L’amido è:
un polisaccaride
Nella chimica inorganica, un’anidride è un composto:
binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo
ndicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard.
8 g
Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:
di una o più specie chimiche in altre
Il tricloruro di azoto ha struttura:
piramidale trigonale
Poiché un anione bivalente di zolfo ha 18 elettroni, si può affermare che lo zolfo:
ha Z = 16
Il nucleo del Trizio (T o 3H), l’isotopo dell’idrogeno avente peso atomico 3 u.m.a., contiene:
1 protone e 2 neutroni
L’urea è:
una diammide
Il legame peptidico è presente:
nelle proteine
La struttura atomica prevede che:
la massa dell’atomo sia concentrata nel nucleo
Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la maggiore massa molare?
Acido 2-idrossietanoico
La cellulosa è:
un polisaccaride complesso, polimero del glucosio
Un acido di Brønsted-Lowry è una specie chimica:
in grado di donare ioni H+
In KCl il cloro è legato al potassio attraverso un legame:
ionico
Quale dei seguenti elementi NON si presenta allo stato elementare come molecola biatomica?
Elio
Una bombola contiene 15 L di gas metano. Se ne prelevano 3 litri: qual è il volume del gas residuo?
15 L
Si definiscono isomeri i composti diversi che:
presentano la stessa formula molecolare
Quante moli di LiOH sono contenute in 6,0 litri di soluzione acquosa di LiOH con pH = 8?
6.0 x 10-6
Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 8 g di NaOH (40 g/mol) in 150 mL di acqua.
1.33 M
Tra i seguenti legami, qual è il più lungo?
Il legame semplice tra due atomi di C
Gli orbitali ibridi sp3 formano angoli di:
109.5°
La temperatura di ebollizione dell’acqua a 2.500 m di altitudine rispetto a quella del livello del mare:
è minore
Gli alcani presentano:
nessun legame multiplo tra atomi di carbonio
Il legame ionico è:
un legame di natura elettrostatica
Qual è la configurazione elettronica del catione Na+ e dell’atomo di Ar?
(Si tenga conto che entrambi gli elementi appartengono al periodo 3).
1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rispettivamente
Tra le tante funzioni svolte dalle proteine, le più importanti sono:
enzimatiche e strutturali
Quale tra le seguenti affermazioni relative ai metalli è corretta?
Possiedono una bassa elettronegatività
Quale tra i seguenti atomi ha il raggio più grande?
Cs
In 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono contenute:
0.075 moli
Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua?
FeS
A quante moli corrispondono 31 g di H2CO3?
0.5
In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?
C2H4
Si definisce “racemo”:
una miscela in parti uguali di due enantiomeri
Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u)
10.0
Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello stesso recipiente si ottiene:
un sistema eterogeneo
Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO4 (pKps= 4,7) e con BaSO4 (pKps= 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le concentrazioni è corretta.
[Ba2+] < [Ca2+]
Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?
Sono idrocarburi insaturi
Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?
Bachelite
Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3?
Tetraedrica
Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa configurazione elettronica esterna?
Cl–; K+
Gli elettroliti sono sostanze:
che in acqua si dissociano in ioni
Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di magnesio agli atomi di fluoro?
2
La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:
lieviti
Le reazioni di eliminazione E2 sono:
favorite con basi forti
La sublimazione è il passaggio di stato:
solido-vapore
In quale delle seguenti reazioni chimiche l’unico prodotto che si forma è un sale?
CO2 + CaO → …
Gli enzimi sono:
proteine con attività catalitica
Considerando la reazione reversibile H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO3–
si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:
aumenta la quantità di HCO3–
La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come:
disidratazione
Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO3)2 0,4 M. Quante moli di atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della presenza di Ca(NO3)2?
0.64
In una mole di H2SO4 ci sono:
due moli di H, una mole di S e quattro moli di O
Il propene ha formula bruta:
C3H6
Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un sale stechiometricamente neutro:
dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale
Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?
Nessuna delle altre alternative è corretta
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto bilanciamento della massa della seguente equazione chimica:
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
3, 1, 1, 3
Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per bilanciare la seguente equazione chimica:
2 CrI3 + 64 KOH + a Cl2 → 2 K2CrO4 + b KIO4 + c KCl + 32 H2O?
b=6
In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio?
Butanolo
La massa di Mg è pari a 24,3 u, la massa di N è pari a 14 u e la massa di O
è pari a 16 u. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? La massa di una mole di Mg(NO2)2 è pari a:
116.3 g
Il composto HCl:
presenta legame covalente polare
Un gruppo COOH è caratteristico:
degli acidi carbossilici
Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?
Devono essere aggiunti 4 litri d’acqua
Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari.
CaCO3
Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO3–.
+4
0,1 moli di un composto hanno una massa 9,5 g. Calcolare il peso molecolare.
95 g/mol
Il pH di una soluzione di Ca(OH)2 0,005 M è:
12
L’ossido di potassio, posto in acqua, forma:
una soluzione basica
Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta:
è comunque satura
Il legame tra l’ossigeno e l’idrogeno in una molecola d’acqua è:
covalente
A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto che ha formula C3H7OH?
Alcoli
Una sostanza si dice idrofoba se essa:
è insolubile in acqua
Nella tavola periodica degli elementi ciascun gas nobile, eccetto l’elio, è immediatamente preceduto:
da un alogeno
Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?
CrO3
Una miscela omogenea è composta da:
diverse sostanze pure in una singola fase
Perchè si sparge il sale sulle strade ghiacciate?
perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica:
a NH3 + b O2 → c NO + d H2O
a = 4; b = 5; c = 4; d = 6
Un gas ha:
forma e volume del recipiente
Una soluzione acquosa di alcol etilico (C2H5OH) è 0,005 molale. Dopo aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico della soluzione finale?
Circa 0,005 mol/L
Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque:
basica
Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:
acida, basica o neutra a seconda della natura del sale
L’isomeria geometrica o “E o Z” in una molecola organica si può presentare quando:
si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio
Una soluzione 1 N (normale) contiene:
1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione
Un atomo in forma anionica presenta necessariamente:
un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni
Quale di queste è una reazione di neutralizzazione?
KOH + HCl → KCl + H2O
In una reazione di ossidoriduzione:
il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce
Tra quale delle seguenti coppie di elementi si può formare un legame ionico?
Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII
Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi:
neutra
Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni?
Cs (Z = 55, A = 133)
Dall’idratazione di un alchene si ottiene:
un alcol
I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli atomi nello spazio sono detti:
stereoisomeri
Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico.
Si
Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l’isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.
8
Mescolando 1 litro di una soluzione acquosa di bromuro di potassio 0,001 M, 1 litro di soluzione acquosa di solfato di potassio 0,002 M e 2 litri dI soluzione acquosa di ipoclorito di potassio 0,0035 M, quale risulta essere la concentrazione del catione potassio nella soluzione ottenuta?
0.003 M
Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10-2M di acido perclorico?
2
L’elemento Br:
appartiene al gruppo degli alogeni
L’elio è un:
gas nobile
L’atomo di Se, con numero di massa (A) 80 e numero atomico (Z) 34, contiene nel nucleo:
34 protoni e 46 neutroni
Cos’è il glicerolo?
Un alcol con tre gruppi ossidrilici
12,06 x 1023 molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di renio?
186 u
Dalla reazione tra potassio e ossigeno si ricava K2O. Quale delle seguenti affermazioni è FALSA?
K2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato
Nella reazione AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 quante moli di AgCl si possono ottenere da 2,5 moli di KCl?
2.5
Le dimensioni atomiche degli elementi neutri:
diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica
Il peso molecolare di Na2SO4 (solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne:
0.142 g
Quale delle seguenti affermazioni è vera?
Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali
La DNA polimerasi catalizza la formazione di un legame:
fosfodiestereo
L’acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo
sale di calcio [Ca(ClO)2], comunemente addizionato all’acqua delle piscine, è:
basico perché lo ione ClO– ha carattere basico in acqua
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame
Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua molarità?
0.4 M
Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni sono alla stessa temperatura)?
Una soluzione 1,5 molare in glucosio
Per l’alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri alchilici si impiegano come catalizzatori:
acidi di Lewis
Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M, ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la soluzione con pH più basso è:
HCl
Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama:
fusione
La formula molecolare:
può essere uguale o multipla della formula minima
