Chimica pt 7 Flashcards
1
Q
Un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e
360 g di NaOH (MM= 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione?
A
pH inferiore a 7.0
2
Q
Si considerino due enantiomeri. Uno rispetto all’altro sono:
A
immagini speculari
3
Q
Un non metallo, reagendo con l’ossigeno, dà:
A
un’anidride
4
Q
In quale dei seguenti composti l’azoto ha il numero di ossidazione minore?
A
NH3
5
Q
Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato:
A
più negativo o meno positivo
6
Q
Un atomo che ha perso un elettrone è definito:
A
Catione
7
Q
Dato che un catione bivalente di magnesio ha 10 elettroni, quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A
Il magnesio ha Z = 12
8
Q
Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:
A
dipende dalla natura degli ioni della sostanza
9
Q
Che cos’è la cellulosa?
A
Un polisaccaride
10
Q
Individuare tra i seguenti composti l’alcol secondario.
A
3,3 - dimetil - 2 - butanolo
11
Q
Una soluzione neutra è caratterizzata:
A
da una concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile
12
Q
Il legame a idrogeno è:
A
debole
13
Q
In quale delle seguenti molecole sono presenti uno o più legami covalenti doppi?
A
CO2
14
Q
Che volume di una soluzione 2,5 mol/l di NaOH è necessario per neutralizzare 2,0 l di una soluzione 0,50 mol/l di HCl?
A
0.40 l
15
Q
Il carbonio è contenuto nel gruppo:
A
14
16
Q
La quantità chimica teorica di AlCl3 che si può ottenere da una quantità di Al pari a 0,6 mol è:
A
0.6 mol
17
Q
In una soluzione acquosa diluita di glucosio a 20 °C e 1 atm, l’acqua è:
A
Il solvente
18
Q
Il fosforo può essere:
A
nero, rosso o bianco a seconda di come viene prodotto
19
Q
Il nome corretto di KCl è:
A
cloruro di potassio
20
Q
Quale dei seguenti composti appartiene al gruppo dei composti aromatici?
A
Benzene
21
Q
Quale dei seguenti composti NON è un idrocarburo?
A
Pentanolo
22
Q
I metalli reagiscono con l’ossigeno per dare:
A
ossidi basici
23
Q
La reazione di un cloruro di un acido carbossilico con un’ammina secondaria dà luogo a:
A
un’ammide
24
Q
Un’ammide si idrolizza in:
A
acido carbossilico e ammina
25
Una reazione che avviene tra una soluzione acida e una soluzione basica in quantità stechiometricamente equivalenti si chiama:
neutralizzazione
26
La formula del cloruro di sodio è:
NaCl
27
Versando una base in una soluzione acida:
il pH aumenta
28
Il numero quantico principale (n) può assumere tutti i valori:
interi positivi da 1 a infinito
29
Se 0,3 moli di CO2 occupano un volume pari a 6,72 litri, che volume occupa lo stesso numero di moli di NO nelle stesse condizioni di temperatura e pressione?
6.720 mL
30
In caso di neutralizzazione completa tra un acido e una base, in soluzione acquosa, si ha sempre che:
Un numero di moli di ioni H+ si combina con un numero equivalente di moli di ioni di OH-
31
Si consideri una soluzione acquosa di Al(HCO3)3 0,4 M. Quante moli di atomi di carbonio sono contenute in 700 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al(HCO3)3?
0.84
32
Indicare il metallo di transizione:
Cr
33
La mole è l'unità di misura:
della quantità di materia nel Sistema Internazionale (SI)
34
La concentrazione di una soluzione espressa per mezzo del numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione è chiamata:
molarità
35
La solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido:
diminuisce all’aumentare della temperatura in quanto il processo di dissoluzione è esotermico
36
La struttura di un acido grasso contiene:
catene idrocarburiche
37
Il suffisso -ico della terminologia comune degli ossidi, indica l'ossido:
a maggior contenuto di ossigeno
38
Indicare la proprietà che NON rientra tra le proprietà periodiche degli elementi.
Densità
39
Gli isotopi sono composti da nuclei contenenti:
lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni
40
La molalità rappresenta:
le moli di soluto in 1.000 g di solvente
41
Se due soluzioni acquose hanno la stessa pressione osmotica:
hanno sicuramente la stessa temperatura di ebollizione
42
Quale tra le seguenti caratteristiche è propria dei trigliceridi?
Sono molecole anfipatiche
43
La desinenza "one", secondo le regole internazionali di nomenclatura, spetta:
ai chetoni
44
Sostituire le parole corrette alla frase: "Gli alcheni sono ... che hanno almeno 2 carboni vicinali ibridizzati ...".
idrocarburi; sp2
45
Nella tavola periodica, le righe prendono il nome di:
periodi
46
Nella reazione I2 + 2Fe2+→ 2I–+ 2Fe3+:
I2 si riduce e Fe2+ si ossida
47
I metalli alcalino terrosi:
si trovano nel gruppo 2 della tavola periodica
48
Il pH di una soluzione 0,1 M di NaOH è:
13
49
Una soluzione acquosa di cloruro di sodio si può definire come:
una miscela omogenea
50
Lo stato di un elettrone in un atomo è univocamente determinato dai valori dei suoi quattro numeri quantici. Quale dei seguenti gruppi di quattro numeri quantici relativi a un elettrone di un atomo contiene un errore?
n=2 l=2 m=0 ms=1/2
51
Una sostanza, in una reazione di ossidoriduzione, si ossida quando:
cede elettroni
52
La cellulosa è:
un polisaccaride complesso costituito da glucosio
53
Sciogliendo in acqua NH4ClO4 si ottiene una soluzione:
acido
54
Quanti grammi di (NH4)2SO4 occorrono per preparare 700 ml di soluzione acquosa 0,05M? (Peso atomico di N = 14; peso atomico di S = 32).
4.62
55
La metà della distanza minima tra i nuclei di due atomi della stessa specie è detta:
raggio atomico
56
Per triplo legame si intende:
un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni
57
A un litro di soluzione acquosa di HNO3 0,1M viene aggiunto un litro di soluzione acquosa di HNO3 0,01M. Qual è il pH della soluzione ottenuta?
1.3
58
Indicare la formula dell'acido perossimonosolforico:
H2SO5
59
Quale delle seguenti soluzioni acquose ha la temperatura di congelamento più bassa?
Mg(ClO4)2 0.2 m
60
La proporzione con cui i reagenti reagiscono fra di loro per formare i prodotti in una equazione chimica:
è indicata dai coefficienti stechiometrici
61
Il sodio:
appartiene al primo gruppo della tavola periodica ed è un metallo alcalino
62
In una mole di un composto molecolare sono contenute:
un numero di Avogadro di molecole
63
Separare gli ossidi acidi dagli ossidi basici tra i seguenti composti:
a) BaO, b) BeO, c) CsO, d) As2O5, e) SeO2.
Ossidi acidi: d, e; ossidi basici: a, b, c
64
Il pH di una soluzione che contiene 10–3 moli di HCl in 100 ml è:
2
65
Il composto NaH prende il nome di:
Idruro di sodio
66
Quale fra questi elementi è sempre presente nei composti organici?
C
67
Secondo la teoria acido-base di Brønsted e Lowry, la base coniugata dell'acido nitrico è:
NO-3
68
L'amido è:
un polisaccaride
69
Nella chimica inorganica, un'anidride è un composto:
binario, costituito da ossigeno e da un non-metallo
70
ndicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di CH4 in condizioni standard.
8 g
71
Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:
di una o più specie chimiche in altre
72
Il tricloruro di azoto ha struttura:
piramidale trigonale
73
Poiché un anione bivalente di zolfo ha 18 elettroni, si può affermare che lo zolfo:
ha Z = 16
74
Il nucleo del Trizio (T o 3H), l'isotopo dell'idrogeno avente peso atomico 3 u.m.a., contiene:
1 protone e 2 neutroni
75
L'urea è:
una diammide
76
Il legame peptidico è presente:
nelle proteine
77
La struttura atomica prevede che:
la massa dell'atomo sia concentrata nel nucleo
78
Quale dei seguenti composti della chimica organica ha la maggiore massa molare?
Acido 2-idrossietanoico
79
La cellulosa è:
un polisaccaride complesso, polimero del glucosio
80
Un acido di Brønsted-Lowry è una specie chimica:
in grado di donare ioni H+
81
In KCl il cloro è legato al potassio attraverso un legame:
ionico
82
Quale dei seguenti elementi NON si presenta allo stato elementare come molecola biatomica?
Elio
83
Una bombola contiene 15 L di gas metano. Se ne prelevano 3 litri: qual è il volume del gas residuo?
15 L
84
Si definiscono isomeri i composti diversi che:
presentano la stessa formula molecolare
85
Quante moli di LiOH sono contenute in 6,0 litri di soluzione acquosa di LiOH con pH = 8?
6.0 x 10-6
86
Calcolare la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 8 g di NaOH (40 g/mol) in 150 mL di acqua.
1.33 M
87
Tra i seguenti legami, qual è il più lungo?
Il legame semplice tra due atomi di C
88
Gli orbitali ibridi sp3 formano angoli di:
109.5°
89
La temperatura di ebollizione dell'acqua a 2.500 m di altitudine rispetto a quella del livello del mare:
è minore
90
Gli alcani presentano:
nessun legame multiplo tra atomi di carbonio
91
Il legame ionico è:
un legame di natura elettrostatica
92
Qual è la configurazione elettronica del catione Na+ e dell'atomo di Ar?
(Si tenga conto che entrambi gli elementi appartengono al periodo 3).
1s2 2s2 2p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 rispettivamente
93
Tra le tante funzioni svolte dalle proteine, le più importanti sono:
enzimatiche e strutturali
94
Quale tra le seguenti affermazioni relative ai metalli è corretta?
Possiedono una bassa elettronegatività
95
Quale tra i seguenti atomi ha il raggio più grande?
Cs
96
In 250 millilitri di una soluzione 0,30 M (molare) di un composto sono contenute:
0.075 moli
97
Quale dei seguenti composti si prevede sia insolubile in acqua?
FeS
98
A quante moli corrispondono 31 g di H2CO3?
0.5
99
In quale dei seguenti composti il carbonio presenta il numero di ossidazione più basso?
C2H4
100
Si definisce "racemo":
una miscela in parti uguali di due enantiomeri
101
Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u)
10.0
102
Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello stesso recipiente si ottiene:
un sistema eterogeneo
103
Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO4 (pKps= 4,7) e con BaSO4 (pKps= 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le concentrazioni è corretta.
[Ba2+] < [Ca2+]
104
Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?
Sono idrocarburi insaturi
105
Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?
Bachelite
106
Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3?
Tetraedrica
107
Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa configurazione elettronica esterna?
Cl–; K+
108
Gli elettroliti sono sostanze:
che in acqua si dissociano in ioni
109
Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di magnesio agli atomi di fluoro?
2
110
La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:
lieviti
111
Le reazioni di eliminazione E2 sono:
favorite con basi forti
112
La sublimazione è il passaggio di stato:
solido-vapore
113
In quale delle seguenti reazioni chimiche l'unico prodotto che si forma è un sale?
CO2 + CaO → ...
114
Gli enzimi sono:
proteine con attività catalitica
115
Considerando la reazione reversibile H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO3–
si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:
aumenta la quantità di HCO3–
116
La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come:
disidratazione
117
Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO3)2 0,4 M. Quante moli di atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della presenza di Ca(NO3)2?
0.64
118
In una mole di H2SO4 ci sono:
due moli di H, una mole di S e quattro moli di O
119
Il propene ha formula bruta:
C3H6
120
Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un sale stechiometricamente neutro:
dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale
121
Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?
Nessuna delle altre alternative è corretta
122
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto bilanciamento della massa della seguente equazione chimica:
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
3, 1, 1, 3
123
Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per bilanciare la seguente equazione chimica:
2 CrI3 + 64 KOH + a Cl2 → 2 K2CrO4 + b KIO4 + c KCl + 32 H2O?
b=6
124
In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio?
Butanolo
125
La massa di Mg è pari a 24,3 u, la massa di N è pari a 14 u e la massa di O
è pari a 16 u. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? La massa di una mole di Mg(NO2)2 è pari a:
116.3 g
126
Il composto HCl:
presenta legame covalente polare
127
Un gruppo COOH è caratteristico:
degli acidi carbossilici
128
Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?
Devono essere aggiunti 4 litri d'acqua
129
Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari.
CaCO3
130
Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO3–.
+4
131
0,1 moli di un composto hanno una massa 9,5 g. Calcolare il peso molecolare.
95 g/mol
132
Il pH di una soluzione di Ca(OH)2 0,005 M è:
12
133
L'ossido di potassio, posto in acqua, forma:
una soluzione basica
134
Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta:
è comunque satura
135
Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola d'acqua è:
covalente
136
A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto che ha formula C3H7OH?
Alcoli
137
Una sostanza si dice idrofoba se essa:
è insolubile in acqua
138
Nella tavola periodica degli elementi ciascun gas nobile, eccetto l'elio, è immediatamente preceduto:
da un alogeno
139
Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?
CrO3
140
Una miscela omogenea è composta da:
diverse sostanze pure in una singola fase
141
Perchè si sparge il sale sulle strade ghiacciate?
perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C
142
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica:
a NH3 + b O2 → c NO + d H2O
a = 4; b = 5; c = 4; d = 6
143
Un gas ha:
forma e volume del recipiente
144
Una soluzione acquosa di alcol etilico (C2H5OH) è 0,005 molale. Dopo aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico della soluzione finale?
Circa 0,005 mol/L
145
Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque:
basica
146
Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:
acida, basica o neutra a seconda della natura del sale
147
L'isomeria geometrica o “E o Z” in una molecola organica si può presentare quando:
si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio
148
Una soluzione 1 N (normale) contiene:
1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione
149
Un atomo in forma anionica presenta necessariamente:
un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni
150
Quale di queste è una reazione di neutralizzazione?
KOH + HCl → KCl + H2O
151
In una reazione di ossidoriduzione:
il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce
152
Tra quale delle seguenti coppie di elementi si può formare un legame ionico?
Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII
153
Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi:
neutra
154
Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni?
Cs (Z = 55, A = 133)
155
Dall’idratazione di un alchene si ottiene:
un alcol
156
I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli atomi nello spazio sono detti:
stereoisomeri
157
Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico.
Si
158
Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.
8
159
Mescolando 1 litro di una soluzione acquosa di bromuro di potassio 0,001 M, 1 litro di soluzione acquosa di solfato di potassio 0,002 M e 2 litri dI soluzione acquosa di ipoclorito di potassio 0,0035 M, quale risulta essere la concentrazione del catione potassio nella soluzione ottenuta?
0.003 M
160
Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10-2M di acido perclorico?
2
161
L'elemento Br:
appartiene al gruppo degli alogeni
162
L'elio è un:
gas nobile
163
L'atomo di Se, con numero di massa (A) 80 e numero atomico (Z) 34, contiene nel nucleo:
34 protoni e 46 neutroni
164
Cos'è il glicerolo?
Un alcol con tre gruppi ossidrilici
165
12,06 x 1023 molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di renio?
186 u
166
Dalla reazione tra potassio e ossigeno si ricava K2O. Quale delle seguenti affermazioni è FALSA?
K2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato
167
Nella reazione AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 quante moli di AgCl si possono ottenere da 2,5 moli di KCl?
2.5
168
Le dimensioni atomiche degli elementi neutri:
diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica
169
Il peso molecolare di Na2SO4 (solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne:
0.142 g
170
Quale delle seguenti affermazioni è vera?
Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali
171
La DNA polimerasi catalizza la formazione di un legame:
fosfodiestereo
172
L'acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo
sale di calcio [Ca(ClO)2], comunemente addizionato all'acqua delle piscine, è:
basico perché lo ione ClO– ha carattere basico in acqua
173
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame
174
Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua molarità?
0.4 M
175
Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni sono alla stessa temperatura)?
Una soluzione 1,5 molare in glucosio
176
Per l'alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri alchilici si impiegano come catalizzatori:
acidi di Lewis
177
Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M, ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la soluzione con pH più basso è:
HCl
178
Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama:
fusione
179
La formula molecolare:
può essere uguale o multipla della formula minima
