Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

TEST MEDICINA 2 > Chimica pt 6 > Flashcards

Chimica pt 6 Flashcards

1
Q

Mettendo a confronto un atomo di zolfo con un atomo di ossigeno, emerge che:

A

un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo di ossigeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

La configurazione elettronica esterna 1s2 2s2 2p4, a quale elemento della tavola periodica appartiene?

A

Ossigeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Una soluzione acquosa di acido cloridrico è:
(MA del cloro 35,5 u)

A

0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

In cromatografia, che cosa si intende per volume di ritenzione?

A

Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

a struttura tridimensionale delle proteine è spesso definita dalla presenza di ponti disulfuro. Che tipo di legame si instaura tra due atomi di zolfo in questi ponti?

A

Covalente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Il manganese è un elemento di transizione e appartiene al periodo 4 e al gruppo 7 della tavola periodica. Quale valore assume il numero quantico secondario di un orbitale 3d dell’atomo di manganese?

A

2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Per ottenere un’aldeide a partire da un alcol primario, quale reazione chimica è necessario compiere?

A

Ossidazione

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Da quali dei seguenti atomi sono formati gli idrocarburi?

A

C, H

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Quale dei seguenti atomi ha elettronegatività minore?

A

Cs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

NH4NO3 ha un peso formula pari a 80,04 u e la sua solubilità in acqua è 1.920 g/l a 20 °C. 10 litri di una soluzione 0,4 M di NH4NO3 a 20 °C e a 1 atm di pressione

A

sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

La massa di NH4Cl è pari a 53,5 u. Per preparare un litro di una soluzione acquosa 0,02M di NH4Cl saranno pertanto necessari:

A

1,07 g di NH4Cl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di 1-idrossi-2- metilbenzene?

A

8

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Se la massa di una mole di H2MoO4 è pari a 162 g, qual è la massa del molibdeno presente in 12,04 x 1023 molecole di tale composto?

A

192 g

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Per ottenere 15,0 moli di acqua, quante moli di 2-esino devono essere sottoposte a combustione completa?

A

3.0

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H+

A

10-3 mol/L

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Gli orbitali p:

A

sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Le particelle di un liquido hanno forze di attrazione intermolecolari:

A

minori di quelle presenti nello stato solido

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

La massa di H è pari a 1 u, la massa di S è pari a 32 u e la massa di O è pari a 16 u. La massa di una molecola di H2SO3 è pertanto pari a:

A

82.0 u

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Nella terminologia chimica tradizionale, una reazione di neutralizzazione è una reazione che avviene in soluzione acquosa tra:

A

una base e un acido

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

l fluoro (F) appartiene al gruppo 17 e al periodo 2 della tavola periodica, la sua configurazione elettronica esterna è:

A

2s2 2p5

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

L’ozono:

A

è una forma allotropica dell’ossigeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Cosa sono gli elettroliti?

A

Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente in ioni

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Gli acidi grassi sono molecole:

A

organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Un litro di CO e un litro di CO2, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione:

A

contengono lo stesso numero di molecole

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

La massa di una molecola di MnO(OH)2 è pari a 105 uma. Qual è la massa di manganese che si trova in 2,5 moli di tale sostanza?

A

137.5 g

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Un catione bivalente di rame ha Z = 29 e A = 63, quindi ha:

A

27 elettroni

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Il furano è:

A

un eterociclo pentaatomico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Se si aumenta di 100 volte la concentrazione degli ioni (OH-) in una soluzione con un pH iniziale di 8, quale valore di pH finale si ottiene?

A

pH 10

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

Nella dissociazione di 1 mole di solfato di alluminio in acqua si formano:

A

2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

La reazione tra idrossido di sodio e acido cloridrico genera il sale:

A

NaCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Individuare la sostanza maggiormente solubile in acqua.

A

Cloruro di potassio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

In un filo d’argento il legame fra gli atomi è di tipo:

A

metallico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

La formula corretta dell’acido cloridrico è:

A

HCl

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Quale dei seguenti composti organici ha più spiccate proprietà acide?

A

HCOOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

Quale dei seguenti elementi è un alogeno?

A

I

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Il naftalene è:

A

un idrocarburo aromatico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

L’acido carbonico (H2CO3) è un acido debole con K1 = 4,3 x 10–7. Si considerino 50,0 litri di una soluzione acquosa di acido carbonico che contengono 0,0005 moli di H+. Qual è il pOH di tale soluzione?

A

9

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
38
Q

Un polimero è un composto organico costituito da una sequenza ordinata di:

A

monomeri

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
39
Q

Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica:
aBa3N2 + bH2O → cBa(OH)2 + dNH3

A

a = 1; b = 6; c = 3; d = 2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
40
Q

La seguente equazione chimica rappresenta la reazione di combustione del metano:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Con 2,4 moli di O2 quante moli di metano si possono bruciare?

A

1, 2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
41
Q

La frazione molare del soluto indica:

A

il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione

42
Q

Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che:

A

le accelerano, diminuendo l’energia di attivazione (Ea) di una reazione

43
Q

La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione è:

A

pari alla carica dello ione

44
Q

Qual è il numero di ossidazione del carbonio in H2CO3?

A

+4

45
Q

Cosa indica il numero atomico?

A

il numero di protoni

46
Q

I trigliceridi sono:

A

esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo

47
Q

Quale delle seguenti soluzioni, delle quali si riportano le concentrazioni di ioni H+
e OH–, è la più basica?

A

[H+] = 1,0 · 10–12

48
Q

Data una soluzione acquosa a pH 5,0, qual è la concentrazione di ioni OH–?

A

[OH–] = 1,0 x 10–9

49
Q

I grassi contengono il gruppo funzionale:

A

estereo

50
Q

Cosa si intende per molecola?

A

Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti

51
Q

Le conformazioni a sedia e a barca che possono essere assunte dal cicloesano sono:

A

isomeri conformazionali

52
Q

Per bruciare completamente 58 g di butano (C4H10) a CO2 e H2O secondo
l’equazione: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O si richiedono:

A

6,5 moli di ossigeno

53
Q

Qual è il massimo numero di ossidazione dell’azoto nei suoi composti?

A

+ 5

54
Q

Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica?
a Fe2O3 +b Al → c Al3O3 + d Fe

A

a = 1; b = 2; c = 1; d = 2

55
Q

Quanti grammi di solfato di magnesio devono essere aggiunti a 2,0 kg
d’acqua per preparare una soluzione acquosa 0,01 m? (massa atomica di
Mg = 24,3 u; massa atomica di S = 32 u)

A

2, 4

56
Q

Considerando quantitativa la reazione di formazione di acqua da
idrogeno e ossigeno molecolari, indicare l’affermazione corretta fra le seguenti:

A

da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua

57
Q

La reazione chimica in cui si perde CO2 per via metabolica è una:

A

decarbossilazione

58
Q

Durante l’inverno, per evitare la formazione di ghiaccio, viene sparso sale sulle strade. Questo perché:

A

la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di congelamento dell’acqua

59
Q

L’acido solforoso ha la seguente formula bruta:

A

H2SO3

60
Q

Una base si definisce debole se:

A

in acqua non è completamente ionizzata

61
Q

Si ritiene che un legame chimico possa essere definito ionico quando la
differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è:

A

maggiore di 1.9

62
Q

Una soluzione che ha pH = 2 è:

A

acida

63
Q

Gli idrocarburi aromatici:

A

vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila

64
Q

Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può rappresentare un elettrone dell’orbitale 3d.

A

(3,2,–1,–1/2)

65
Q

Gli elettroliti sono:

A

capaci di condurre la corrente elettrica

66
Q

Un’anidride si ottiene dalla reazione tra:

A

un non metallo e l’ossigeno

67
Q

Se una soluzione acquosa ha pH = 2, la concentrazione molare degli ioni H+ è:

A

10-2

68
Q

Se si effettua l’alogenazione del propilene in ambiente acquoso si ottiene:

A

un’aloidrina

69
Q

NH3, H2O e PO43-:

A

si possono comportare da basi

70
Q

Si aggiungono 250 mL di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,3 M a 500 mL di una soluzione acquosa 0,3 M di HCl. La concentrazione della soluzione ottenuta è:

A

0.3 M

71
Q

Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono perché:

A

l’isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all’isotopo 56

72
Q

Quale delle seguenti molecole ha geometria piramidale?

A

PH3

73
Q

In quale dei seguenti ioni e molecole è presente un legame dativo?

A

NH4+

74
Q

L’idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a:

A

glicerolo e saponi

75
Q

Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:

A

4

76
Q

Indicare per l’acido NCCH2COOH l’ibridazione dei suoi atomi di carbonio da sinistra a destra.

A

sp, sp3, sp2

77
Q

In cosa differiscono queste due molecole di acqua: 1H2O 2H2O?

A

Peso molecolare

78
Q

Qual è la base coniugata dell’acido iodico?

A

IO3-

79
Q

In una reazione chimica:

A

la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti

80
Q

Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in K2SO4 e nello ione SO3 2–?

A

+6, +4

81
Q

Quale delle seguenti relazioni è corretta?

A

Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni

82
Q

Il pH:

A

indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione

83
Q

Qual è la formula dell’idrossido di alluminio?

A

Al(OH)3

84
Q

Gli elementi più inerti sono:

A

i gas nobili

85
Q

Indicare quale dei seguenti composti chimici contiene un singolo legame covalente puro:

A

fluoro

86
Q

La quantità di calore richiesta da un’unità di massa di una sostanza per
passare dallo stato solido allo stato liquido, dopo che la sostanza sia stata
portata alla temperatura alla quale avviene il cambiamento di stato, è detta:

A

calore latente di fusione

87
Q

L’ATP:

A

contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo

88
Q

Il brinamento è:

A

il passaggio di stato da vapore a solido

89
Q

Un numero di ossidazione positivo indica il numero di:

A

elettroni ceduti

90
Q

In quale delle seguenti molecole l’atomo che si trova al centro NON
dispone di coppie di elettroni non condivisi nel livello più esterno?

A

BH3

91
Q

Individuare tra le seguenti equazioni chimiche quella correttamente bilanciata.

A

2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2

92
Q

l peso molecolare di K2SO4 (solfato di potassio) è 174 g/mol. Per preparare 300 ml di soluzione 1.00 mol/L quanto solfato di potassio bisogna pesare?

A

52.2 g

93
Q

L’idrolisi di una molecola di C4H6O3 dà come unici prodotti due molecole di CH3COOH. Sulla base della precedente informazione, a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C4H6O3?

A

Anidridi

94
Q

Quanti atomi sono presenti in 48 g di CH4?

A

90,33 · 1023

95
Q

L’acido acetico CH3COOH reagisce con l’idrossido di sodio NaOH in acqua per dare:

A

CH3COONa e H2O

96
Q

La temperatura di una miscela costituita da 0,4 moli di H2, 0,6 moli di O2 e 0,8 moli di Ar viene portata a 273,15 K. A quale pressione il volume occupato da tale miscela risulta pari a 40,32 litri?

A

1.0 atm

97
Q

Quale tra i seguenti composti è aromatico?

A

Acido benzoico

98
Q

Il postulato “Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole” costituisce la legge di:

A

Avogadro

99
Q

Completare in modo corretto: “Gli atomi di uno stesso elemento …”.

A

hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica

100
Q

L’orbitale atomico è definito come:

A

lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l’elettrone

TEST MEDICINA 2 (36 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions