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TEST MEDICINA 2 > Chimica pt 4 > Flashcards

Chimica pt 4 Flashcards

1
Q

Quanta acqua si forma facendo reagire 24 g di ossigeno con idrogeno in eccesso?

A

1.5 mol

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2
Q

Qual è il valore del pOH di una soluzione acquosa che ha [OH-] = 1,73·10-10 mol/l?

A

9.76

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3
Q

Il primo nylon sintetico sviluppato in laboratorio è stato il nylon 6,6 nei laboratori della Dupont. Questo polimero è:

A

una poliammide

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4
Q

Quanti elettroni si trovano negli orbitali p di valenza nell’orbitale p dell’atomo dello zolfo (S) nello stato fondamentale?

A

4

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5
Q

Come può essere descritto il legame metallico?

A

Legame delocalizzato

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6
Q

Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica: aKMnO4 + bH2SO3 → cK2SO4 + dMnSO4 + eH2SO4 + fH2O

A

a = 2; b = 5; c = 1; d = 2; e = 2; f = 3

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7
Q

Individuare l’affermazione corretta.

A

A 20°C, la solubilità del cloro in acqua aumenta all’aumentare della pressione

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8
Q

Quale elemento ha la seguente configurazione elettronica: 1s22s22p2?

A

Carbonio

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9
Q

Nella molecola dei derivati del benzene, i sostituenti in posizione meta rispetto a un sostituente in posizione 1 vengono indicati mediante i numeri:

A

3 e 5

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10
Q

Una delle caratteristiche degli elettroliti è che sono:

A

capaci di condurre la corrente elettrica

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11
Q

uale delle seguenti affermazioni in merito alla reazione ù
SO3 + H2O → H2SO4
è corretta?

A

Si tratta di una reazione di sintesi

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12
Q

Come viene denominato un composto ternario di un metallo, ossigeno e idrogeno?

A

Idrossido

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13
Q

Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA?

A

La solubilità di KCl in acqua aumenta all’aumentare della pressione esercitata sulla soluzione

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14
Q

In chimica organica l’acetone è:

A

un chetone

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14
Q

Qual è il gruppo funzionale che caratterizza gli alcoli?

A

R-OH

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15
Q

Nei silicati, il silicio è legato a quattro atomi di ossigeno formando un tetraedro, questo per quale motivo?

A

I suoi orbitali di valenza sono ibridati sp3

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16
Q

Qual è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 3,5 mol di MgCl2 in 5,0 litri di soluzione?
(MA del magnesio = 24,3 u; MA del cloro = 35,4 u)

A

0.7 M

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17
Q

Tra i seguenti orbitali atomici, qual è quello con l’energia più bassa?

A

3p

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18
Q

Vengono aggiunti 750 ml di una soluzione acquosa 2,4 M di KOH a 250 ml
di una soluzione acquosa di 0,8 M di KOH. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA del potassio: 39,0 u)

A

2.0 M

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19
Q

Qual è la caratteristica degli acidi grassi omega-3?

A

Avere l’ultimo doppio legame al terzo carbonio a partire dalla fine della catena

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20
Q

Tra i seguenti composti individuare qual è un eterociclico

A

Ossazolo

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21
Q

Individuare l’acido più forte in soluzione acquosa.

A

HCl03

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22
Q

Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
Quanti grammi di NaOH sono necessari per consumare integralmente 24,5 g di H2SO4?
(MA di Na = 23,0 u; MA di S = 32,0 u)

A

20.0

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23
Q

A 300 ml di una soluzione acquosa 0,9 M di NaCl viene aggiunta acqua
fino ad un volume finale di 600 ml. Qual è la concentrazione finale della soluzione?

A

0.5 mol/l

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24
Q

La spettrofotometria è una tecnica analitica che si basa sull’impiego:

A

della luce

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25
Q

I derivati di farmaci marcati con isotopi (per esempio, 3H) vengono comunemente utilizzati per studi di:

A

distribuzione tissutale del farmaco e/o di suoi metaboliti

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26
Q

I carbocationi presentano stabilità differente a seconda del numero di sostituenti. l’ordine di stabilità è:

A

CH3 + <1° <2° <3°

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27
Q

Il boro appartiene al gruppo 13 e la sua massa molare è 10,8 g/mol. Qual è
la massa di 0,03 mol di borano, la cui formula bruta è B2H6?

A

0.828 g

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28
Q

Qual è il nome del composto Al2O3, secondo la nomenclatura IUPAC?

A

Triossido di dialluminio

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29
Q

Si consideri un atomo preso nel suo stato fondamentale, la carica complessiva è:

A

nulla

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30
Q

Osservare l’immagine e indicare in corrispondenza di quale numero sitrovano i metalli alcalino-terrosi.

A

2

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31
Q

In che cosa consiste il processo della calcinazione dei minerali?

A

Riscaldare il minerale fino a decomporlo per eliminare i prodotti volatili

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32
Q

Secondo la nomenclatura tradizionale, il composto binario Na2O prende il nome di:

A

ossido di sodio

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33
Q

Le ammidi primarie si ottengono per mezzo di una reazione tra:

A

l’ammoniaca e un acido carbossilico

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34
Q

Come viene chiamato il composto di formula KCN?

A

cianuro di potassio

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35
Q

Nel sistema internazionale qual è l’unità di misura del calore latente di fusione?

A

J/kg

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36
Q

Tra le seguenti tecniche che vengono impiegate per separare le sostanze pure che costituiscono i miscugli, individuare quella che comporta passaggi di stato di aggregazione della materia.

A

Distillazione

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37
Q

Il toluene è un solvente ampiamente utilizzato in chimica, ma con quale delle seguenti sostanze non forma un sistema omogeneo?

A

Acqua

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38
Q

“In un sistema chimico in equilibrio, ogni cambiamento (di pressione, di temperatura, di concentrazione o di volume) produce una reazione nel sistema che perdura finché non sia raggiunto un nuovo equilibrio”.
Si tratta dell’enunciato del principio di:

A

Le Chȃtelier

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39
Q

La massa molecolare è:

A

la somma di tutte le masse degli atomi che compongono la molecola

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40
Q

Una soluzione si dice satura quando:

A

a una data temperatura, la concentrazione di un determinato soluto ha raggiunto il massimo valore possibile, tale per cui non è più possibile sciogliere in essa ulteriori quantità di soluto

41
Q

Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale aldeidico?

A

Butanale

42
Q

Il simbolo chimico dell’antimonio è:

A

Sb

43
Q

Come sono i punti di fusione e di ebollizione degli alcani ciclici in relazione ai loro rispettivi alcani lineari?

A

Punto di ebollizione e punto di fusione sono entrambi più elevati

44
Q

Una delle seguenti specie chimiche NON è una base secondo la definizione di Lewis. Quale?

A

AlCl3

45
Q

A 20°C e 1,0 atm si considerino due soluzioni acquose: la prima contiene 0,5 mol di KCl in 250 ml di acqua, mentre la seconda contiene 0,25 mol di KCl in 115 ml di acqua. Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

La seconda ha una tensione di vapore inferiore rispetto alla prima

46
Q

Un ossido acido è un composto:

A

binario, formato dalla reazione tra ossigeno e un non metallo

47
Q

Quale tra i seguenti valori di pH indica la soluzione acquosa con la minore concentrazione di ioni OH–?

A

2.8

48
Q

Come viene definita una sospensione in cui le particelle disperse sono più
grandi delle molecole, ma non abbastanza da separarsi per azione della gravità?

A

Dispersione colloidale o colloide

49
Q

Nella tavola periodica, gli alogeni sono gli elementi che si trovano in corrispondenza del numero:

A

5

50
Q

Un processo che avviene senza che vi sia ingresso di materia o energia ne sistema termodinamico considerato, come viene definito?

A

Spontaneo

51
Q

Le molecole dette fosfolipidi:

A

possiedono una testa polare e una coda apolare formata da due acidi grassi

52
Q

Gli esteri si ottengono per mezzo di una reazione di esterificazione che avviene tra:

A

un acido carbossilico o un acido ossigenato inorganico e un alcol, con eliminazione di acqua

53
Q

Per ottenere un’aldeide a partire da un acido carbossilico, quale reazione chimica è necessario compiere?

A

Riduzione

54
Q

Le basi pirimidiniche degli acidi nucleici hanno una struttura basata su uno scheletro che è:

A

un eterociclo aromatico contenente 2 atomi di N

55
Q

Qual è l’andamento dell’energia della radiazione elettromagnetica?

A

L’energia della radiazione aumenta al diminuire della lunghezza d’onda

56
Q

Come è comunemente chiamata la molecola d’acqua nella quale, al posto degli atomi di idrogeno, si trovano atomi di deuterio?

A

Acqua pesante

57
Q

Nella cromatografia a scambio ionico, da che cosa sono costituiti gli scambiatori cationici?

A

Gruppi carichi negativamente legati all’impaccamento con legame covalente

58
Q

L’alluminio è un metallo appartenente al periodo 3 e al gruppo 13. La sua massa atomica è 27 u. Qual è la massa di 0,05 mol di idruro di alluminio?

A

1.5 g

59
Q

Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?

A

Tutte le alternative sono tecniche cromatografiche

60
Q

Quale tra i seguenti elementi ha il numero atomico maggiore?

A

Sodio

61
Q

Come viene anche comunemente chiamata la cromatografia ad esclusione molecolare?

A

Cromatografia a permeazione su gel

62
Q

Nella rappresentazione della molecola di acqua secondo la struttura di Lewis ci sono:

A

due legami singoli O-H e due coppie elettroniche solitarie sull’atomo di O

63
Q

Quale delle seguenti non è una tecnica cromatografica?

A

Cromatografia a doppio picco

64
Q

Individuare quale delle seguenti affermazioni è corretta

A

Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che partecipano al legame

65
Q

Quanti atomi di carbonio contiene un eicosano?

A

20

66
Q

Una quantità pari a 60,8 g di Sr(OH)2
(MA di Sr = 87,6 u):

A

corrisponde a 0,5 moli

67
Q

Un grammo di sodio reagisce con 1.000 g di acqua dando luogo alla formazione di:

A

una soluzione acquosa basica

68
Q

L’ibridazione degli orbitali degli atomi di carbonio che formano un doppio legame negli alcheni è:

A

sp2

69
Q

Indicare quale tra le seguenti affermazioni sul N2 è corretta.
(massa atomica di N = 14 u)

A

Una mole di N2 ha una massa di 28 g

70
Q

Indicare, tra le seguenti, soluzioni quale ha il pH minore.

A

HCl 0,8 M

71
Q

Tra i seguenti composti organici quale è maggiormente reattivo?

A

Cloroetano

72
Q

Al composto che ha formula HBrO quale nome si deve assegnare secondo le regole IUPAC?

A

Acido monossobromico (I)

73
Q

In che stato si trova l’azoto in condizioni standard?

A

Aeriforme

74
Q

il simbolo del potassio è:

A

K

75
Q

Bilanciare la seguente reazione inserendo i corretti coefficienti stechiometrici. a Na + b H2O → c NaOH + d H2

A

a=2; b=2; c=2; d=1

76
Q

Nella nomenclatura tradizionale dei composti binari, l’atomo con un unico numero di ossidazione positivo:

A

mantiene il nome inalterato

77
Q

Come vengono definiti i composti formati soltanto dallo zolfo e un altro elemento meno elettronegativo?

A

Solfuri

78
Q

L’acido arachidonico è un omega-6 presente nell’organismo umano, nella sua struttura presenta:

A

4 doppi legami tra C5 e C14

79
Q

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry l’acido coniugato di CO3 2–:

A

HCO3-

80
Q

Il composto PH3 è:

A

un idruro covalente

81
Q

Quale delle seguenti caratteristiche NON è applicabile a una sostanza che si trova allo stato liquido?

A

Conserva forma e volume propri

82
Q

Quale delle seguenti caratteristiche è attribuibile agli amminoacidi?

A

Sono composti anfoteri

83
Q

In una semireazione di ossidazione di una reazione redox:

A

tutte le alternative sono corrette

84
Q

L’energia degli orbitali dell’atomo di C nel suo stato fondamentale:

A

cresce al crescere del numero quantico principale

85
Q

In una catena carboniosa gli orbitali ibridizzati sp3 formano angoli di circa:

A

109°

86
Q

Nel sistema di misurazione internazionale (SI) qual è l’unità fondamentale di temperatura?

A

Kelvin (K)

87
Q

In una reazione chimica il catalizzatore:

A

Abbassa l’energia di attivazione, aumentando la velocità di reazione senza venire consumato durante la reazione

88
Q

La pressione in una miscela di gas:

A

è data dalla somma delle pressioni parziali dei singoli gas

89
Q

Una soluzione 1 M di glucosio in acqua si trova a 20 °C e 1 atm. In queste condizioni l’acqua è:

A

il solvente

90
Q

La reazione di decarbossilazione dell’acido butanoico ha come prodotto:

A

il propano

91
Q

I due filamenti della doppia elica del DNA sono uniti da legami idrogeno
tra basi complementari. Quali sono le coppie di basi azotate complementari?

A

Timina-adenina e guanina-citosina

92
Q

Tra i seguenti composti organici, qual è un amminoacido?

A

Glicina

93
Q

Il nome tradizionale del composto Cl2O5 è:

A

Anidride clorica

94
Q

L’idrolisi di un’ammide primaria ha come prodotti:

A

ammoniaca e acidi carbossilici

95
Q

Si considerino due volumi uguali di gas differenti:

A

se hanno stessa temperatura e pressione hanno lo stesso numero di molecole

96
Q

Il bario è un metallo che appartiene al periodo 6 e al gruppo 2. Se la
massa di 0,5 mol di idrossido di bario è 85,65 g, qual è la massa atomica del bario?

A

137.3 u

97
Q

Il composto che ha formula Mg(H2BO3)2 come viene definito?

A

Sale acido di ossiacido

98
Q

In uno spettro a infrarossi in trasformata di Fourier, quali grandezze si trovano in ordinata e in ascissa rispettivamente?

A

Percentuale di trasmittanza in funzione del numero d’onda

99
Q

Il numero di ossidazione del carbonio nel composto MgCO è:

A

+4

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