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TEST MEDICINA 2 > Chimica pt 10 > Flashcards

Chimica pt 10 Flashcards

1
Q

Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?

A

0.50 L

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2
Q

Quando un elettrolita si dice forte?

A

Quando è totalmente dissociato in ioni

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3
Q

L’elemento più elettronegativo è:

A

il fluoro

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4
Q

Qual è la formula bruta corretta dell’ossido di vanadio (III)?

A

V2O3

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5
Q

Individuare l’alcol secondario tra i seguenti composti.

A

4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo

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6
Q

Gli orbitali ibridi sp2:

A

sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero

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7
Q

In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di KOH sono contenute?

A

0.00005

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8
Q

Nella molecola del gas Cloro (Cl2) esiste un legame tra i due atomi del tipo:

A

covalente non polare

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9
Q

Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?

A

No, mai

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10
Q

La solubilità di un gas in un liquido aumenta:

A

quando la pressione aumenta

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11
Q

Dieci litri di soluzione acquosa contiengono 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e 400 g di NaOH (MM = 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione?

A

pH neutro

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12
Q

Quale delle seguenti sostanze, sciolta in acqua, forma una soluzione basica?

A

Li2O

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13
Q

Cos’è il metano?

A

Un alcano

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14
Q

Il numero totale di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 3 d è:

A

10

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15
Q

Quanti sono i numeri quantici?

A

4

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16
Q

Il simbolo Hb indica:

A

nessuna delle altre alternative è corretta

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17
Q

Quale tra i seguenti amminoacidi NON è chirale?

A

Glicina

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18
Q

La massa molecolare del cellobiosio (C12H22O11) è 342 u. Sciogliendo 1.71 g di C12H22O11 in 1 litro di acqua si ottiene una soluzione:

A

0.005 molare

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19
Q

Un elemento la cui configurazione elettronica esterna è ns2 è:

A

un metallo alcalino-terroso

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20
Q

Si consideri il seguente composto organico: CH3CH2COOH. A quale classe di composti appartiene?

A

Acidi carbossilici

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21
Q

Le proprietà chimiche degli elementi sono determinate:

A

dal numero atomico

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22
Q

Quale, tra le seguenti, è la formula del butano?

A

C4H10

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23
Q

Come viene chiamato il passaggio di stato da liquido ad aeriforme?

A

Evaporazione

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24
Q

La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:

A

eteri

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25
Q

Il legame estereo è presente:

A

nei trigliceridi

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26
Q

Il composto HClO prende il nome di:

A

acido ipocloroso

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27
Q

Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza, considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g?

A

Fe3O4

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28
Q

Il movimento di acqua attraverso una membrana semipermeabile da una regione a più bassa concentrazione a una regione a più alta concentrazione di un soluto è chiamato:

A

osmosi

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29
Q

Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi:

A

potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un numero diverso di ioni

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30
Q

Se si idrolizza un trigliceride con quantità opportune di NaOH si ottengono:

A

saponi e un alcol trivalente

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31
Q

Se una soluzione acquosa a temperatura ambiente ha pH = 12, essa è:

A

basica

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32
Q

Stronzio (Sr) e bario (Ba):

A

appartengono ai metalli alcalino-terrosi

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33
Q

Gli idrocarburi sono prevalentemente composti da:

A

carbonio e idrogeno

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34
Q

Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:

A

un acido carbossilico

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35
Q

L’idrogenazione di un alchene produce un:

A

alcano

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36
Q

Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini:

A

sono poco reattivi e non reagiscono con l’acqua

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37
Q

L’anione derivante dall’atomo di idrogeno viene detto:

A

ione idruro

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38
Q

La chinolina è:

A

un’ammina aromatica terziaria eterociclica

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39
Q

Una mole di un composto chimico ha una massa pari:

A

alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi

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40
Q

Quale tra queste proprietà della materia è colligativa?

A

Pressione osmotica

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41
Q

Il legame ionico è un legame:

A

di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto

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42
Q

Lo ione K+:

A

proviene da un metallo alcalino

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43
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li

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44
Q

Quando a una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione:

A

si diluisce

45
Q

Secondo la teoria acido-base di Brønsted, gli acidi coniugati delle basi CO32–
e H– sono:

A

HCO3– e H2

46
Q

Quali sono i possibili prodotti dell’idrolisi di un’ammide?

A

Acido carbossilico e ammina

47
Q

Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura, con:

A

0,5 litri di ossigeno

48
Q

Il numero quantico principale indica:

A

l’energia dell’elettrone

49
Q

Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:

A

+1, +3, –1

50
Q

Un acido si definisce forte se:

A

in acqua è completamente ionizzato

51
Q

Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?

A

Acqua

52
Q

Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3 (PO4)2 0,8 M. Quante moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a causa della presenza di Mg3 (PO4)2?

A

0.96

53
Q

Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:

A

sono condivisi equamente tra gli atomi

54
Q

Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2).

A

3d

55
Q

Lo zinco ha numero atomico Z = 30. Qual è il numero totale di elettroni posseduto dallo ione Zn2+?

A

28

56
Q

Lo ione idrogenofosfato è:

A

un anione poliatomico bivalente

57
Q

Quale di questi gruppi rappresenta un’ammide?

A

R-C(=O)NH2

58
Q

Per ottenere 7,5 moli di anidride carbonica quante moli di 1-pentene devono subire combustione completa?

A

1.5

59
Q

Una sostanza che abbassa la barriera energetica di una reazione si chiama:

A

catalizzatore

60
Q

Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l’isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.

A

8

61
Q

Si consideri una soluzione acquosa di Al2 (HPO4)30,3 M. Quante moli di atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al2(HPO4)3?

A

0.54

62
Q

La massa di CaCl2 è pari a 111,0 u. La concentrazione di un litro di una soluzione acquosa che contiene 2,22 g di CaCl2 sarà pertanto:

A

0.02 M

63
Q

1,20 moli di un composto hanno una massa 81 g. Calcolare la massa molecolare.

A

67.5 g/mol

64
Q

In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?

A

Nel gruppo 18

65
Q

La tensione di vapore di una soluzione:

A

diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile

66
Q

0,42 moli di un composto hanno una massa 16,0 g. Calcolare la massa molecolare.

A

38.1 g/mol

67
Q

Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica?

A

Rb

68
Q

Quando una reazione chimica produce calore, è detta:

A

esotermica

69
Q

Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico?

A

CH3Cl

70
Q

Una soluzione acquosa di KBr rispetto all’acqua pura ha:

A

punto di ebollizione più alto

71
Q

Quale dei seguenti idrocarburi può presentare isomeria cis-trans?

A

1,2-dicloroetene

72
Q

Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di:

A

Lavoisier

73
Q

In quale tra le sostanze H2O, C2H6, NH4+ sono presenti atomi ibridati sp3?

A

In H2O, C2H6, NH4+

74
Q

Un idrocarburo è un composto costituito prevalentemente da:

A

carbonio e idrogeno

75
Q

Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:

A

un alogenuro alchilico

76
Q

Quale delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di stato?

A

La distillazione

77
Q

Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione elettronica esterna?

A

K+; Ca2+

78
Q

Con il termine “mole” si intende:

A

una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 1023 entità elementari (atomi,molecole, ioni ecc.)

79
Q

Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua?

A

SO2 + 2KOH → …

80
Q

Indicare lo ione solfuro:

A

S2-

81
Q

Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23 u; massa atomica di S = 32 u)

A

0.063

82
Q

Gli alcoli sono:

A

anfoteri

83
Q

Individuare l’abbinamento corretto tra il nome dell’elemento e il suo simbolo.

A

Selenio – Se

84
Q

Che caratteristica ha la forma dei liquidi?

A

Dipende dalla forma del recipiente

85
Q

Che cos’è l’etino?

A

Un altro nome dell’acetilene

86
Q

In un legame covalente doppio:

A

vengono messe in comune due coppie di elettroni

87
Q

La solubilità in acqua di una sostanza:

A

dipende dalla temperatura

88
Q

Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello energetico?

A

2

89
Q

Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3 0,12N e 0,03N devono essere miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3 0,06N?

A

0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N

90
Q

L’anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è:

A

un gas presente nell’atmosfera

91
Q

La massa molecolare di Na2CO3 (carbonato di sodio) è 106 g/mol. Per preparare 120 mL di soluzione 1,50 mol/L quanto carbonato di sodio bisogna pesare?

A

19.1 g

92
Q

Il numero di ossidazione è rappresentato da:

A

un numero relativo

93
Q

Scrivere la formula del seguente composto binario: Triioduro di fosforo.

A

PI3

94
Q

Nella formazione di un disaccaride da due monosaccaridi:

A

si elimina acqua

95
Q

Una soluzione ha pH = 2. La concentrazione molare di H+ è:

A

10-2

96
Q

Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:

A

un litro di soluzione

97
Q

Un alcol secondario per ossidazione fornisce:

A

un chetone

98
Q

Nel cloruro di potassio (KCl) esiste un legame di tipo:

A

ionico

99
Q

Gli alcheni presentano:

A

almeno un legame doppio C–C

100
Q

In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?

A

Bromuro di potassio

101
Q

Cosa si intende per polimerizzazione?

A

La formazione di macromolecole per unione di molecole dello stesso tipo

102
Q

L’energia di prima ionizzazione di un atomo:

A

è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando esso si trova allo stato gassoso

103
Q

Gli orbitali 3d possono contenere al massimo:

A

10 elettroni

104
Q

Il 2-pentanone è:

A

un chetone

105
Q

L’idrolisi di una molecola di C5H10O2 dà come unici prodotti una molecola di CH3COOH e una molecola di CH3CH2CH2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C5H10O2?

A

Esteri

106
Q

Quale delle seguenti affermazioni è vera?

A

La solubilità di un solido in un liquido dipende molto dalla temperatura

107
Q

A 25 °C, il prodotto ionico dell’acqua [H+] · [OH–] è uguale a:

A

10-14

108
Q

Quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata?

A

2 Cu(NO3)2→ 2 CuO + 4 NO2 + O2

109
Q

Il composto che ha formula bruta HBr è:

A

formato da molecole contenenti un legame covalente semplice polare

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