Chimica pt 10 Flashcards
1
Q
Che volume di una soluzione 1.0 mol/L di HCl è necessario per neutralizzare 1.0 L di una soluzione 0.50 mol/L di NaOH?
A
0.50 L
2
Q
Quando un elettrolita si dice forte?
A
Quando è totalmente dissociato in ioni
3
Q
L’elemento più elettronegativo è:
A
il fluoro
4
Q
Qual è la formula bruta corretta dell’ossido di vanadio (III)?
A
V2O3
5
Q
Individuare l’alcol secondario tra i seguenti composti.
A
4 - etil - 3 - metil - 2 - ottanolo
6
Q
Gli orbitali ibridi sp2:
A
sono diretti lungo i vertici di un triangolo equilatero
7
Q
In 5,0 litri di una soluzione acquosa di KOH con pH = 9, quante moli di KOH sono contenute?
A
0.00005
8
Q
Nella molecola del gas Cloro (Cl2) esiste un legame tra i due atomi del tipo:
A
covalente non polare
9
Q
Si possono avere atomi di idrogeno quaternari in un alcano?
A
No, mai
10
Q
La solubilità di un gas in un liquido aumenta:
A
quando la pressione aumenta
11
Q
Dieci litri di soluzione acquosa contiengono 360 g di HCl (MM = 36.0 g/mol) e 400 g di NaOH (MM = 40.0 g/mol). Quale dei seguenti valori di pH avrà la soluzione?
A
pH neutro
12
Q
Quale delle seguenti sostanze, sciolta in acqua, forma una soluzione basica?
A
Li2O
13
Q
Cos’è il metano?
A
Un alcano
14
Q
Il numero totale di elettroni che possono essere contenuti negli orbitali 3 d è:
A
10
15
Q
Quanti sono i numeri quantici?
A
4
16
Q
Il simbolo Hb indica:
A
nessuna delle altre alternative è corretta
17
Q
Quale tra i seguenti amminoacidi NON è chirale?
A
Glicina
18
Q
La massa molecolare del cellobiosio (C12H22O11) è 342 u. Sciogliendo 1.71 g di C12H22O11 in 1 litro di acqua si ottiene una soluzione:
A
0.005 molare
19
Q
Un elemento la cui configurazione elettronica esterna è ns2 è:
A
un metallo alcalino-terroso
20
Q
Si consideri il seguente composto organico: CH3CH2COOH. A quale classe di composti appartiene?
A
Acidi carbossilici
21
Q
Le proprietà chimiche degli elementi sono determinate:
A
dal numero atomico
22
Q
Quale, tra le seguenti, è la formula del butano?
A
C4H10
23
Q
Come viene chiamato il passaggio di stato da liquido ad aeriforme?
A
Evaporazione
24
Q
La sintesi di Williamson è una reazione tipica per ottenere gli:
A
eteri
25
Il legame estereo è presente:
nei trigliceridi
26
Il composto HClO prende il nome di:
acido ipocloroso
27
Un composto binario è costituito da ferro (massa atomica = 56 u) e ossigeno (massa atomica = 16 u). Qual è la formula della sostanza, considerato che 1 mole di tale composto ha una massa pari a 232 g?
Fe3O4
28
Il movimento di acqua attraverso una membrana semipermeabile da una regione a più bassa concentrazione a una regione a più alta concentrazione di un soluto è chiamato:
osmosi
29
Due soluzioni con la stessa concentrazione molare di soluti diversi:
potrebbero bollire a temperature diverse se i due soluti si dissociano in un numero diverso di ioni
30
Se si idrolizza un trigliceride con quantità opportune di NaOH si ottengono:
saponi e un alcol trivalente
31
Se una soluzione acquosa a temperatura ambiente ha pH = 12, essa è:
basica
32
Stronzio (Sr) e bario (Ba):
appartengono ai metalli alcalino-terrosi
33
Gli idrocarburi sono prevalentemente composti da:
carbonio e idrogeno
34
Dall’ossidazione di un’aldeide si ottiene:
un acido carbossilico
35
L'idrogenazione di un alchene produce un:
alcano
36
Quale delle seguenti affermazioni è ERRATA? I metalli alcalini:
sono poco reattivi e non reagiscono con l'acqua
37
L'anione derivante dall'atomo di idrogeno viene detto:
ione idruro
38
La chinolina è:
un'ammina aromatica terziaria eterociclica
39
Una mole di un composto chimico ha una massa pari:
alla corrispondente massa molecolare, espressa in grammi
40
Quale tra queste proprietà della materia è colligativa?
Pressione osmotica
41
Il legame ionico è un legame:
di natura elettrostatica che si instaura tra ioni di segno opposto
42
Lo ione K+:
proviene da un metallo alcalino
43
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
Il raggio atomico di un atomo di K è maggiore di quello di un atomo di Li
44
Quando a una soluzione viene aggiunto altro solvente, la soluzione:
si diluisce
45
Secondo la teoria acido-base di Brønsted, gli acidi coniugati delle basi CO32–
e H– sono:
HCO3– e H2
46
Quali sono i possibili prodotti dell'idrolisi di un'ammide?
Acido carbossilico e ammina
47
Idrogeno e ossigeno gassosi reagiscono fra loro per formare acqua. 1 litro di gas idrogeno è in grado di reagire, a parità di pressione e temperatura, con:
0,5 litri di ossigeno
48
Il numero quantico principale indica:
l’energia dell’elettrone
49
Le valenze ioniche di sodio, alluminio e cloro sono rispettivamente:
+1, +3, –1
50
Un acido si definisce forte se:
in acqua è completamente ionizzato
51
Quale delle seguenti sostanze ha la minore massa molecolare?
Acqua
52
Si assuma di avere una soluzione acquosa di Mg3 (PO4)2 0,8 M. Quante moli di atomi di magnesio sono contenute in 400 ml di tale soluzione a causa della presenza di Mg3 (PO4)2?
0.96
53
Gli elettroni di legame in un legame covalente puro:
sono condivisi equamente tra gli atomi
54
Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare a quale orbitale appartiene l’elettrone rappresentato dalla seguente serie di numeri quantici: (3, 2 ,0, –1/2).
3d
55
Lo zinco ha numero atomico Z = 30. Qual è il numero totale di elettroni posseduto dallo ione Zn2+?
28
56
Lo ione idrogenofosfato è:
un anione poliatomico bivalente
57
Quale di questi gruppi rappresenta un'ammide?
R-C(=O)NH2
58
Per ottenere 7,5 moli di anidride carbonica quante moli di 1-pentene devono subire combustione completa?
1.5
59
Una sostanza che abbassa la barriera energetica di una reazione si chiama:
catalizzatore
60
Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l'isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.
8
61
Si consideri una soluzione acquosa di Al2 (HPO4)30,3 M. Quante moli di atomi di fosforo sono contenute in 600 ml di tale soluzione a causa della presenza di Al2(HPO4)3?
0.54
62
La massa di CaCl2 è pari a 111,0 u. La concentrazione di un litro di una soluzione acquosa che contiene 2,22 g di CaCl2 sarà pertanto:
0.02 M
63
1,20 moli di un composto hanno una massa 81 g. Calcolare la massa molecolare.
67.5 g/mol
64
In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili?
Nel gruppo 18
65
La tensione di vapore di una soluzione:
diminuisce all’aumentare della concentrazione del soluto non volatile
66
0,42 moli di un composto hanno una massa 16,0 g. Calcolare la massa molecolare.
38.1 g/mol
67
Quale dei seguenti atomi ha la minore affinità elettronica?
Rb
68
Quando una reazione chimica produce calore, è detta:
esotermica
69
Quale dei seguenti composti è un alogenuro alchilico?
CH3Cl
70
Una soluzione acquosa di KBr rispetto all'acqua pura ha:
punto di ebollizione più alto
71
Quale dei seguenti idrocarburi può presentare isomeria cis-trans?
1,2-dicloroetene
72
Il bilanciamento di una reazione chimica è imposto dalla legge di:
Lavoisier
73
In quale tra le sostanze H2O, C2H6, NH4+ sono presenti atomi ibridati sp3?
In H2O, C2H6, NH4+
74
Un idrocarburo è un composto costituito prevalentemente da:
carbonio e idrogeno
75
Dalla reazione di alogenazione di un alcano si ottiene:
un alogenuro alchilico
76
Quale delle seguenti tecniche di separazione comporta dei passaggi di stato?
La distillazione
77
Quale coppia è costituita da ioni aventi la stessa configurazione elettronica esterna?
K+; Ca2+
78
Con il termine "mole" si intende:
una quantità di sostanza che contiene 6,022 x 1023 entità elementari (atomi,molecole, ioni ecc.)
79
Quale delle seguenti reazioni chimiche ha come prodotto un sale e acqua?
SO2 + 2KOH → ...
80
Indicare lo ione solfuro:
S2-
81
Quanti grammi di solfito di sodio devono essere aggiunti a 0,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,001 m? (massa atomica di Na = 23 u; massa atomica di S = 32 u)
0.063
82
Gli alcoli sono:
anfoteri
83
Individuare l'abbinamento corretto tra il nome dell'elemento e il suo simbolo.
Selenio – Se
84
Che caratteristica ha la forma dei liquidi?
Dipende dalla forma del recipiente
85
Che cos'è l’etino?
Un altro nome dell’acetilene
86
In un legame covalente doppio:
vengono messe in comune due coppie di elettroni
87
La solubilità in acqua di una sostanza:
dipende dalla temperatura
88
Qual è il numero massimo di elettroni presenti nel primo livello energetico?
2
89
Quali volumi di soluzioni acquose di HNO3 0,12N e 0,03N devono essere miscelati per ottenere un litro di soluzione di HNO3 0,06N?
0,33 L di soluzione 0,12N; 0,66 L di soluzione 0,03N
90
L'anidride carbonica a temperatura e pressione ordinaria è:
un gas presente nell'atmosfera
91
La massa molecolare di Na2CO3 (carbonato di sodio) è 106 g/mol. Per preparare 120 mL di soluzione 1,50 mol/L quanto carbonato di sodio bisogna pesare?
19.1 g
92
Il numero di ossidazione è rappresentato da:
un numero relativo
93
Scrivere la formula del seguente composto binario: Triioduro di fosforo.
PI3
94
Nella formazione di un disaccaride da due monosaccaridi:
si elimina acqua
95
Una soluzione ha pH = 2. La concentrazione molare di H+ è:
10-2
96
Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:
un litro di soluzione
97
Un alcol secondario per ossidazione fornisce:
un chetone
98
Nel cloruro di potassio (KCl) esiste un legame di tipo:
ionico
99
Gli alcheni presentano:
almeno un legame doppio C–C
100
In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?
Bromuro di potassio
101
Cosa si intende per polimerizzazione?
La formazione di macromolecole per unione di molecole dello stesso tipo
102
L’energia di prima ionizzazione di un atomo:
è l’energia necessaria per allontanare un elettrone dall’atomo isolato quando esso si trova allo stato gassoso
103
Gli orbitali 3d possono contenere al massimo:
10 elettroni
104
Il 2-pentanone è:
un chetone
105
L'idrolisi di una molecola di C5H10O2 dà come unici prodotti una molecola di CH3COOH e una molecola di CH3CH2CH2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C5H10O2?
Esteri
106
Quale delle seguenti affermazioni è vera?
La solubilità di un solido in un liquido dipende molto dalla temperatura
107
A 25 °C, il prodotto ionico dell'acqua [H+] · [OH–] è uguale a:
10-14
108
Quale delle seguenti reazioni è correttamente bilanciata?
2 Cu(NO3)2→ 2 CuO + 4 NO2 + O2
109
Il composto che ha formula bruta HBr è:
formato da molecole contenenti un legame covalente semplice polare
